第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié)化學(xué)平衡

化學(xué)關(guān)注的問題是物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。“走進物質(zhì)的微觀世界”讓我們初步了解了物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，“感知豐富多彩的無機物”使我們認(rèn)識了一些無機物的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)，本章我們將進一步探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律，即討論化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡。第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及其表示法第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

2.了解反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)習(xí)要求

第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

3.了解溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響4.了解壓力和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響5.了解催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

化學(xué)反應(yīng)有快有慢，如巖石風(fēng)化、溶洞形成、金屬銹蝕、食品變質(zhì)、藥品失效、炸藥爆炸等。一、化學(xué)反應(yīng)速率第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)有快有慢，如巖石風(fēng)化、溶洞形成、金屬銹蝕、食品變質(zhì)、藥品失效、炸藥爆炸等。一、化學(xué)反應(yīng)速率第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，用單位時間內(nèi)某反應(yīng)物濃度的減少或某生成物濃度的增加來表示。一、化學(xué)反應(yīng)速率第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

如果濃度單位用mol/L，時間單位用s(秒)、min(分)或h(小時)等，化學(xué)反應(yīng)速率單位即為mol/(Ls)或mol/(Lmin)、mol/(hmin)等。

某一化學(xué)反應(yīng)的速率，可用該反應(yīng)中某一物質(zhì)的濃度變化表示。一、化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

起始濃度/(mol/L)2min后濃度/(mol/L)21.6第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

不同的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率是不同的。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

內(nèi)因外因反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物的濃度溫度壓力催化劑內(nèi)因影響因素內(nèi)因外因二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

1.反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響動畫——濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

渾濁慢2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L2mL水2號混濁快2mL0.1mol/L4mL0.1mol/L

1號反應(yīng)現(xiàn)象H2SO4的量Na2S2O3的量試管二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

1.反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗顯示：Na2S2O3的濃度越大，反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間越短，反應(yīng)速率越快。

可以得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

2.壓力對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

在一定的溫度下，壓力的改變會影響氣體體積的變化。

增大壓力，氣體體積縮小，單位體積內(nèi)分子數(shù)目增大，即增大氣體物質(zhì)的濃度。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

2.壓力對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

可以得出結(jié)論：對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)的壓力，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)的壓力，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

視頻——溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響渾濁慢冰水浴冰水浴2組混濁快熱水浴熱水浴

1組反應(yīng)現(xiàn)象H2SO4Na2S2O3試管二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

實驗顯示：溫度高的反應(yīng)速率高，溫度低的反應(yīng)速率低。

可以得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)溫度，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

1884年，荷蘭化學(xué)家范特霍夫通過大量實驗，總結(jié)出一個經(jīng)驗規(guī)律：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率約增大到原來的2~4倍。3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響氫氣與氧氣化合生成水的反應(yīng)瞬間爆炸2小時80天2.3×1012年反應(yīng)時間1000℃500℃400℃18℃反應(yīng)溫度第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

視頻——催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大量氣泡MnO2H2O2試管2號氣泡少無H2O2試管1號二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

這種能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后都不發(fā)生變化的物質(zhì)稱為催化劑。

催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用，稱為催化作用。正催化劑：能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑負(fù)催化劑：能夠降低化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

釕炭催化劑各種催化劑外觀氨分解催化劑二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

外因反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物的濃度溫度壓力催化劑內(nèi)因影響因素光、紫外線、超聲波反應(yīng)物顆粒的大小擴散速度1.了解可逆反應(yīng)的基本概念及表示方法第二節(jié)

化學(xué)平衡2.了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的基本概念及表示方法學(xué)習(xí)要求

第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

3.了解化學(xué)平衡的基本概念及基本特征4.了解濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡移動的影響

有些化學(xué)反應(yīng)在一定條件下一旦發(fā)生，反應(yīng)物幾乎就能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)只向一個方向進行。這樣的單向反應(yīng)稱為不可逆反應(yīng)。一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡MnO2△

化學(xué)方程式中常用等號“”。

1.可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)

但大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下，能同時向兩個相反的方向進行，這類化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡化學(xué)方程式中常用可逆符號“”。

高溫高壓

催化劑△

催化劑1.可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)

在可逆反應(yīng)中，通常將從左到右進行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，將從右向左進行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。

一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡逆反應(yīng)

正反應(yīng)逆反應(yīng)

正反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2正反應(yīng)逆反應(yīng)1.可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)

可逆反應(yīng)的特點是在密閉容器中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物。一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡1.可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)υ正υt0υ逆開始時，υ正最大，υ逆為零，υ正﹥υ逆，正反應(yīng)為主。一段時間后，υ正逐漸減小υ逆逐漸增大，υ正=υ逆，平衡狀態(tài)。υ正=υ逆

