山東省濟南市第五職業中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H3XO4，這種元素的氣態氫化物的化學式是（

）

A.H2X

B.HX

C.XH3

D.XH4參考答案：C略2.下列各有機物中，屬于烴的是

（

）A、氯丁烷

B、苯

C、硝基苯

D、乙醇(CH3CH2OH)參考答案：B0.95kg質量分數為10%的MgCl2溶液中，MgCl2的物質的量為（）A.95g

B.9.5g

C.1mol

D.10mol參考答案：Cm(MgCl2)=0.95kg×10％=0.095kg=95g，則n(MgCl2)==1mol，故選C。4.下列離子方程式書寫正確是（）A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl﹣═SO2↑+Cl2↑+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時生成NO氣體；B．氧化亞鐵不能拆開，應該保留化學式；C．濃硫酸不會氧化氯離子；D．銅的活潑性較弱，二者不發生反應．【解答】解：A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發生氧化還原反應，反應的離子反應為：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A正確；B．氧化亞鐵與稀硝酸發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯誤；C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱，反應生成硫酸鈉和氯化氫氣體，二者不發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：H2SO4+2Cl﹣═2HCl↑+SO42﹣，故C錯誤；D．稀硫酸滴在銅片上，二者不反應，無法書寫離子方程式，故D錯誤；故選A．5.當一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣

②硫酸銅溶液

③稀硫酸

④稀豆漿，能產生丁達爾效應的是A.①②

B.②③

C.①④

D.②④參考答案：C【詳解】膠體可以產生丁達爾效應，有塵埃的空氣、稀豆漿均屬于膠體，當光速通過時能觀察到丁達爾效應，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達爾效應，答案選C。故選C。6.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（

）

A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略7.下列有關能量轉換的說法正確的是()A．氫氧燃燒電池是將化學能轉化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內葡萄糖被氧化是葡萄糖的總內能完全轉變成能CO2和H2O的總內能D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程參考答案：B略8.

參考答案：D略9.根據α粒子散射現象，提出帶核的原子結構模型的科學家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．波爾參考答案：B略10.下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正確的是A.灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B.蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C.將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍色D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂參考答案：C【詳解】A項、蠶絲的主要成分是蛋白質，灼燒蛋白質有燒焦羽毛氣味，故A正確；B項、蔗糖為二糖，可以發生水解反應生成葡萄糖與果糖，故B正確；C項、土豆中含有淀粉，碘單質遇淀粉溶液變藍色，與碘化鉀溶液無現象，故C錯誤；D項、油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；故選C。11.下列儀器常用于物質分離的是①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A.①③⑤

B.①③④

C.①②⑥

D.①③⑥參考答案：A試題分析：①普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；②試管常用于物質的制備、發生裝置；③蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；④天平常用于稱量固體的質量；⑤分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。答案A。12.下列關于鈉的說法中錯誤的是A.金屬鈉有強的還原性B.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質C.鈉在氯氣中燃燒產生大量的白煙D.鈉元素在自然界中都是以化合態存在參考答案：B【詳解】A.鈉原子最外層只有一個電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩定結構，金屬鈉在化學反應中易失去電子表現強還原性，A項正確；B.Na與鹽溶液反應，Na先與水反應，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒有銅單質生成，B項錯誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項正確；D.鈉的化學性質非常活潑，易與O2、水等反應，自然界中不可能有游離態鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態存在，D項正確；答案選B。13.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序(

)①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．A.④②⑤①③

B.②⑤④①③

C.⑤②④③①

D.①④②⑤③參考答案：B【分析】鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀。【詳解】鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理，鹽酸無法除去過量的鋇離子。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀，然后再進行過濾。最后加適量鹽酸，除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子。所以正確的順序為：②加過量NaOH溶液；⑤加過量BaCl2溶液；④加過量Na2CO3溶液；①過濾；③加適量鹽酸．答案為B。【點睛】本題考查粗鹽提純、物質除雜。首先判斷能夠發生的反應和基本的除雜順序：沉淀、過濾、轉化過量離子。根據本反應中鋇離子不能被過濾后的鹽酸除去，判斷出過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，由此判斷出加過量Na2CO3溶液要在加過量BaCl2溶液之后，再來進行答題。14.將一定量的甲烷完全燃燒，使所生成的氣體依次通過裝有足量無水CaCl2和NaOH的玻璃管。結果盛NaOH的玻璃管質量增加了1.1g，則原來甲烷在標準狀況下的體積為A、2.24L

