學業分層測評(十二)(建議用時：45分鐘)[學業達標]1．以下變化需要加入適合的氧化劑才能達成的是()A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2【分析】需要加入氧化劑才能達成的變化，說明元素化合價高升，發生氧化＋200＋2＋10＋50反響。CuO→Cu、Fe→FeCl2、H2SO4→H2、HNO3→N2，應選B。【答案】B2．以下物質中，按只有氧化性，只有復原性，既有氧化性又有復原性的次序擺列的一組是()＋、K、HClB．Cl2、Al、H2A．NaC．NO2、Na、Al3＋D．O2、SO2、H2O【分析】B項，Cl2、H2既有氧化性又有復原性；C項，NO2中N元素為＋4價，處于中間價態，既有氧化性又有復原性；D項，SO2中S元素為＋4價，處于中間價態，H2O中H元素為＋1價，處于最高價態，O元素為－2價，故SO2、H2O既有氧化性又有復原性。【答案】A3．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反響中，氧化劑與復原劑的分子數之比為()A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3【分析】，可知NO2→NO變化過程中，NO2作氧化劑；NO2→HNO3變化過程中，NO2作復原劑。【答案】B4．以下反響中，都有水參加，此中水既不作氧化劑又不作復原劑的氧化復原反響是()A．鈉投入水中：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．氧化鈉溶于水：Na2O＋H2O===2NaOHC．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．氫化鈉溶于水：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(NaH中H為－1價)【分析】A項，水作氧化劑；B項，為非氧化復原反響；C項，為氧化復原反響，水既不作氧化劑又不作復原劑；D項，水作氧化劑。【答案】C5．必定條件下發生反響2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，由此可推測，以下相應結論不正確的是()．．．．該反響屬于置換反響B．I2擁有氧化性C．氧化劑是KClO3D．I2是復原劑【分析】依據元素化合價的變化可知KClO3為氧化劑，I2為復原劑擁有復原性。【答案】B6．以下對氧化復原反響的剖析中，不合理的是()A．Mg變為MgO時化合價高升，失掉電子，所以Mg在該反響中作復原劑B．KMnO4受熱分解時，Mn元素的化合價一方面高升，一方面降低，所以Mn元素既被氧化又被復原C．反響CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化復原反響通電D．在反響2H2O=====2H2↑＋O2↑中，H2O既是復原劑，又是氧化劑【分析】KMnO4中錳元素的化合價為最高價態(＋7價)，不行能再高升，故選項B不正確。【答案】B7．以下反響中，CO2作氧化劑的是()A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O高溫B．CO2＋C=====2CO高溫C．2Fe2O3＋3C=====4Fe＋3CO2↑△D．CO＋H2O=====H2＋CO2【分析】CO2若在反響中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價降低。選項A中CO2中碳元素化合價無變化，B選項CO2中碳元素化合價由＋4價降低為＋2價，C、D選項中CO2均為氧化產物。【答案】B8．以下物質在化學反響中常作復原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe【分析】A中常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑。【答案】C9．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性挨次減弱。以下反響在水溶液中不行能發生的是()A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2B．10ClOC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2＋＋2MnO4－＋2H22＋2Mn2＋＋4H＋D．5PbO===5PbO【分析】氧化性：PbO2423，所以D項反響不行能發生，>KMnO>Cl>FeCl>Cu因為該反響不切合反響規律：氧化性：氧化劑>氧化產物；復原性：復原劑>復原產物。【答案】D10．有Zn、Cl2、水、KBr溶液、FeCl2溶液五種物質，按以下要求，采用其中的兩種物質(一種物質能夠多次使用)，并寫出相應的離子方程式。(1)一種單質復原一種離子：；(2)一種單質氧化一種離子：；(3)一種單質在同一反響中既是氧化劑又是復原劑：。【分析】依據常有氧化劑與常有復原劑之間發生反響選擇物質。【答案】(1)Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe(2)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋(3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(其余合理均可)△11．在S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑的反響中，________元素被氧化，________元素被復原；________是氧化劑，________是復原劑；________有氧化性，________有復原性；________是氧化產物，________是復原產物。【分析】解答相關氧化復原反響的問題，應先從元素化合價的變化下手，找出電子轉移狀況：＋4碳元素(C→C)，化合價高升，失電子，被氧化，C是復原劑，有復原性，CO2是氧化產物。0－2、氮元素＋50，化合價降低，得電子，被復原，、硫元素(S→S(N→NKNO3))S是氧化劑，有氧化性，K2S、N2是復原產物。【答案】碳硫、氮S、KNO3CS、KNO3CCO2K2S、N212．從以下各組反響中，對照判斷哪一種粒子的氧化性最強，哪一種粒子的復原性最強。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質，則Cu、Fe、Ag中，________原子復原性最強；Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________氧化性最強。鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中________擁有氧化性，________氧化性最強。【分析】(1)由反響Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知氧化性Cu2＋>Fe2＋，復原性Fe>Cu；由Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，氧化性Ag＋>Cu2＋，復原性Cu>Ag，故Fe的復原性最強，Ag＋的氧化性最強。(2)因Cl2、H＋都能將鐵氧化，被復原為Cl－、H2，所以Cl2、H＋擁有氧化性；由Fe被Cl2、H＋氧化的程度可知，Cl2氧化性最強。【答案】(1)FeAg＋(2)H＋、Cl2Cl2[能力提高]13．(2019·淄博高一檢測)今有以下三個氧化復原反響：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋－－－2＋和Cl－，則可加入的試劑是()、I、Cl共存，要將I氧化除掉而不氧化FeA．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2【分析】由①知氧化性Fe3＋>I2，復原性I－2＋；由②知氧化性23＋，>FeCl>Fe復原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性KMnO4>Cl2，復原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性強弱次序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，復原性強弱次序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。【答案】C14．(2019·濟南高一檢測)在常溫下發生以下反響：(1)16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－依據上述反響，判斷以下結論中錯誤的選項是()2＋3＋－A．溶液中可能發生反響：Z2＋2A===2A＋2ZB．Z2在(1)、(3)反響中作復原劑－3＋C．氧化性強弱次序為XO4>Z2>B2>AD．X2＋是XO－4的復原產物【分析】由反響(1)可知氧化性：XO－>Z，由反響(2)可知氧化性：B>A3＋，422由反響(3)可知氧化性：Z2>B2，綜上氧化性強弱次序為XO－4>Z2>B2>A3＋，C正確；因為氧化性Z2>A3＋，則A項的反響能夠發生；Z2在(1)反響中為氧化產物，在(3)反響中作氧化劑，B錯誤；由反響(1)知X2＋是XO－的復原產物，D正確。4【答案】B15．氮化鋁(AlN)擁有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優秀性質，寬泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在必定條件下，氮化鋁可經過以下反響合成：Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO(1)在化學方程式上標出該反響中電子轉移的方向和數量。(2)在該反響中，氧化劑是________，復原劑是________；氧化產物是________，復原產物是________。(3)該反響中每生成2molAlN時，轉移________個電子，生成CO的體積(標準狀況下)為________L。【分析】(1)標出反響前后變價元素的化合價，從而標出電子轉移的方向和數目。0

－3(2)氧化劑是所含元素化合價降低的反響物，由N2→AlN可知，N2作氧化劑，氧化劑對應復原產物，