山東省濟寧市金鄉縣第四中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面的排序中，不正確的是A.熔點由高到低：Rb＞K＞NaB.熔點由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C.硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D.晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF參考答案：A【詳解】A.鈉、鉀、銣屬于金屬晶體，熔點與金屬鍵的強弱有關，金屬離子的電荷越多、離子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高。鈉、鉀、銣離子的電荷相同，半徑由大到小的順序為Rb＞K＞Na，沸點由低到高的順序為Rb<K<Na，故A項錯誤；B.GeH4、SiH4、CH4都屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，范德華力與相對分子質量有關，所以熔點由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B項正確；C.原子晶體中，原子半徑越小，化學鍵越短，鍵能越大，化學鍵越強，硬度越大。所以硬度由大到小：金剛石>碳化硅＞晶體硅，故C項正確；D.離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大，晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A。2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：AC略3.已知：I2能使淀粉溶液顯藍色，青蘋果汁遇到碘酒時顯藍色，熟蘋果汁能與新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應生成紅色沉淀，這說明

A．青蘋果汁只含淀粉

B．蘋果中只含有葡萄糖C．蘋果轉熟時葡萄糖聚合為淀粉

D．蘋果轉熟時淀粉水解為葡萄糖參考答案：D略4.下列敘述不正確的是

A．根據金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法

B．根據元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導體材料

C．根據某元素原子的質子數和中子數，可以確定該元素的相對原子質量

D．根據酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行.參考答案：C5.某溶液與Al反應能放出H2，下列離子組在該溶液中不可能大量共存的是A．NH4＋、Ｆe2+、ClO－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－

D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－參考答案：AD略6.根據下列事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為（

）A.X＞Z＞Y＞WB.W＞Z＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞WD.Z＞Y＞X＞W參考答案：C略7.下列敘述正確的是(

)

A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數相同,所占體積也一定相同

C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1mol

D．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略8.將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片參考答案：A略9.下列電子式中錯誤的是（

）A．Na＋

B．

C．

D．

參考答案：C10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體在標準狀況下體積為2.24L；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，以下推測正確的是A．一定不存在Ba2+、NH4+

B．溶液中c(CO32－)＝0.04mol/LC．一定存在Na+

D．一定不存在Cl－

參考答案：C略11.請判斷87號元素在元素周期表中的位置是

（

）

A．第六周期第VⅡA族

B．第七周期第ⅠA族C．

第七周期第ⅢB族

D．第六周期第VB族

參考答案：B略12.下列關于物質的檢驗說法正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子B．鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。C．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32—D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl—參考答案：B略13.下列反應中不屬于氧化還原反應的是A.3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KClD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：C試題分析：A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，反應中S和N元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B．3Cl2+6KOH="5KCl"+KClO3+3H2O反應中Cl元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl反應中沒有元素化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，正確；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反應中Mn和O元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，錯誤；故選C。14.在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應結束后過濾，對溶液中大量存在的金屬陽離子的成分判斷正確的是（）A．只有Cu2+ B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Fe2+ D．Fe3+、Cu2+參考答案：B【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質．【分析】鐵離子具有強氧化性，鐵離子能夠與過量的銅反應生成氯化銅與氯化亞鐵，所以反應后溶液中存在亞鐵離子、銅離子，據此進行解答．【解答】解：向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，會發生化學反應：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是Cu2+、Fe2+，故選B．15.若甲烷與氯氣以物質的量之比1:3混合，在光照下得到的產物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，(5)HCl其中正確的是（

）A．只有⑴(5)

B．只有⑶(5)

C．⑴⑵⑶(5)的混合物

D．⑴⑵⑶⑷(5)的混合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

（1）儀器A的名稱是

；燒杯中盛放的是

；燒瓶中發生的反應化學方程式為

；（2）在收集氯氣時，應

。（填：如何操作a、b止水夾，下同），

當氯氣收集完畢時應

。（3）若制得標準狀況下的Cl2為0.672L，則被氧化的HCl的物質的量是

參考答案：（1）分液漏斗；氫氧化鈉溶液；方程式略（2）關閉b，打開a；關閉a，打開b（3）0.06mol

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質量為．假設溶質不擴散到瓶外，則集氣瓶內所得溶液HCl的物質的量濃度為mol/L．（已知HCl極易溶于水）．參考答案：35.6；0.045考點：物質的量濃度的相關計算．專題：計算題．分析：在標準狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，剩余為氧氣，則混合氣體中HCl與氧氣的物質的量之比4：1，根據=計算平均摩爾質量，進而確定平均相對分子質量；假設溶質不擴散到瓶外，所得溶液體積等于HCl的體積，令HCl的體積為VL，根據n=計算HCl的物質的量，再根據c=計算溶液的物質的量濃度．解答：解：在標準狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，剩余為氧氣，則混合氣體中HCl與氧氣的物質的量之比4：1，故混合氣體平均相對分子質量==35.6；假設溶質不擴散到瓶外，所得溶液體積等于HCl的體積，令HCl的體積為VL，HCl的物質的量==mol，所得溶液的物質的量濃度==0.045mol/L，故答案為：35.6；0.045．點評：本題考查平均相對分子質量及物質的量濃度計算，難度不大，注意溶液的體積等于HCl的體積18.鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水。現用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O72－)進行處理。（1）綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成外，工業上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式___________________________________。（2）試配平：_____Fe2++______Cr2O72－+_______H+＝_____Fe3++_____Cr3++_____H2O。（3）若該廢水經處理后Cr3+的含量為1×10?2mol·m?3，理論上83.4kg綠礬可以處理該廢水_____噸(已知廢水的密度為1g·cm?3)。參考答案：(1)2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

(2)6114627

(3)1×104【分析】（1）根據原子守恒可知生成的強酸應該是硫酸，據此書寫方程式；（2）根據電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒分析解答；（3）根據反應的方程式計算。【詳解】（1）綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成外，工業上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，這種強酸與硫元素有關只能是硫酸，硫由-1價變成+6價，說明硫被氧化，故空氣中的氧氣作氧化劑，反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；（2）Fe2+中的Fe元素由+2→+3，升高1，而Cr2O72-的Cr元素由+6→+3，降低3×2，兩者最小公倍數為6，根據電荷守恒以及原子守恒可知反應的方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O；（3）由（2）可知6FeSO4·7H2O～2Cr3+6×278g

2mol83400g

n（Cr3+）解得n（Cr3+）=100mol已知該廢水經處理后Cr3+的含量為1×10－2mol·m－3，所以廢水的體積為104m3，即廢水量為1010cm3，則廢水的質量是1010cm3×1g/cm3＝1010g＝1×104t。【點睛】本題考查氧化還原反的配平和有計算，學生只要抓住化合價升降守恒和關系式解題即可。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數×原子降價數＝n(還原劑)×失電子原子數×原子升價數。19.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5