一、實驗室制取氧氣的反應原理１、過氧化氫二氧化錳水+氧氣2H2O2

2H2O+O22、氯酸鉀二氧化錳

氯化鉀+氧氣

2KCLO3

2KCL+O2

3、高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2加熱MnO2MnO2加熱過氧化氫（H2O2）

俗稱雙氧水，無色液體。是一種常用的消毒劑,常溫下較濃的溶液會緩慢分解成水和氧氣，若與二氧化錳（MnO2）混合，會大大加快反應速度，迅速放出氧氣（O2）高錳酸鉀（KMno4）

俗稱灰錳氧或PP粉，紫黑色晶體，其溶液為紫紅色，是常用的消毒劑，受熱很快分解而放出氧氣（O2）。氯酸鉀（KClO3）

白色晶體，熔點為368℃，400℃時分解放出氧氣（O2）。步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？現象：木條不能復燃，結論：說明常溫下過氧化氫溶液不易分解，放出氧氣少。（一）探究：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣步驟一步驟二步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發生的現象。現象：有大量氣泡產生，木條復燃了結論：說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳（MnO2）時迅速產生氧氣。步驟三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管觀察發生的現象。現象：木條復燃了結論：說明二氧化錳（MnO2）仍然起作用時產生氧氣。催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。催化劑在化學反應中所起的作用：催化作用：。指加快或減慢催化劑可參加反應，也可不參加反應催化劑的特點一變：化學反應速率變，包括加快減緩二不變：質量不變、化學性質不變可能變：物理性質可能變催化劑具有選擇性，既不是萬能的，也不是唯一的,如硫酸銅溶液等對過氧化氫的分解也具有催化作用過氧化氫制氧氣的文字表達式過氧化氫水+氧氣二氧化錳（二）加熱氯酸鉀制取氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KClO3KClO2思考：二氧化錳在該反應中作

劑，起

作用。催化催化+△MnO2發生裝置收集裝置反應物都是固體，反應需要加熱反應物是固體和液體的混合物，反應不需要加熱固液不加熱型固固加熱型1、發生裝置的選擇

由反應物的狀態和反應條件決定固液不加熱型使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液體中，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，所以必須液封。向上排空氣法收集裝置2、氣體收集裝置排水法收集裝置氣體收集裝置排水法不易溶于水或難溶于水的氣體向上排空氣法密度比空氣大的氣體向下排空氣法密度比空氣小的氣體氣體收集裝置一排水法收集裝置一、適用范圍不易或難溶解于水的氣體二、優點1、易于收集到較純凈的氣體2、便于觀察氣體是否已經收集滿三、缺點1、收集的氣體較潮濕2、收集不如排空氣法方便向上排空氣法收集裝置氣體收集裝置二一、適用范圍密度比空氣大的氣體二、優點1、收集的氣體較干燥2、操作較為方便三、缺點1、較難判斷氣體是否已經收集滿2、收集到的氣體可能不純凈向下排空氣法收集裝置氣體收集裝置三一、適用范圍密度比空氣小的氣體二、優點1、收集的氣體較干燥2、操作較為方便三、缺點1、較難判斷氣體是否已經收集滿2、收集到的氣體可能不純凈（三）加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣++加熱KMnO4K2MnO4MnO2O2棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末進入導管。A__________B_________C__________D_________E___________F_________試管鐵架臺灑精燈導管集氣瓶水槽1、實驗儀器的選擇儀器名稱:制取裝置收集裝置2、安裝注意點：用外焰對準藥品加熱檢查有無燈芯和酒精試管口要略向下傾斜導管口只能插在集氣瓶口附近導管只需突出膠塞少許必需使用膠皮管鐵夾夾在試管中上部3、加熱KMnO4實驗步驟連接儀器，查裝置氣密性裝入藥品固定裝置點燃酒精燈收集氣體導管離開水面熄滅酒精燈4、驗滿排水法：當集氣瓶的一側有氣泡放出時，證明已收集滿向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿。6、放置方法正放在桌子上，并蓋上毛玻璃片5、氧氣的驗證：將帶火星的木條放在集氣瓶內，若木條復燃，證明已收集滿。原理：方法：變化：物理變化分離液態空氣法二、工業制法液態氮變成氣態液態氧呈液態工業方法制氧氣——分離液態空氣方法原理：利用液態空氣中各成分的沸點不同，屬于物理變化。空氣液態空氣加壓降溫升溫-1960C氮氣液態氧氣過氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。“一變多”

