山東省棗莊市滕州市界河中學2021年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器中，可用酒精燈直接加熱的是

A.燒杯

B.燒瓶

C.錐形瓶

D.坩堝參考答案：D略2.蛋白質是人體必需的重要營養成分，下列食物中，富含蛋白質的是（

）A．白菜

B．甘蔗

C．豆腐

D．豬油參考答案：C略3.右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4參考答案：D略4.軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是A．中和法

B．過濾法

C．氧化還原法

D．化學沉淀法參考答案：A略5.下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發現d點顯紅色。下列有關說法正確的是（

）A．電源A上的a極是正極B．d極上的電極反應方程式為2Cl-－2e-＝Cl2↑C．e、f極上產生的氣體體積比為2:1D．C中溶液的pH增大參考答案：C略6.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是()A．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量少于57.3kJB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O參考答案：AD略7.在實驗室做鎂條燃燒實驗時，使用的儀器是A．坩堝鉗、酒精燈

B．鑷子、蒸發皿、酒精燈C．燃燒匙

D．坩堝鉗、石棉網、酒精燈參考答案：D8.16．為了除去下表物質中的雜質（括號內為雜質），所選試劑（過量）及操作方法均正確的是

物質選用試劑（過量）操作方法ACu（CuO）氧氣通入氧氣并加熱BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CN2（O2）銅粉氣體通過熾熱的銅粉DKCl溶液（K2CO3）氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液充分反應后過濾參考答案：C試題分析：A．Cu與氧氣加熱下反應，將雜質反應掉，應選還原劑氫氣、CO等除雜，故A錯誤；B．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故B錯誤；C．Cu與氧氣反應，Cu與氮氣不反應，則通過熾熱的銅粉可除雜，故C正確；D．氯化鈣過量時引入新雜質，不符合除雜的原則，應選試劑為鹽酸，故D錯誤；故選C．9.下列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是A.乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

B.酒精

水，溴苯水，硝基苯和水C.甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

D.油酸和水，甲苯和水，已烷和水參考答案：D10.下列敘述中，不正確的是

(

)A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發進行B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數C．某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0D．青石棉的化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：C略11.油脂水解后的一種共同產物是A．硬脂酸

B．甘油

C．軟脂酸

D．油酸參考答案：B略12.分子式為C5H11Br的一溴代烷水解后的產物在紅熱銅絲催化下，最多可能被空氣氧化生成的醛的種數是A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略13.下列有機物的命名正確的是參考答案：C略14.誤服重金屬鹽使人中毒，可采用下列那種措施急救（

）A．喝大量開水

B．喝大量牛奶C．喝大量氯化鈉溶液

D．喝大量葡萄糖水參考答案：B略15.某元素基態原子的最外層電子排布為nsl，當它跟鹵素結合時可形成的化學鍵是

A．一定是共價鍵

B．一定是離子鍵

C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵

D．一定是極性共價鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質量分數為97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的PH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的PH約為4.0，其目的有

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g樣品，溶解，轉移溶液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；B、取25.00mL上述待測溶液于錐形瓶中,滴加K2CrO4做指示劑；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL。①溶解，轉移溶液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有

。②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有

。③計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質量分數為

。④已知：常溫時AgCl

Ag2CrO4的Ksp分別為1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至終點時溶液中的K2CrO4的濃度為1.1×10－４mol?L－1,則此時溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有

（答其中一點即可）。參考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取適量上層清液，滴入KSCN溶液，未出現血紅色，說明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤產品中混有NaCl；樣品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：

，據此回答以下問題：

(1)①該反應的化學平衡常數表達式為K=

。

②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越

。

(2)某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20％，則該溫度下反應的K=

(可用分數表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態的是

(填字母)。a．容器內的密度保持不變

b．容器內壓強保持不變c．V正(N2)=2V逆(NH3)

d．混合氣體中c(NH3)不變(3)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)

。(4)相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN2和3molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2kJ。則：a

b(填“>”、“<”或“=”，下同)，Q1

Q2，Q1

92．4。參考答案：（1）①

②小（2）1/12

b、d

(3)a、c

(4)<

<

<略18.Ⅰ.火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。（1）反應的熱化學方程式為:

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是

kJ。Ⅱ.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為Wmol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質作為起始反應物時，經反應達到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1molA和1molB時，C的平衡濃度_________Wmol·L－1。(2)加入2molA、1molB、3molC、1molD時，C的平衡濃度________Wmol·L－1。(3)加入2molB、3molC、1molD時，C的平衡濃度_________Wmol·L－1。

參考答案：Ⅰ.（1）

N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

⊿H=-641.75KJ/mol

（2）

408.875

kJ。Ⅱ.(1)小于Wmol·L－1。(2)大于Wmol·L－1。(3)大于Wmol·L－1。略19.人體中胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可幫助消化食物，但胃酸過多會使人感到不適，服用適量的小蘇打可使