山東省濟寧市鄒城第八中學2021-2022學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試劑中，能與Cl2反應制備漂白粉的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2參考答案：D【考點】氯氣的化學性質．【分析】氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，來制備漂白粉，由此分析解答．【解答】解：氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成份，故選D．2.取500mLNa2CO3溶液與300mL1mol/L鹽酸反應，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產生氣體的物質的量之比為3:2。則碳酸鈉溶液的物質的量濃度 A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．5mol/L參考答案：A略3.Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH（液態）這些物質歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類A．75%的酒精溶液

B．硝酸鈉

C．Fe(OH)3膠體

D．豆漿參考答案：B【名師點睛】本題考查物質的分類。混合物是兩種或兩種以上的物質組成，純凈物是單一的一種物質，由同種分子構成的物質是純凈物，由不同種分子構成的物質是混合物。Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、純醋酸（液態）都只含有一種物質，是純凈物。4.在“綠色化學工藝”中，理想狀態是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有（

）A．H2和CO2

B．H2O和CO2

C．H2和CH3OH

D．CO和CH3OH參考答案：D試題分析：原子利用率達到最高，應是100%，屬于化合反應、加成反應、加聚反應，因此應是CH3C≡CH+CO＋CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3，故選項D正確。5.下圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中b為開關。如先打開b，往導管通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無變化；當關閉b時，c處紅色布條顏色褪去。則a瓶中盛有的溶液是（

）A.濃H2SO4

B.飽和NaCl溶液

C.濃NaOH溶液

D.H2O

參考答案：BD6.下列溶液中物質的量濃度為1mol·L－1的是A.將20gNaOH溶解在500mL水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.從1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L－1D.配制250mLCuSO4溶液，需62.5g膽礬參考答案：D【分析】根據n=m/M=V/Vm=cV，結合溶液體積與溶劑體積的關系判斷。【詳解】A.20gNaOH的物質的為0.5mol，但500mL水的體積不等于溶液的體積，A錯誤；B．因氣體存在的狀態未知，則不能確定22.4LHCl氣體的物質的量，無法計算溶液濃度，B錯誤；C．溶液是均一穩定的，從1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度仍然為1mol·L－1，C錯誤；D．n（CuSO4?5H2O）=62.5g÷250g/mol=0.25mol，溶于水配成250mL溶液，c（CuSO4）=0.25mol÷0.25L=1mol/L，D正確。答案選D。【點睛】本題考查物質的量濃度的計算和判斷，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式，易錯點為溶液體積與溶劑體積的比較，答題時注意體會。7.同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關于這兩個容器中氣體的說法正確的是A.質子數相等，質量不等

B.分子數和質量都不相等C.分子數、質量均相等

D.原子數、中子數和質量數均相等參考答案：A8.下列物質，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的是A．C3H8

B．CH≡CH

C．SO2

D．CH2=CHCH3參考答案：A9.有人認為人類實際上是一架緩慢氧化著的高級機器，人體在生命活動過程中需要不斷補充燃料，按照這種觀點，你認為人們攝入下列物質不能看作燃料的是A．脂肪

B．水

C．蛋白質

D．淀粉參考答案：B10.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：CA、離子反應方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故A錯誤；B、離子反應是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故B錯誤；C、BaCO3是難溶物，不能拆寫成離子，離子反應是BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，符合題意，故C正確；D、離子反應是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故D錯誤。11.把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A.x＝4B.達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C.5s內B的反應速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D.達到平衡狀態時A的轉化率為50%參考答案：D【分析】根據C的平均反應速率可以算出5s內C的物質的量改變量為2mol。寫出“三段式”進行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始

2.5

2.5

0

0變化

1.5

0.5

2

1平衡

1

2

2

1【詳解】A．根據C和D的物質的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項正確；B．同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比。起始時的物質的量為5mol，達到平衡時氣體的總的物質的量為6mol，所以二者的壓強之比為6：5，B項正確；C．5s內物質B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學反應速率為:=0.05mol·L－1·s－1，C項正確；D．達到平衡時物質A的轉化率為×100％=60％，D項錯誤；所以答案選擇D項。

12.為紀念編制元素周期表的俄國化學家，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆（元素符號為Md），這位科學家是(

)A．拉瓦錫

B、波爾

C、門捷列夫

D、道爾頓參考答案：C略13.下列關于元素周期表的說法正確的是（

）A．元素周期表是按照元素相對原子質量大小排列而成的B．元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數由1遞增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數逐漸增多參考答案：DA．元素周期表是按照元素質子數的大小排列而成的，故A錯誤；B．元素周期表有18個縱行，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，故B錯誤；C．第一周期從左到右的順序原子最外層電子數由1遞增到2，故C錯誤；D．周期數與核外電子層有關，同一主族元素從上到下電子層數逐漸增多，故D正確；故本題選D。14.下列說法正確的（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．離子化合物中只能含離子鍵D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵參考答案：B15.下列分子中，各原子的最外層均滿足8電子穩定結構的是

A.CS2

B.BF3

C.CH4

D.NO2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol·L－1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：A.用量筒量取一定量的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.檢查100mL容量瓶口是否發生滴漏。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環形刻度線2cm~3cm。F.蓋緊瓶塞，反復傾倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環形刻度線相切。據此填寫:(1)上述各項中，第一步操作是

（填序號）。(2)進行A步操作時，選用量筒的規格是

(填序號)。A.10mL

B.50mL

C.100mL

D.1000mL(3)如果量取濃硫酸時仰視量筒，則配制的硫酸的濃度將

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)操作時必須

后，才能進行C步操作。(5)配制上述溶液時，下列操作會導致所配溶液的濃度偏高的是

。A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶B.定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切C.容量瓶中原殘留少量蒸餾水D.定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經5min后達平衡狀態，此時測得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L（標準狀況），C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)．試求：（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（3）平衡時n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=

參考答案：(每空2分)（1）0.75

2

（2）3

（3）3:5:2:2略18.把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應。計算：（1）6.5gZn的物質的量？（2）參加反應的HCl的物質的量？（3）生成氫氣的體積（標準狀況）？參考答案：（1）0.1mol

（2）0.2mol

（3）2.24L試題分析：（1）根據m＝n·M可知6.5克鋅的物質的量6.5g÷65g/mol＝0.1mol（2）根據反應的化學方程式可知Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol

2mol

1mol0.1mol

0.2mol

0.1mol所以參加反應的HCl的物質的量0.2mol（3）生成氫氣是0.1mol則在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L點