云南省曲靖市菱角鄉第二中學2023年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化必須加入氧化劑才能完成的是A.KMnO4→MnO2

B.Fe2＋→Fe3＋

C.I2→I-

D.Cl2→ClO-參考答案：B2.有15gA物質和10.5gB物質完全反應后，生成7.2gC物質，1.8gD

物質和0.3molE物質。則E的摩爾質量是（

）A、100g/mol

B、111g/mol

C、55g/mol

D、27.5g/mol參考答案：C略3.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

參考答案：C略4.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NaCl

D.NH3參考答案：DNH3本身不能電離出離子，溶于水反應生成一水合氨，一水合氨能夠電離，是電解質，溶液導電，故D符合；故選D。5.傳統的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授ThomasJ．Meyer等研發了環境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為A．N×10－2mol/L

B.

C.

D.參考答案：B略6.下列關于氯水的敘述中，正確的是A.1mol氯氣溶于水轉移電子數為1NAB.新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象D.新制氯水可以使干燥的布條褪色參考答案：D【分析】氯氣溶于水所得溶液為氯水，根據氯水中的微粒以及微粒性質分析解答。【詳解】A、氯氣與水的反應是可逆的，1mol氯氣溶于水轉移電子數小于NA，A錯誤；B、根據Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知該氣體為氧氣，B錯誤；C、氯水中的氯離子可與銀離子生成白色沉淀氯化銀，C錯誤；D、氯水中的次氯酸具有強氧化性、漂白性，可使干燥的布條褪色，D正確。答案選D。7.下列實驗操作正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略8.下列有關燃料電池的說法正確的是A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能B．燃料電池的能量轉化率可達100%C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．以KOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池，正極反應為O2+2H2O+4e－＝4OH－參考答案：CD略9.如圖，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球鼓起。下表中的各組物質不出現上述現象的是（

）

ABCDXO2CO2HClSO2YCa(OH)2NaOHBa(OH)2NaOH參考答案：A略10.某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是

A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應參考答案：D11.下列敘述正確的有（

）項①．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質②．BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質③．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質④．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質。⑤．銅能導電，所以是電解質。⑥．CaCO3投入水溶液幾乎不能導電，但CaCO3是強電解質。⑦氯氣溶于水能導電所以氯氣為電解質A．1

B.2

C.3

D.4參考答案：B略12.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內的水進入集氣瓶，發現燒杯中的水會倒吸進入集氣瓶，則集氣瓶內的混合氣體可能是()①CO、O2②NO2、O2③N2、H2A．① B．②C．③ D．①②③參考答案：B13.除去下列物質中所含少量雜質的所選試劑不正確的是(

)

物質雜質試劑ACl2HCl飽和食鹽水BCO2HCl飽和Na2CO3溶液C金屬鎂金屬鋁稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3鐵粉參考答案：B略14.將標況下的NH3溶于水中，得到密度為bg·cm-3的氨水ag，物質的量濃度為cmol·L-1，則溶于水中的NH3的體積是:A．

B．

C．

D．參考答案：B略15.運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（

）A．鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩定的氣體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。根據實驗現象回答：待測液中一定含有

離子；一定不含有

離子；還有_________________離子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的實驗方法是

，操作是______________________________________________。參考答案：Ag+、Ba2+、NH4+

；Fe3+；K+

；焰色反應；用鉑絲沾取溶液在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實驗方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是_______。（保留一位小數）參考答案：

（1）過濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略19.現有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現象①A+B無現象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：、、、。

（2）寫出B和C反應的離子方程式：______________________________