山東省德州市張大莊鄉(xiāng)張大莊中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．銅片插入到硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋Cu2+＋AgB．硫酸鎂跟氫氧化鋇反應(yīng)Ba2＋＋SO42－BaSO4↓C．鐵片插入鹽酸中2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑D．氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)H＋＋OH－H2O參考答案：D略2.

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是（

）

A.用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·

s)

B.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)

C.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2s后物質(zhì)B的濃度為0.35mol/L參考答案：A略3.下列各組中互為同位素的是A.4019K與4020Ca

B.3H2O與1H2O

C.4019K與3919K

D.金剛石與石墨參考答案：C【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體．【詳解】A、質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，故A錯誤；B、3H2O與1H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯誤。C、兩者都是鉀元素的不同原子，互為同位素，故C正確；D、兩者均為C元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；故選C?！军c睛】同位素為載體，考查化學“五同”比較，解題關(guān)鍵：注意對同位素概念的理解，易錯點B，水和超重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)。4.下列離子方程式書寫錯誤的是

A．氫氧化鋇溶液中加入硫酸溶液

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

B．氯化銅溶液中加入燒堿溶液

Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓

C．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液

Ba2++SO＝BaSO4↓

D．碳酸鈉溶液與足量的稀硫酸混合

CO+2H+＝CO2↑+H2O參考答案：AC略5.下列各組中兩個化學反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是

A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：略6.下列圖示實驗操作，正確的是

參考答案：A7.2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成．下列粒子之間存在化學鍵的是（）A．質(zhì)子與電子之間B．水分子與水分子之間C．氧分子中氧原子與氧原子之間D．氯化鈉中鈉離子與鈉離子之間參考答案：C【考點】化學鍵．【分析】化學鍵是原子或離子之間強烈的相互作用，化學鍵包括共價鍵、離子鍵和金屬鍵，分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，以此解答該題．【解答】解：A．化學鍵是原子或離子之間強烈的相互作用，質(zhì)子與電子之間不存在化學鍵，故A不選；B．分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，故B不選；C．氧分子中氧原子與氧原子之間存在共價鍵，故C選；D．氯化鈉中鈉離子與氯離子之間存在離子鍵，鈉離子與鈉離子之間沒有化學鍵，故D不選．故選C．8.某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，下列判斷錯誤的是（

）A.Cr2O72-中Cr化合價是+6

價

B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-C.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol

D.反應(yīng)中Cr3+被氧化參考答案：D9.清初《泉州府志》記載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”下列選項中，與文中“蓋泥法”的原理相同的是A.從地溝油中蒸餾出植物油B.活性炭除去水中的紅色墨汁C.用結(jié)晶法除去KNO3中的NaClD.用過濾法除去河水中泥沙參考答案：B【詳解】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理為吸附。A.從地溝油中蒸餾出植物油，屬于蒸餾法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項A不選；B.活性炭除去水中的紅色墨汁，屬于吸附，與“蓋泥法”的原理相同，選項B選；C.用結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl，屬于結(jié)晶法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項C不選；D.用過濾法除去河水中泥沙，屬于過濾，與“蓋泥法”的原理不相同，選項D不選；答案選B。10.部分第ⅥA族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示A.原子半徑B.電子層數(shù)C.氫化物的穩(wěn)定性D.單質(zhì)的密度參考答案：C【分析】氧族元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多、原子半徑逐漸增大、單質(zhì)的密度逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱?！驹斀狻緼、氧族元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多、原子半徑逐漸增大，故A不選；B、氧族元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，故B不選；C、氧族元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C選；D、氧族元素隨核電荷數(shù)增大，單質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量大，單質(zhì)的密度逐漸增大，故D不選。故選C。【點睛】本題考查了氧族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，金屬以堿金屬為例、非金屬以鹵族元素為例熟記其元素周期律，類推到氧族元素，注意規(guī)律中的特例。

11.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略12.下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A

BC

DE

A．A與B形成的陰離子可能有ABB．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高C．D在過量的B中燃燒主要產(chǎn)物為DB2D．A與E形成的化合物中含極性鍵參考答案：B13.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體（假設(shè)氣體全為NO）的物質(zhì)的量為A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：B略14.下列反應(yīng)中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白性的是A．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色B．將SO2氣體通入溴水中，溶液褪色C．將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色D．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色參考答案：A略15.下列有機反應(yīng)中，與其它三個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.＋Br2＋HBr參考答案：B分析：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng)；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑金屬鎂置換出醋酸中的氫；

C.CH4中H被Cl取代；

D.苯環(huán)上H被Br取代。詳解：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑為置換反應(yīng)；

C.CH4中H被Cl取代，屬于取代反應(yīng)；

D.

為苯的取代反應(yīng)；

綜合以上分析，A、C、D為取代反應(yīng)，只有B是置換反應(yīng)，故選B。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

I

II（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①

▲

；②

▲

；（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有

▲

，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為

▲

；實驗時儀器②中冷卻水的進口為

▲

(選填“f”或“g”)。（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是

▲

，

▲

。ks5u參考答案：（10分）⑴蒸餾燒瓶冷凝管[每空1分]

⑵溫度計[2分]蒸餾g[每空1分]⑶未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶

[每空2分]

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將樣品溶于鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液，反應(yīng)為SnCl2+2FeCl3＝SnCl4+2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，與FeCl2恰好完全反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)為：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl＝6FeCl3+2KCl+2CrCl3

+7H2O現(xiàn)有金屬錫樣品2.000g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去質(zhì)量分數(shù)為2％的K2Cr2O7溶液73.5g求該試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)。(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))參考答案：（共6分）解：設(shè)錫的質(zhì)量為x，從上述幾個化學方程式可得到如下關(guān)系式：

3Sn~3SnCl2~6FeCl2~K2Cr2O7

或

3Sn

~

K2Cr2O7（2分）

3×119

294

x

73.5g×2%

解得：x=1.785g

（3分）故錫的純度為(1.785g/2.000g)×100%=89.25%（1分）答：錫的純度為89.25%。18.在25℃時，向100mL4mol/L的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化）。反應(yīng)開始到2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況）。在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉恰好完全溶解。求：(1）前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率。(2）后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率。參考答案：（1）0.25mol/（L?min）

（2）0.25mol/（L?min）19.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：（1）寫出Na2SO4的電離方程式；（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積參考答案：（1）Na2SO4===2Na++SO42-（2）4.66g為BaSO4的質(zhì)量n(BaSO4)＝n(Na2SO4)＝＝0.02molc(Na2SO4)＝＝0.4mol·L－1n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝＝0.05molc(Na2CO3)＝＝1.0mol·L－1答：Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1（3）n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05mol，V(CO2)＝0.0