山東省濟寧市鄒城庵上聯辦中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．丁達爾效應不是膠體特有的現象，溶液與濁液也有B．膠體與其他分散系的本質區別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有C．膠體粒子的直徑小于1nmD．丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液參考答案：D【考點】膠體的重要性質．【分析】A、膠體具有丁達爾現象，是膠體的一種特有現象；B、膠體和其他分散系的本質區別是分散質微粒的直徑大小；C、膠體粒子直徑介于1nm﹣100nm間；D、丁達爾現象可以區別膠體和溶液；【解答】解：A、丁達爾效應是膠體特有的現象，溶液與濁液無此現象，故A錯誤；B、膠體與其他分散系的本質區別是分散質微粒的直徑大小，故B錯誤；C、膠體粒子直徑介于1nm﹣100nm間，故C錯誤；D、鑒別膠體和溶液可以用丁達爾效應，光線通過膠體時出現光亮的通路，故D正確；故選D．2.光纖通信是一種現代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是A.

Na2CO3

B.

CaO

C.

CaCO3

D.

SiO2參考答案：D光纖通信是一種現代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是：二氧化硅，答案選D。3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（）

A．W的非金屬性比Z的弱B．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸C．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D．Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X為He、Y為F元素、W為Cl、Z為S元素．A．同周期自左而右元素非金屬性增強；B．W為Cl，其最高價氧化物對應的水化物高氯酸是強酸；C．同周期自左而右原子半徑減小；D．同主族自上而下元素非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱．【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X為He、Y為F元素、W為Cl、Z為S元素．A．同周期自左而右元素非金屬性增強，故W的非金屬性比Z的強，故A錯誤；B．Cl元素最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，高氯酸是強酸，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，故C錯誤；D．同主族自上而下元素非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱，Z的氣態氫化物的穩定性比水弱，故D錯誤，故選B．4.下列物質和新制Cu（OH）2共熱．有磚紅色沉淀產生的是（）A．油脂 B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．【分析】含﹣CHO的有機物和新制Cu（OH）2共熱，有磚紅色沉淀產生，如醛、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等，以此來解答．【解答】解：A．油脂含﹣COOC﹣，與新制Cu（OH）2共熱不反應，故A不選；B．乙醇含﹣OH，與新制Cu（OH）2共熱不反應，故B不選；C．葡萄糖含﹣CHO，新制Cu（OH）2共熱，有磚紅色沉淀產生，故C選；D．乙酸含﹣COOH，與新制Cu（OH）2共熱，發生復分解反應，溶液為藍色，故D不選；故選C．5.將一質量分數為ω的KOH溶液蒸發掉mg水后，質量分數恰好變為3ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質的量濃度為（）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：C略6.某原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應的原電池的正確

正極負極電解質溶液ACuZnCuCl2BZnCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2

參考答案：AC略7.鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門等。下列性質與這些用途無關的是

A、強度高

B、不易生銹

C、密度小

D、導電、導熱性好參考答案：D8.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是(

)A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性HmX一定大于HnY參考答案：B略9.下列物質中,既含離子鍵又含非極性共價鍵的是A.

KOH

B.

CH3CHO

C.

CaCl2

D.

Na2O2參考答案：D10.有人設想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變為納米碳酸鈣（即碳酸鈣粒子直徑是納米級），這將引起建筑材料的性能發生巨變．下列關于納米碳酸鈣的推測可能正確的是（）A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中會產生丁達爾效應C．納米碳酸鈣化學性質已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙參考答案：B【考點】納米材料．【分析】A．一種或幾種物質分散在另一種介質中所形成的體系稱為分散體系；B．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體；C．納米碳酸鈣化學性質與原來碳酸鈣基本相同；D．納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙．【解答】解：A．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯誤；B．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現象，故B正確；C．納米碳酸鈣化學性質與原來相比相同，故C錯誤；D．與膠體中的膠粒能透過濾紙一樣，納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙，故D錯誤．故選B．11.mg銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，收集到nLSO2，則被還原的H2SO4的物質的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】濃硫酸足量，Cu完全反應，根據電子轉移守恒計算n（SO2），被還原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2），根據n=計算SO2的物質的量，根據S原子守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2），根據m=nM計算被還原的硫酸，據此解答．【解答】解：mgCu的物質的量==mol，反應整個Cu元素化合價由0價升高為+2，S元素化合價由+6降低為+4，根據電子轉移守恒有：（6﹣4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，被還原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2）=mol，由于二氧化硫的體積沒有說明是否是標準狀況，所以無法計算物質的量，則不能根據SO2來計算被還原的H2SO4的物質的量；故選B．12.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾現象的是A.鹽酸

