山東省淄博市第一中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以充分說明反應P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是A、反應容器內的壓強不隨時間改變

B、反應容器內P、Q、R、S四者共存C、P的生成速率和S的生成速率相等

D、反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化參考答案：C略2.欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入的試劑是A．飽和(NH4)2SO4溶液

B．濃硝酸

C．95%酒精

D．乙酸鉛溶液參考答案：A略3.下列說法正確的是（

）A.石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴B.直餾汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色C.石油裂解得到的汽油是純凈物D.石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產量參考答案：DA.石油中確實含有芳香烴，石油的催化重整可以從石油中獲得更多的芳香烴。煤的干餾產品中含有芳香烴，但那是煤分解產生的，煤本身是不含芳香烴的，A不正確；B.直餾汽油中不含烯烴，所以直餾汽油不能使酸性KMnO4溶液褪色，B不正確；C.石油裂解得到的汽油仍是多種烴的混合物，C不正確；D.石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產量，D正確。本題選D。4.碘是合成下列哪種激素的主要原料之一（

）長期生活在缺碘山區，又得不到碘鹽供應，易患（

）A、胰島素

甲狀腺亢進

B、甲狀腺激素

地方性甲狀腺腫C、生長激素

佝僂病

D、雄性激素

糖尿病參考答案：B略5.下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是A．H2＋Cl2

2HCl

B．2H2O2

2H2O＋O2↑C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑參考答案：A略6.合理使用藥物有利于身心健康。下列有關說法正確的是A氯化鈉用于治療胃酸過多B阿司匹林常用于解熱鎮痛C青霉素是一種常用的抗生素D非處方藥都無毒副作用、可長期大量服用參考答案：BC略7.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)；某I2、KI混合溶液中，I3－的物質的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是A．反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2則K1＞K2C．若反應進行到狀態D時，一定有v正＞v逆D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大Ks5u參考答案：BC略8.用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液。電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前完全相同的是

（）A、NaOH

B、HCl

C、AgNO3

D、NaCl參考答案：A略9.烯烴不可能具有的性質有（

）A．能使溴水褪色

B．加成反應

C．取代反應

D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C略10.若某個碳原子邊連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。在下列有機物中，具有光學活性的是A.CH3CH2CH3

B.CH2=CHCH=CH2

C.CH3CH2CH2OH

D.

參考答案：D略11.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（

）

A．該反應是焓變為正值

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO＋H2O

CO2＋H2參考答案：A略12.下列反應的離子方程式正確的是（

） A．稀鹽酸與氫氧化鈉反應：

NaOH＋H＋＝Na＋＋H2OB．鐵與稀硫酸反應：

2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．碳酸鈣與鹽酸反應：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氯水滴入氫氧化鈉溶液中：

OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl－+H2O參考答案：C13.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水參考答案：B略14.下列各組酸中，酸性依次增強的是（

）A、H2CO3、H2SiO3、H3PO4B、HNO3、H3PO4、H2SO4C、HI、HCl、H2SD、HClO、HClO3、HClO4參考答案：D略15.相關實驗不能表達預期目的的是（

）

相關實驗預期目的A把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。驗證接觸面積對化學反應速率的影響。B把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。驗證溫度對化學平衡的影響。C直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產生氣泡的速率及溶液的顏色變化。比較同周期金屬元素的金屬性強弱。D將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。驗證溴元素和碘元素的非金屬性強弱。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式

，該反應不需使用指示劑的原因是

；II．某同學根據課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數據記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：實驗

序號反應溫度

（℃）參加反應的物質Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）寫出上述反應的離子方程式

（2）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是

（填實驗序號）

（3）在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件．其中：

①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是

；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是

③B和C的組合比較所研究的問題是

（4）教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小的可能原因：

參考答案：I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

高錳酸鉀溶液有顏色變化II.（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O（2）D（3）①BD②相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響③相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度（4）SO2可溶于水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察到的現象為__________；在此基礎上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變化為__________。（2）已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是__________(填序號)。①生成物的產量一定增加

②生成物的體積分數一定增加

③反應物的濃度一定降低

④反應物的轉化率一定增加

⑤正反應速率一定大于逆反應速率參考答案：（1）溶液橙色加深或溶液顏色加深

溶液由橙色變為黃色

（2）①⑤

試題解析：（1）加入濃硫酸，增大氫離子濃度，使平衡向逆方向移動，Cr2O72-濃度增大，溶液橙色加深；再加氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡向正方向移動，Cr2O72-濃度減小，CrO42-濃度增大，溶液由橙色變為黃色；（2）化學平衡向正反應方向移動，生成物的產量一定增大，故①正確；如增加反應物的物質的量，平衡向正方向移動，若增加的多，轉化的少，則生成物的體積分數反而減小，故②錯誤；如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，故③錯誤；如增加某反應物的物質的量，平衡向正方向移動，但該反應物的轉化率反而減小，故④錯誤；正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，故⑤正確。考點：化學平衡移動18.（6分）已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是

，溶液中c(H＋)

c(OH－)（填“＞”，“＝”或“＜”）（2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，則該溶液中的溶質為

，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，則該溶液中溶質為

。（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)

c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關系c(OH－)

c(H＋)。（填“＞”，“＝”或“＜”）參考答案：（1）

（2）

（3）19.（8分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y、Z、的元素符號依次為