B、1.12L

C、0.56L

D、0.28L參考答案：C15.將氫氧化鈉溶液滴入某氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，則下列圖像變化趨勢正確的(

)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。（1）A中發生反應的化學反應方程式為_________________________（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置C、D中能看到的實驗現象分別是__________________、_______________

；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則E中發生反應的化學方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是______________________________；（4）實驗結束后，某同學想檢驗B瓶內液體是否完全與Cl2反應，可采用的方法是：__________________參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑

(2)①溶液由無色變為藍色

溶液先變紅色后褪色

②C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl

③防止倒吸

(3)飽和食鹽水

(4)取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現象，則氯化亞鐵反應完全【詳解】(1)A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯氣有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，所以C中現象為：溶液由無色變為藍色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現象為：溶液先變紅色后褪色，故答案為：溶液由無色變為藍色；溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，依據得失電子守恒和原子個數守恒反應方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案為：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl；③氯氣、氯化氫都易溶于氫氧化鈉溶液，容易發生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案為：防倒吸；(3)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；(4)如果溶液中含有二價鐵離子則加入鐵氰化鉀溶液會產生藍色沉淀，所以要檢測B瓶內液體是否完全與Cl2反應方法：取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現象，則氯化亞鐵反應完全；故答案為：取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現象，則氯化亞鐵反應完全。【點睛】本題考查了氣體的制備與性質，明確氯氣的實驗室制備原理及性質是解題關鍵。本題的易錯點為(2)②中氧化還原反應方程式的書寫，要注意充分利用題干信息判斷出反應物和生成物，再配平。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5,C的平均反應速率為0.1mol/(L.min)。試求：(1)此時A的濃度及反應開始前容器中A、B的物質的量；(2)

B的平均反應速率；(3)

x的值。參考答案：（6分）（1）CA＝0.75mol/L

nA＝nB＝3mol

（2）VB＝0.05mol/(L·min)

（2分）（3）x＝2（2分）

略18.向100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應后固體質量仍為11.2g。將反應后得到的固體再與足量的稀硫酸反應可得到標準狀況下氣體2.24L。（1）求混合液中的H2SO4與CuSO4的物質的量之比；（2）求混合液中H2SO4的物質的量濃度。參考答案：（1）1:7

（2）0.125mol/L解析：向含

H2SO4

和

CuSO4

的混合溶液中加入

11.2g鐵粉，根據反應后得到的固體再與足量的稀硫酸反應可得到標準狀況下氣體2.24L，說明鐵過量。由于鐵能與硫酸、硫酸銅發生反應，得固體質量仍為

11.2

g，說明參加反應的鐵與生成的銅的質量相等。根據鐵和硫酸銅反應的化學方程式，由銅的質量可求出與硫酸銅反應的鐵的質量，進而求出與硫酸反應的鐵的質量，最后根據鐵和硫酸反應的方程式求出硫酸的質量，進而求得物質的量之比。將反應后得到的固體再與足量的稀硫酸反應可得到標準狀況下氣體2.24L，說明11.2g鐵與H2SO4

和

CuSO4

反應后仍有剩余，因鐵與稀硫酸反應生成的氣體是氫氣，所以n（H2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由Fe+H2SO4

═FeSO4+H2↑可知，Fe與H2的物質的量之比是1:1，所以與H2SO4

和

CuSO4

反應后剩余的鐵的物質的量是0.1mol，質量是0.1mol×56g/mol=5.6g。則與H2SO4

和

CuSO4

反應Fe的質量是（11.2-5.6）=5.6g，根據反應前后固體質量不變，則生成銅的質量也為5.6g

。設與硫酸銅反應的鐵的質量為

x

，所