此時，化學(xué)反應(yīng)雖然沒有停止，但各反應(yīng)物和生成物的濃度均不再隨時間改變，可逆反應(yīng)處于一種特定的狀態(tài)，我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)。一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡1.可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)

在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再隨時間而改變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡。一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡2.化學(xué)平衡

化學(xué)平衡的特征：（1）化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，υ正=υ逆≠0（2）化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進行的最大限度，各物質(zhì)濃度保持恒定（3）化學(xué)平衡可以改變，條件改變，平衡發(fā)生移動

對于可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)，可以用化學(xué)平衡常數(shù)定量描述。化學(xué)平衡常數(shù)的大小，可以反映一定條件下可逆反應(yīng)進行的程度。一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡2.化學(xué)平衡

因反應(yīng)條件的改變，使可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)向另一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變的過程，稱為化學(xué)平衡的移動。二、化學(xué)平衡的移動第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡υ正=υ逆≠0平衡1υ正=υ逆≠0′′一定時間

平衡2條件改變υ正≠υ逆′′不平衡化學(xué)平衡的移動

如果反應(yīng)物的濃度比原來平衡時的濃度增加了，就稱化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（右）移動；二、化學(xué)平衡的移動第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡υ正=υ逆≠0平衡1C生成物υ正=υ逆≠0′′一定時間

平衡2C生成物′υ正﹥υ逆′′向右移條件改變C生成物C生成物﹥′

如果生成物的濃度比原來平衡時的濃度增加了，就稱化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向（左）移動。二、化學(xué)平衡的移動第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡υ正=υ逆≠0平衡1C生成物υ正=υ逆≠0′′一定時間

平衡2C生成物′C生成物υ正﹤υ逆′′向左移條件改變C生成物﹤′

影響化學(xué)平衡移動的主要因素有濃度、壓力和溫度。

二、化學(xué)平衡的移動第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡1.濃度對化學(xué)平衡的影響血紅色+KSCNK3[Fe(SCN)6]FeCl3二、化學(xué)平衡的移動第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡1.濃度對化學(xué)平衡的影響滴加0.01mol/L

KSCN3滴步驟解釋現(xiàn)象平衡向右移動平衡向右移動滴加0.01mol/LFeCl3

3滴試管123留作對比二、化學(xué)平衡的移動第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡1.濃度對化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（右）移動；υ正=υ逆≠0平衡1增大反應(yīng)物濃度υ正﹥υ逆′向右移減小生成物濃度υ正﹥υ逆′二、化學(xué)平衡的移動第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡1.濃度對化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡則向逆反應(yīng)方向（左）移動。υ正=υ逆≠0平衡1向左移增大生成物濃度υ正﹤υ逆′減小反應(yīng)物濃度υ正﹤υ逆′二、化學(xué)平衡的移動第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡2.壓力對化學(xué)平衡的影響動畫——壓力對化學(xué)平衡的影響針筒往里推加壓針筒往外拉減壓解釋現(xiàn)象步驟紅棕色先變深后變淺加壓后體積變小濃度變大顏色變深；后因平衡向右移動，NO2濃度減小而變淺紅棕色先變淺后變深減壓后體積變大濃度變小顏色變淺；后因平衡向左移動，NO2濃度增大而變深無色紅棕色二、化學(xué)平衡的移動第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡2.壓力對化學(xué)平衡的影響針筒往里推加壓二、化學(xué)平衡的移動第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡2.壓力對化學(xué)平衡的影響針筒往外拉減壓二、化學(xué)平衡的移動第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡2.壓力對化學(xué)平衡的影響υ正=υ逆增大壓力向右移減小壓力υ正﹥υ逆′′υ正增大比υ逆增大多′′υ正減小比υ逆減小多′′υ正﹤υ逆′′向左移二、化學(xué)平衡的移動第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡2.壓力對化學(xué)平衡的影響υ正=υ逆增大壓力向右移減小壓力反應(yīng)后氣體分子總數(shù)小向左移反應(yīng)前氣體分子總數(shù)大二、化學(xué)平衡的移動第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡2.壓力對化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時，增大壓力，化學(xué)平衡向氣體分子總數(shù)目減少(氣體體積縮小)的方向移動；減小壓力，化學(xué)平衡向氣體分子總數(shù)目增加(氣體體積增大)的方向移動。υ正=υ逆增大壓力向氣體分子總數(shù)減小的方向移動減小壓力向氣體分子總數(shù)增加的方向移動二、化學(xué)平衡的移動第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡2.壓力對化學(xué)平衡的影響

對于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變壓力，不會使化學(xué)平衡移動。二、化學(xué)平衡的移動第四章探究化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第二節(jié)

化學(xué)平衡3.溫度對化學(xué)平衡的影響

化學(xué)反應(yīng)常伴隨放熱或吸熱現(xiàn)象的發(fā)生。放出熱量的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。

熱量用符號“