山東省德州市水電十三局子弟中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是A．食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時溶液的PH通常變化緩慢，當接近完全反應時（即滴定終點），PH出現突變，稱為滴定突躍。B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內部的壓強降低，使過濾的速度加快。D．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。參考答案：B略2.室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol，下列敘述正確的是A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)增大B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)=0.01mol/LC．與NaOH恰好中和時，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH—)參考答案：AD3.2011年12月5日，環保部制定的《環境空氣質量標準》第二次公開征求意見結束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物)納入常規空氣質量評價。下列有關PM2.5說法不正確的是A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠C.實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開發燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染參考答案：B略4.根據表中信息判斷，下列選項不正確的是 序號反應物產物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4

K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③

MnO4－

．．．．．．

Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①組反應的其余產物為H2O和O2B．第②組反應中Cl-2與FeBr-2的物質的量之比為1︰2

C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略5.設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是A．

標準狀況下,22.4LCO2與CO的混合氣體中含有1mol碳原子B．

活潑金屬與鹽酸反應，每放出1molH2，其電子轉移的數目為NAC．

由生石膏加熱失去結晶水生成1mol熟石膏時，生石膏失去的結晶水分子數為3NAD．

常溫常壓，22.4LN2所含的分子數多于NA個

答：參考答案：AC略6.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO

B．含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

D．室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO參考答案：D略7.下列有關化學用語表示正確的是

A．甲酸甲酯的結構簡式：CH2O

B．Na+的結構示意圖：C．質子數為53、中子數為78的碘原子：

D．CO2的電子式：參考答案：C略8.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（

）A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價數值和其族序數相同D．短周期元素形成的微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－>Y2+參考答案：C試題解析：

A、非金屬性的強弱，可根據最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，不能根據氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故A正確；

B、優良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等），大多屬于過渡元素，故B正確；

C、短周期元素高正化合價和其主族序數相等但正化合價數值不一定相同，如C有+2、+4價，故C錯誤；

D、微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，核電荷數Y>X，核電荷數越大,離子半徑越小,故離子半徑:X2－>Y2+，故D正確。9.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（）A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS參考答案：C考點:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題:電離平衡與溶液的pH專題．分析:沉淀反應中，生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發生．根據信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反應容易發生，說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根據信息（2）可知：生成CuS的反應容易發生，說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答該題．解答:解：沉淀反應中，生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發生，CuSO4+Na2CO3中主要發生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要發生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，則溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故選C．點評:本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉化為溶解度更小的沉淀的規律，為解答該題的關鍵．10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略11.下列敘述不正確的是

A．鉛蓄電池放電時，電解質溶液的pH不斷升高且正負極均有PbSO4生成B．25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，往Mg（OH）2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有紅褐色物質生成C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）D．右圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過程中pH的變化，參考答案：C略12.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．CO和N2互為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數相等B．0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32－和HCO3－總數為0.1NAC．在銅與硫的反應中，1mol銅參加反應失去的電子數目為NAD．68g的天然橡膠（聚異戊二烯）含有p鍵的數目為2NA參考答案：C略13.實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應制HNO3，其方程式為：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3時，下圖所列裝置中最適合的是

A

B

C

D參考答案：B略14.設NA是阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（

）A．1molAl3+離子含有的核外電子數為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數為NA參考答案：D略15.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為（

）A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液D．HCl溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分）雙氧水常用作消毒、殺菌、漂白等。現有1OOmL—定濃度的雙氧水試樣。甲同學想用下列實驗裝置，設計一個簡單實驗，測定雙氧水試樣的物質的量濃度(可供選用的試劑還有MnO2固體)。請回答下列問題：(1)

使用B裝置測量產生的氣體體積，讀數時應注意的問題①_____________________,②上下移動量氣管使管內液面與球形容器內液面相平；③_____________________。(2)

乙同學認為使用裝置A、B測量產生的氣體體積有誤差，會使測量的氣體體積偏大，該同學建議用C裝置替代A裝置，這樣做的目的是①______________；②______________(3)

在相同的溫度和壓強下，如果1OOmL物質的量濃度為1mol?L-1的雙氧水，在催化劑作用下完全分解產生氣體的體積為aL,而該實驗過程中試樣完全分解產生的氣體體積為bL。試用含a、b的代數式表示出該試樣的物質的量濃度_______(4)

若用酸性KMnO4標準溶液滴定雙氧水試樣，請回答下列問題：①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需的儀器是______________。②某同學設計的下列滴定方式，最合理的是_______(夾持部分略去，填字母序號)，滴定至終點時的現象是_____________________o參考答案：（14分，第（4）小題②問每空1分，其余每空2分）（1）①恢復到室溫后測量氣體體積；③應保持視線與量氣管內凹液面最低點相切。（2）①平衡氣壓使分液漏斗內的液體能順利滴下；②避免因分液漏斗內液體進入燒瓶引起氣體體積測量誤差；（3）

mol·L－1（數值正確，不帶單位給1分，單位錯誤不給分）（4）①膠頭滴管；250mL容量瓶（有無量筒、藥匙不扣分，容量瓶不寫規格扣1分）②b；滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好呈淺紅色，且30秒內不褪色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。參考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）18.．（13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸→A的反應類型__________________________。（2）寫出X的結構簡式____________________________。（3）F中有_______________種官能團。（4）有關E的下列說法不正確的是(

)

。

A．能發生銀鏡反應

B．1molE能與2molH2反應

C．能發生消去反應

D．能與FeCl3溶液發生顯色反應（5）A→B反應的化學方程式___________________________________（6）蘋果酸可發生分子內酯化反應，形成的環狀酯有_______________（寫結構簡式）。參考答案：（1）取代反應（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19.[化學——選修化學與技術](15分) 現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反