宜陽縣實驗學校2023-2023學年度高三第二次月考化學試題分值：100分時間：90分鐘命題人：可能用到的相對原子質量：Na23H1Cu64S32O16P31Si28C12Ｎ14第Ⅰ卷選擇題（共50分）一、選擇題（本題共25小題，每小題只有一個選項符合題意，共50分）1．IT產業中一些車間要求必須做到無塵生產，工人在車間工作時的服裝需經靜電除塵處理。這種處理方法應用的原理是（）A．膠體的丁達爾現象B．膠體的布朗運動C．膠體的電泳D．滲析2．下列有關說法中，正確的是（）A．鹽酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互為同素異形體C．硫酸銅、二氧化硫都是電解質D．分餾、干餾都是物理變化3．用下列裝置不能達到有關實驗目的的是（）A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性4．下列有關物質保存的說法正確的組合是（）①鈉應該密封在煤油中保存；②過氧化鈉可以露置在空氣中保存；③氯水應該密封在無色試劑瓶中保存；④漂白粉不能露置在空氣中保存。A．①③B．①④C．①③④D．①②③④5．廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是（）6．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）圖1圖2圖3圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層7．SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關說法錯誤的是（）A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NAD．若有6.72LSO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O78．下列混合物的分離或提純操作中不正確的是（）A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網后，收集氣體B．除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－離子，可用滲析的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法D．重結晶、滴定操作都可用于提純物質9．下列變化的實質相似的是（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小,②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色,③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色,④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥,⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應,⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A.只有②③④B.只有⑤⑦C.只有③④⑥⑦D.全部10、氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法不正確的是（）

A．CaH2既是還原劑，又是氧化劑 B．H2既是氧化產物，又是還原產物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D．氧化產物與還原產物質量比為1∶111．在無色溶液中，下列離子能大量共存的是：（）A．NH4+、Na+、S2－、ClO－B．K+、SO42－、OH－、AlO2－C．K+、Fe3+、Cl－、NO3－D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－12、下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷，完全正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應、又可以與堿反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用Ⅰ對，Ⅱ對，有C海嘯使水源發生污染可用明礬進行消毒和凈化因為明礬水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性Ⅰ對，Ⅱ錯，無D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應Ⅰ錯，Ⅱ對，無13．下列實驗設計能夠成功的是（）選項實驗目的實驗步驟及現象A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質試樣eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(硝酸鋇溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))沉淀不溶B檢驗某鹽是否為銨鹽試樣eq\o(→,\s\up7(加熱))是否產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體C證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強NaI溶液eq\o(→,\s\up7(30%H2O2溶液))eq\o(→,\s\up7(稀硝酸及淀粉))溶液變藍色D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀試樣eq\o(→,\s\up7(加適量水溶解))eq\o(→,\s\up7(蒸發到剩少量液體))eq\o(→,\s\up7(趁熱過濾))eq\o(→,\s\up7(洗滌晶體))重結晶14．下列離子方程式正確的是（）A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產生氣泡：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．將氨氣通入硫酸溶液中：NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O15．下列說法中正確的是A．1L水中溶解了58.B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.C．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g16．一定量的鎂溶于一定濃度的硝酸的反應中，產生標準狀況下的N2O氣體11.2L，在所得的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經洗滌、蒸干并充分灼燒，最后得到固體的質量為（）A．20gB．40gC．58gD．80g17.下列各組離子能在指定環境中大量共存的是（）A.在c(HCO3－)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－B.在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－C.在加入鎂粉產生氣體的溶液中：SO42－、NO3－、Na＋、Fe2＋D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋18.在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷溶液中（）A.一定含有I-，不能含有Cl-B.可能含有Cl-、NO3-和I-C.可能含有NO3-D.不含有Fe3+19、已知室溫下，Al(OH)3的溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是（）n[Al(OH)n[Al(OH)3]n[Al(OH)3]n[Al(OH)3]n[Al(OH)3]0V(NaOH)0V(NaOH)0V(NaOH)0V(NaOH)ABCD20.下列離子方程式正確的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OB．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2OC．向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－21、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述不正確的是（）A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性增強C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被還原為FeCl222.關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液變為黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－存在D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－存在23.下列各項操作中不發生先沉淀后溶解現象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤24.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.0.2molH2O2完全分解轉移的電子數為0.B.300mL2mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子數為0.6NAC.在標準狀況下，2.8gN2和2.8gD.在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.25.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③苯酚鈉溶液和CO2④硝酸銀溶液和氨水⑤氯化鋁溶液和氨水⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A.③⑤B.①③⑥C.僅有⑤D.②④第Ⅱ卷非選擇題（共50分）26、（12分）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________。（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是；儀器F的作用是。（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是_____________。（4）實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸b．酸性高錳酸鉀溶液c．品紅溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液e．氫氧化鈉溶液f．堿石灰g．無水硫酸銅h．五氧化二磷i．無水氯化鈣①請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中______，D中______，E中______。②實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是。所通空氣應先經過___________試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結果比實際值_________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。（5）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質的量之比為__________。27．（11分）在Na+濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出1.12L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為3.6gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現象試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的離子是。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由28．（13分）鐵的發現和大規模使用，是人類發展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發展。（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學式，反應中被氧化的物質是（寫化學式）。（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：酸溶酸溶①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為；“濾渣A”主要成份的化學式為。②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2+Fe3++H2O==Fe2++SO42-+___。③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為___。④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是3.2～3.8，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2開始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH過大，可能引起的后果是___；濾液B可以回收的物質有__（寫化學式）。29．（15分）草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10﹣9。②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol?L﹣1計算）．金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5（1）“粉碎”的目的是。（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為（填字母）．a.30℃、30minb.90℃c.70℃、120mind.90℃（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是，將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是。（4）在除鐵和鋁工序中，應先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調節pH值的范圍為，第2步中加入適量NH4F溶液的作用是（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質鎳催化劑，寫出該制備過程的化學方程式：（6）已知廢鎳催化劑中鎳的質量分數為5.9%，則100kg廢鎳催化劑最多可制得kg草酸鎳晶體。（Ni：59，C：12，H：1，O：16）高三化學第二次月考答案1-5：CADBB6-10：DDDBA11-15：BADCC16-20：DDDCD21-25：ABDCA26（12分）（1）檢查裝置的氣密性（1分）（2）托盤天平（1分）；防止空氣中的水