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“新考點”中考總復習與模擬試題·化學③5.（2008·南京）京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。（1）根據右圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）________________。（2）將甲、乙兩種金屬片分別放放硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為________________。（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原。在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法。（4）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成NO2，NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO。①檢。②按右圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到________________，停止抽泣注射器，半閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象_____________。反應停止后，打開彈簧夾。用注射器抽取干燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的氣體推出），關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變為紅棕色。③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是________________。④下圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意

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