B.食鹽溶液C.氫氧化鐵膠體

D.碘的酒精溶液參考答案：C試題分析：溶液不能產生達爾效應，膠體能產生達爾效應，選項中屬于膠體的是氫氧化鐵膠體，選C。13.下列說法中不正確的是（）A．在標準狀況下，氯氣的密度約為3.17g/LB．密閉容器中的氯水放置數天后，pH變小且幾乎失去漂白性C．液氯具有漂白性，干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色D．在通常情況下，氯氣可以和某些金屬直接化合參考答案：C考點：氯氣的化學性質．專題：鹵族元素．分析：A．依據ρ標=計算；B．次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣；C．氯氣不具有漂白性，據有漂白性的是次氯酸；D．氯氣具有強的氧化性．解答：解：A．標況下氯氣的密度ρ標===3.17g/L，故A正確；B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，所以放置數天后，pH變小且幾乎失去漂白性，故B正確；C．液氯為氯氣的液態形式，不具有漂白性，干燥的氯氣和液氯均不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D．氯氣具有強的氧化性，在通常情況下，氯氣可以和某些金屬直接化合，故D正確；故選：C．點評：本題考查了元素化合物知識，側重考查氯氣的性質，解題時注意氯氣、次氯酸性質的區別，題目難度不大14.反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，對這一反應正確的是A.NH3是還原劑B.若生成28gN2，反應物的物質的量之比可能是3:8C.NH4Cl既是氧化產物又是還原產物D.氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：8參考答案：AB【分析】該反應中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，還原產物為氯化銨，氧化產物為氮氣。根據得失電子守恒可知，氨氣并不全部參與氧化還原，每3molCl2被還原為6molNH4Cl（或HCl），轉移6mol電子，2molNH3被氧化為1molN2。【詳解】A.該反應中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，A正確；B.生成28gN2，即生成氮氣1mol，則參與反應的氯氣為3mol。若氨氣足量，則參與反應的氨氣8mol，故反應物的物質的量之比可能為3:8，B正確；C.氯化銨是還原產物，氧化產物是氮氣，C錯誤；D.每3molCl2被還原，轉移6mol電子，同時2molNH3被氧化，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2，D錯誤。答案為AB。15.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是（）A.是否有丁達爾現象

B.是否能通過濾紙C.分散質粒子的大小

D.是否均一、透明、穩定參考答案：C溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是分散質粒子的大小，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-和NO3-的相互分離．相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：______，沉淀A：______，沉淀B：______．（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是______．（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的______，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是______（填操作名稱）．參考答案：(1)BaCl2[或Ba（NO3）2]

BaSO4

AgCl

(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)Na2CO3

稀HNO3

蒸發試題分析：（1）實驗室分離含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，發生反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入過量的AgNO3生成AgCl沉淀，反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故x為BaCl2或Ba（NO3）2；沉淀A為BaSO4；沉淀B為AgCl。（2）最后加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，過濾之后，加入稀HNO3溶液從而得到NaNO3。（3）加入過量的Na2CO3，此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3與稀HNO3溶液反應生成二氧化碳氣體和NaNO3，蒸發后可得到NaNO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：I.

寫出下列物質的化學式：A__________________；H_______________；G_____________；乙______________；II.

寫出下列反應的化學方程式反應①___________________________________________________________反應②___________________________________________________________參考答案：（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑18.已知反應：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl（1）若有71gCl2參加反應，被氧化的物質是

；轉移電子的物質的量為

mol。（2）反應后，若產生14gN2，則有

gNH3被氧化。參考答案：（1）NH3（1分）、2m