A=B+C+···分解反應：分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB→A+B化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B→AB知識對比：兩大基本反應類型（多變一）（一變多）1、工業上制取大量氧氣的方法是（）（A）加熱過氧化氫（B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態空氣（D）加熱二氧化錳課堂練習：√2、工業上制取大量氧氣的過程是（）（A）化學變化（B）物理變化（C）膜分離技術（D）無法確定√3．實驗室制取氧氣時，裝高錳酸鉀的大試管口應（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下傾斜（D）略向上傾斜4．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（）（A）加熱固體藥品前（B）與加熱固體藥品同時（C）開始有氣泡放出時（D）連續并均勻放出氣泡時√√課堂練習：5．檢驗氧氣的方法是（）（A）用火柴去點（B）用帶火星木條插入集氣瓶口（C）用鼻子去嗅氣味（D）用帶火星木條插入集氣瓶中√6．實驗室制取氧氣并用排水法收集氧氣所用主要儀器名稱是：

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。試管鐵架臺灑精燈導管集氣瓶水槽7．判斷下圖是否有錯誤？如果有，請指出錯誤并加以改正。試管口要略向下傾斜導管只需突出膠塞少許鐵夾應夾在試管中上部應對準藥品加熱導管口只能插在集氣瓶口附近應加酒精隨堂檢測1．工業上制取大量氧氣的方法是（）（A）加熱氯酸鉀（B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態空氣（D）加熱二氧化錳2．催化劑在化學反應中所起的作用是（）（A）加快化學反應速率（B）使生成物質量增加（C）改變化學反應速率（D）減慢化學反應速率ＣＣ３．實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下傾斜（D）略向上傾斜４．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（）（A）加熱固體藥品前（B）與加熱固體藥品同時（C）開始有氣泡放出時（D）氣泡連續并均勻放出時ＣＤ5.某同學設計了4種制氧氣的方案：①用氯酸鉀和二氧化錳共熱；②使高錳酸鉀受熱；③用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；④使二氧化錳受熱.判斷這四種方法：

A.全正確

B.全不正確

C.①②③正確

D.只有①②正確6.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是：

A、由大到小B、由小到大

C、不變D、無法判斷

ＣB7.在高錳酸鉀分解制氧氣的反應中，二氧化錳是________物。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時，氯酸鉀是________物,二氧化錳是_____，若不加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應將_____，若將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應______，這是因為________________________。8、三份質量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的量：

A、第一份最多B、第二份最多

C、第三份最多D、一樣多

B9、下圖是實驗室用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置圖，指出其中的五處錯誤②③④①⑤10.醫院給病人輸氧時用到類似下圖所示的裝置。關于該裝置，下列說法不正確的是A．b導管連接供給氧氣的鋼瓶B．b導管連接病人吸氧氣的塑料管C．使用該裝置來觀測是否有氧氣輸出D．使用該裝置用來觀測氧氣輸出的速率abB11.實驗室制取氧氣大致可分為下列步驟：①點燃酒精燈，加熱試管.②檢查裝置的氣密性.③將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺上.④用排水法收集氧氣.⑤熄滅酒精燈.⑥將導管從水槽中取出.正確的操作順序為___________________.②③①④⑥⑤④過氧化鈉+二氧化碳

碳酸鈉+氧氣等等.現在潛水員想選擇其中的一種作為潛水艇中氧氣中的來源，你認為應該選擇哪一個？為什么？（至少要闡明三條不同的理由）制取氧氣的途徑有多種，如①水氫氣+氧氣通電②氯酸鉀氯化鉀+氧氣△③氧化汞汞+氧氣△2、下列反應屬于分解反應的是（）A.B.C.D.硫＋氧氣二氧化硫點燃鐵＋氧氣四氧化三鐵點燃石蠟+氧氣二氧化碳+水點燃氧化汞汞+氧氣加熱D1．下列物質中含有氧氣的是（）（A）二氧化錳（B）過氧化氫（C）空氣（D）氧化鎂2．下列有關實驗室用過氧化氫制氧氣的敘述中，正確的是（）（A）過氧化氫受熱后，也不放出氧氣（B）要使過氧化氫受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳（C）二氧化錳在化學反應前后質量和化學性質都保持不變（D）二氧化錳是一切化學反應的催化劑課堂練習：√√3．下列變化中屬于分解反應的是（）（A）蔗糖溶解于水（B）過氧化氫中加入二氧化錳制氧氣（C）蠟燭燃燒（D）硫在氧氣中燃燒√4．催化劑在化學反應中所起的作用是（）（A）加快化學反應速率