吉林省四平市藍海中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是ks5uA.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol/LB.A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3,NaHCO3C.B線當耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發生的離子反應為：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL參考答案：D略2.(09鹽城第三次調研)今年4月22日是第40個世界地球日。為了提高公眾認識地球保障發展的意識，我省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是A．加強海底可燃冰、錳結核的探測與開發研究B．積極推廣風能、太陽能光伏發電C．在生產、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”D．將高能耗、高污染的企業遷至偏僻的農村地區，提高居民收入參考答案：D3.下列有關說法正確的是（

）A．鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵

B．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水C．海水提溴的過程中不發生氧化還原反應D．以貝殼、海水、鹽酸為原料提煉金屬鎂的過程中不涉及置換反應參考答案：D略4.下列物質不能通過化合反應直接制得的是(

)

A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Mg(OH)2

D．Na2O2參考答案：C略5.已知：C(s)+1／2O2(g_)=CO(g)；△H1=-110.35kJ／mol

CO(g)+1／2O2(g)=CO2(g)；△H2=-282.57kJ／mol

則：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=(

)。

A．+172.22kJ／mol

B．-172.22kJ／mol

C．+392.92kJ／mol

D．-392.92kJ／mol參考答案：略6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構

B.WX2、ZX2中的化學鍵類型和晶體類型都相同

C.WX2是以極性鍵結合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z參考答案：D7.下列推斷合理的是

A.新制氯水光照后有氣體逸出，該氣體Cl2

B.Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg

C.常溫下可用鐵制容器貯運濃硫酸，說明常溫下濃硫酸與鐵不反應

D.某溶液的焰色反應為黃色，則該溶液中含有Na+參考答案：D略8.已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是A．氧化產物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉移D．微粒的還原性Cl－＞Co2+

參考答案：B9.在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L－1。下列敘述不正確的是

（

）A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．5min時，容器內D的濃度為0.2mol·L－1C．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol參考答案：D略10.下列關于鐵的敘述正確的是①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。③鐵位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。⑤鐵與硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3。

⑥不能通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥參考答案：B略11.下列說法錯誤的是（）A．電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理B．基態原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C．根據構造原理，原子核外電子填充順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD．某主族元素氣態基態原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+參考答案：C考點：原子結構的構造原理；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用．分析：A．泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態相反的電子；B．根據4s軌道能量比3d軌道能量還低分析；C．根據構造原理，原子核外電子填充順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；D．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現+2價．解答：解：A．根據泡利不相容原理知，4s軌道最多排2個電子，故A正確；B．因為4s軌道能量比3d軌道能量還低，所以基態原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理，應該為1s22s22p63s23p63d34s2，故B正確；C．根據構造原理，原子核外電子填充順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C錯誤；D．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+，故D正確；故選C．點評：本題考查核外電子排布以及電離能的定義和應用，比較基礎，側重對基礎知識鞏固，注意對構造原理的全面掌握．12.下列圖示與對應敘述相符的是A．圖3反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數K值變大

B．圖4表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化C．圖5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量的變化D．圖6表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化參考答案：B略13.溴酸銀（AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程B．對應溫度下，X點的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)C．Y點的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4D．60℃時溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1參考答案：DA項，由溶解度隨溫度的變化曲線可知：溫度升高，該物質的溶解度增大，所以溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過程（焓增過程），故A項錯誤；B項，由圖像可知：X點的溶液中溶質處于過飽和狀態，所以V(溶解)<v(沉淀)，故B項錯誤；60℃溴酸銀的溶解度大約是0.6g，則c(AgBrO3)=(0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L，所以60℃時溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=c(Ag+)=0.025mol·L-1，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(BrO3-)=6.25×10－4，圖中Y點的溶液未達飽和，此時c(Ag+)·c(BrO3-)<6.25×10－4，故C項錯誤、D項正確。綜上所述，符合題意的選項為D。14.向飽和澄清石灰水中加入生石灰，再恢復到原溫度，下列說法正確的是A．Ca2+濃度減小

B．溶劑質量減小C．溶液質量不變

D．Ca2+數目增多參考答案：B15.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H>O，則金剛石比石墨穩定

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1)

△H=-571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：

D．已知

則△H1>△H2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘酸鉀是一種白色結晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘；在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

試回答下列問題：（1）步驟①反應器發生的反應中，轉移電子總數為___________；（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為_________________________________________；（4）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有____________________________________________________；（5）步驟⑧用氫氧化鉀調節溶液的pH，反應的化學方程式為：____________________________________________________；（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是____________________________________________________。溫度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8參考答案：（1）60e－（2分）（2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原（2分）（3）Cl2及Cl2與KOH反應生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4（2分）（4）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）（5）KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O（2分）（6）蒸發結晶（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為

。（3）與也可以發生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為：________。（4）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上一氯取代產物有2種)參考答案：18.．（13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸→A的反應類型__________________________。（2）寫出X的結構簡式____________________________。（3）F中有_______________種官能團。（4）有關E的下列說法不正確的是(

)

。

A．能發生銀鏡反應

B．1molE能與2molH2反應

C．能發生消去反應

D．能與FeCl3溶液發生顯色反應（5）A→B反應的化學方程式___________________________________（6）蘋果酸可發生分子內酯化反應，形成的環狀酯有_______________（寫結構簡式）。參考答案：（1）取代反應（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發生還原反應C．上述過程中+5價砷類物質作氧化劑

D．+5價砷轉化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：壓軸題；氧化還原反應專題．分析：根據+5價砷轉化為有毒的