山東省濟南市第二高級中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學反應其△H=-122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發進行

A．在任何溫度下都能自發進行

B．在任何溫度下都不能自發進行

C．僅在高溫下自發進行

D．僅在低溫下自發進行參考答案：A略2.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是()選項實驗操作實驗目的或結論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產物中的溴離子B向苯乙烯中加入酸性高錳酸鉀，高錳酸鉀褪色說明苯乙烯是苯的同系物CC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯D向苯和酒精的混合液中加入金屬鈉確定苯中是否有酒精

參考答案：D略3.下列說法正確的是A.H2S的水溶液中，c(H+)與c(S2—)之比為2：1B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42—)之比為2：1C.一定溫度下，將SO3(g)放入密閉容器中反應達到平衡后，n(SO2)與n(O2)比為2：1D.相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比為2：1參考答案：C略4.醫療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是

A.葡萄糖是人體必需的營養素

B.葡萄糖由C、H、O三種元素組成C.葡萄糖在人體內能直接進行新陳代謝

D.葡萄糖易溶于水參考答案：C略5.控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A．反應開始時，乙中石墨電極發生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極參考答案：D略6.在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0．5mol，發生反應H2＋I22HI，達到平衡時，生成HI0．8mol，若其它條件不變，開始充入的H2為2mol，則達到平衡時生成的HI可能是下列中的A

1．1mol

B

0．87mol

C

0．8mol

D

0．5mol參考答案：B試題分析：如果反應完全，則加入2molH2生成1molHI，所以HI大于0．8mol小于1mol。考點：化學平衡的原理7.如圖所示的裝置中，在產生電流時，以下說法正確的是()A．Fe是陰極，C是陽極

B．負極反應式為：Fe－3e－＝Fe3＋C．鹽橋中陰離子移向FeCl3溶液

D．導線中的電流由石墨電極流向Fe電極參考答案：D8.已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族 C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族參考答案：D【考點】元素周期表的結構及其應用；原子結構與元素的性質．【分析】短周期主族元素周期數等于電子層數，最外層電子數等于主族序數，第三層排5個電子，說明最外層有5個電子，【解答】解：短周期主族元素周期數等于電子層數，最外層電子數等于主族序數，第三層排5個電子，說明最外層有5個電子，說明該元素在周期表中第三周期，第ⅤA族元素，故選：D．9.16O與18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．16O與18O互為同分異構體

B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D10.常溫下，pH相等的鹽酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-)A、前者大

B、后者大

C、相等

D、無法確定參考答案：C11.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、Al3+、NO3﹣、SiO32﹣

B．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣

D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HSO3﹣參考答案：C試題分析：A．H+、Al3+都與SiO32﹣發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+、Fe3+離子都與CO32﹣反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、HSO3﹣都與OH﹣反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．12.如圖所示是298K時N2與H2反應過程中,能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是A．該反應的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則184＞Q2＞2Q1參考答案：DA、該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態，該熱化學方程式未標注物質的狀態，A錯誤；B.催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，,b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，錯誤；C.催化劑能改變反應的活化能，但不能改變反應熱，C錯誤；D、反應是可逆反應，在溫度、體積一定的條件下，通入2mol

N2和6

mol

H2充分反應后放出的熱量小于184

kJ，大于2Q1，D正確；選D。13.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數之差為8。下列說法不正確的是()A．W與Y通過離子鍵形成離子化合物B．元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是Z參考答案：A14.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B.增大反應體系的壓強、反應速度一定增大

C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D.在t1、t2時刻（均未平衡），SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為參考答案：D15.到2008年，北京舉辦奧運盛會時，將有望用生物芯片這種對興奮抽查率更高的檢測方式，用"科技奧運"凈化體育道德。國際奧委會公布的違禁藥物目前有138種，某種興奮劑的結構如下，關于它的說法中正確的是

A.它的化學式是：C15H18O2NCl

B.1mol該物質最多能與2molNaOH反應

C.從結構上看，它屬于芳香烴

D.它的分子中所有碳原子共平面參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

回答下列問題：(1)A裝置中分液漏斗盛放的物質是______________，寫出有關反應的化學方程式______________________________________________________________．(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是__________________________________________________________________.(3)寫出E裝置中所盛放試劑的名稱__________，它的作用是______________．(4)若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響？__________________________.(5)若準確稱取1.20g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)．經充分燃燒后，E管質量增加1.76g，D管質量增加0.72g，則該有機物的最簡式為______________．(6)要確定該有機物的化學式，還需要測定________________________．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。[Co（NH3）5NO2]Cl2就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結構式。參考答案：略18.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在某溫度下發生如下反應：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。兩分鐘時反應達到平衡，此時測得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問題：(1)預測反應①是

反應（填“放熱”“吸熱”）。(2)反應①的平衡常數是

(3)反應②的轉化率

(4)兩分鐘內氨氣的平均速率是

參考答案：（每空2分）(1)吸熱(2)20(3)20%(4)2.5