山東省日照市第七中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置圖及有關說法正確的是（

）

①

②

③

A．裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大

B．裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色C．裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開D．裝置③中當鐵制品上析出1.6g銅時，電源負極輸出的電子數為0.025NA參考答案：B2.下列說法不正確的是

A．欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應的主要氣體

C．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離

D．大氣中的N2可轉化為NO，NO可轉化為NO2、硝酸等；含硫物質在自然界中可轉化為SO2等含硫化合物參考答案：C略3.下列化學反應的離子方程式正確的是

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H＋＝Fe2＋+2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應：H＋+HCO3－＝CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋+2I－＝Fe2＋+I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑參考答案：略4.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見右圖）。下列說法正確的是（

）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：B略5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀態下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAB．在含有4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為2NA個C．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA參考答案：B略6.北京時間10月10日，兩位美國科學家羅伯特·萊夫科維茨和布萊恩·克比爾卡因“G蛋白偶聯受體研究”獲得2012年諾貝爾化學獎。經研究發現，大約一半的藥物是通過G蛋白偶聯受體起作用的。下列說法正確的是（

）A．人體必需的蛋白質都可通過體內合成

B．重金屬能使蛋白質變性C．多肽是構成蛋白質的最基本單元

D．含有三個肽鍵的多肽稱為三肽參考答案：B略7.下列實驗操作完全正確的是（）編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出參考答案：答案：C解析：此題考查化學實驗基本操作規范性。A項，鈉與水反應的實驗操作是將切下的綠豆大小的鈉吸去表面煤油后小心放入裝有一半水的小燒杯中；B項，配置一定濃度的氯化鉀溶液1000mL時，溶解KCl應在燒杯中進行；D項，取出分液漏斗中所需的上層液體應該是先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，然后換一個接收容器，將上層液體從分液漏斗上口倒出。

8.通過實驗操作、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗操作和事實的解釋正確的是

（

）

A．不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導電性實驗時，燈泡發光亮度一樣，說明醋酸也是強電解質

B．CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固體，溶液藍色變淺，說明CuS比ZnS更難溶

C．中和滴定實驗中，發現所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液潤洗

D．某學生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性參考答案：B略9.對于1.0mol/LNa2CO3溶液，下列說法正確的是A、c(OH－)+2c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋)＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D、由于Na2CO3溶液水解產生的碳酸容易分解為CO2氣體而逸出，將該溶液完全蒸干并灼燒，可得到NaOH固體參考答案：B略10.油脂是重要的工業原料．關于“油脂”的敘述錯誤的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的過程C．和H2加成后能提高其熔點及穩定性D．水解可得到丙三醇參考答案：B考點:油脂的性質、組成與結構．專題:有機化學基礎．分析:A．植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯；B．油脂相對分子質量較小不是高分子化合物，生成的高級脂肪酸鈉也不是高分子化合物；C．油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣加成后生成飽和的高級脂肪酸甘油酯；D．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇．解答:解：A．植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溴反應，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不屬于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的過程，故B錯誤；C．油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩定性均得到提高，故C正確；D．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正確；故選：B．點評:本題考查了油脂的結構和性質，題目難度不大，解題關鍵在于熟悉油脂的結構和性質，注意油脂不是高分子化合物．11.下列說法不正確的是A．100℃時，純水中·，pH小于7，此時純水顯酸性B．pH=12的燒堿和氫氧化鋇溶液，二者物質的量濃度之比為2：lC．pH=3的鹽酸與pH=11的Ba(OH)2等體積混合，pH=7

D．0.1mol·CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3CO)參考答案：A12.下列有關實驗的操作、原理和現象，正確的是A．減壓過濾是為了加快過濾速率，得到較大顆粒的晶體B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌C．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體參考答案：B略13.在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變為Br2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略14.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③⑥

D．只有③④⑤參考答案：D略15.在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡體系中，當分離出SO3時，下列說法中正確的是（

）

A．正反應速率增大

B．平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率大于逆反應速率

D．逆反應速率一直減小參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分）孔雀石的主要成分為，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備晶體的流程圖：(1)

試劑A的化學式是_______；操作I的名稱是_______；操作II用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、_______、坩堝鉗和三角架。(2)生成氣體X的化學方程式為_______。(3)

使用試劑B的目的是將溶液中的轉化為，試劑B最好選用_______(填選項序號）。A.酸性KMnO4溶液B.雙氧水C.濃硝酸D.氯水寫出相應反應的離子方程式：______________。(4)

已知試劑C的使用是為了調節溶液的pH,使轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用_______(填選項序號）；A.稀硫酸B.NaOH溶液C.氨水D.CuO為完全除去溶液c中的而又不使沉淀，則應調節溶液pH的范圍為_______(5)

請設計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現象和結論）______________參考答案：（14分）（1）H2SO4，

過濾，

蒸發皿（各1分，共3分）（2）Cu2(OH)2CO3

+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑（2分）（3）B（1分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（4）D（1分）

3.7～4.8（2分）（5）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3+未完全除去

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知（Ⅰ）A為金屬單質；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）上述反應中屬于置換反應的是

（填序號）。（2）G生成B的過程中所出現的現象

；反應③的離子方程式

。（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因

。（4）實驗室制取C的化學方程式為

；

對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1molKI,轉移的電子數約為3.612×1023個。請按照要求填空：實驗步驟實驗現象用化學用語解釋將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成

色

（用離子方程式表示）繼續通入氣體溶液逐漸變成無色

（用化學方程式表示）參考答案：（1）②⑤

(2)產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變紅褐色。

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

（3）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

（4）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

實驗步驟實驗現象用化學用語解釋

藍Cl2+2I－=I2+2Cl－

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

略18.（2分）填寫實驗室配制下列酸堿指示劑所用的試劑的名稱。酚酞

，石蕊

。參考答案：乙醇

水略19.（15分）有A、B、C、D、E五種不同主族元素，其原子序數依次增大，且都不超過20。其中只有E為金屬元素，B、C最外層電子數是內層的整數倍，A、B、C三種元素的原子序數之和小于D。請回答下列問題：

（1）E在周期表中位置