山東省濟寧市魚臺縣唐馬鄉博文學校2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖裝置進行實驗，關于此裝置，下列的敘述正確的是A．A池是電解池

B．Fe極是陰極

C．B池是原電池

D．B池溶液變紅參考答案：D2.下列溶液，按由小到大順序排列的是①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①參考答案：B略3.已知反應：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列說法正確的是

()A．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產物，KBr發生還原反應C．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2molD．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6參考答案：A略4.下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應 B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應 C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程 D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同參考答案：C略5.某同學的實驗報告中有如下數據，其中數據合理的是

A．用托盤天平稱取3.25gNaCl

B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

C．用量筒量取10.51mL鹽酸

D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液參考答案：B6.已知鹵代烴可以和鈉發生反應，例如溴乙烷與鈉發生反應為：2CH3CH2Br+2Na

CH3CH2CH2CH3+2NaBr應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環丁烷的是(

)A．CH3Br

B．CH2BrCH2CH2BrC．CH2BrCH2Br

D．CH3CH2CH2CH2Br參考答案：C略7.用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c(Cu2＋)為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀態()A．CuSO4

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuSO4·5H2O參考答案：B略8.“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關說法中錯誤的是()A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源B.目前中、美、日等國掌握的陶瓷發動機技術,大大提高了發動機的能量轉化效率C.“天宮一號”目標飛行器使用了大量的復合材料D.合成高分子材料的廣泛應用有百利而無一害參考答案：D9.下列各項與反應熱的大小無關的是

A．反應物的狀態

B．生成物的狀態

C．反應物的多少

D．表示反應熱的單位參考答案：D10.在一定條件下，可逆反應A(氣)+B(氣)→2C(氣)達到平衡的標志是①A、B、C的分子數比為1：1：2②A、B、C的濃度不再發生變化③單位時間生成n摩爾A，同時增加2n摩爾C④平衡體系中的壓強不再發生變化Ａ.①、②

Ｂ.①、④

Ｃ.②、③

Ｄ.②、④參考答案：C略11.下列各裝置中都盛有0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是()A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③參考答案：D略12.在鋅與某濃度的鹽酸起反應的實驗中，一個學生得到下面的結果：序號鋅的質量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于水的時間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2顆粒15t2G2粉末15t3則下列說法正確的是

①t1=75s

②t2>200>t3

③單位時間內消耗的鋅的質量mG>mF>mBA、①

B、①②

C、只有②

D、全部正確參考答案：C13.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為

0．76g·L-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X

C．化合物Y2M4、M2Z2均只含有極性鍵

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：B略14.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質量

B.溶液中溶質的質量分數C.溶液的質量、水的電離平衡

D.溶液中Ca2+的數目參考答案：B15.25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH﹣離子濃度與水電離的OH﹣離子濃度之比為（） A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1參考答案：C考點：pH的簡單計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據H2O=H++OH﹣，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據溶液的PH為11，求出水電離出的c（H+）利用水的離子積常數求出氫氧化鈉電離出的OH﹣離子濃度．解答：解：pH=11的NaOH溶液，水電離的c（H+）=10﹣11mol/L，根據水的離子積常數由NaOH電離產生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水電離產生的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH﹣離子濃度與水電離出的OH﹣離子濃度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108，故選：C．點評：本題考查PH的簡單計算，題目難度不大，注意堿水的電離平衡移動的影響．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱是。②裝置B中發生反應的離子方程式是。③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）。④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是

，其作用是

。（2）在CuCl2溶液轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為黃綠色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)

藍色黃色①上述反應的化學平衡常數表達式是K=。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。②現欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法a.

b.

。參考答案：（1）①分液漏斗

②MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O③否④NaOH溶液

吸收未反應的氯氣，防止污染空氣

（2）①

不變

②a.加水稀釋

b.AgNO3溶液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.惕各酸的分子式為C5H8O2，且含有兩個甲基，它是生產某種香精的中間體。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：回答下列問題：（1）A的結構簡式為

。（2）反應②的化學方程式為

。（3）反應⑤的化學方程式為

。（4）上述物質中，能發生銀鏡反應的是

(填A.B或C)。參考答案：（1）（2）（4）C（1分）

18.（10分）25℃時，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：（1）混合溶液的pH＝8的原因是

（用離子方程式表示）；（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）

0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（選填“>”、“<”、或“＝”）（3）求出混合液的下列算式的精確計算結果（填具體數值）：c（Na+）－c(A－)＝

mol·L－1；（4）已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH

7（選填“>”、“<”或“＝”）；（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：A．NH4HCO3、B．NH4A、C．（NH4）2SO4、D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列

（填序號）。參考答案：略19.（6分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L