第三章《鐵金屬材料》測試題一、單選題（共12題）1．在給定條件下，下列所示的轉化關系不能實現的是A．FeFe2O3FeCl2B．CCO2H2CO3C．AlAl2O3NaAlO2D．NaNa2O2Na2CO32．已知M為常見的金屬單質，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當光束通過Q時，可以看到一條“光亮”的通路，各物質間的轉化關系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質轉化過程中發生了6個氧化還原反應D．反應⑧需在加熱條件下進行3．下列除去雜質的實驗方法正確的是(括號里為少量雜質)A．CO2(CO)：用酒精燈點燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌4．下列除去物質中含少量雜質的方法正確的是選項物質(括號內為雜質)實驗方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D5．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用A．燒堿溶液 B．濃氨水 C．鎂粉 D．鐵粉6．將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。(氣體體積均已折算成標準狀況下)①一份直接放入足量燒堿溶液中，充分反應后放出的氣體的體積為；②一份直接放入足量鹽酸中，充分反應后放出的氣體的體積為；③一份在高溫下反應()恰好完全，反應后的混合物與足量鹽酸反應，放出的氣體的體積為。下列說法正確的是A． B． C． D．7．下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應：B．和溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：D．向溶液中加入過量的氨水：8．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業廢水的凈化處理。某工廠欲以工業廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制取：下列判斷錯誤的是A．因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C．試劑具有氧化性D．乙溶液一定不呈強堿性9．利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)制取高效凈水劑，流程如圖：下列說法不正確的是A．廢鐵屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液預處理去除油污B．步驟②中發生反應的離子方程式為C．步驟③中每生成8.3g轉移0.15molD．步驟④中發生的反應類型為復分解反應10．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:211．下列關于鐵及其化合物的說法正確的是A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應，生成和B．在空氣中充分灼燒得到FeOC．FeO是一種黑色粉末，不穩定，在空氣中受熱，迅速轉化成紅棕色粉末D．過量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應均可制得12．向含有c（FeCl3）=0.2mol?L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol?L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是A．該分散系的分散質為Fe2O3B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與NaCl分離開C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D．當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”二、非選擇題（共10題）13．硫黃制硫酸時發生的反應有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。(1)由硫黃制取硫酸的關系式是_______。(2)假設64g硫黃完全反應，可制取硫酸的質量是_______。14．請設計盡可能多的實驗方案，在實驗室中制備____________。15．化學與人類生活密切相關。請按要求回答下列問題：(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是___，當反應中有0.5molK2FeO4生成時，消耗Cl2在標況下的體積為____，轉移電子的數目為___。(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_______。(3)工業上制漂白粉的化學方程式為___，新制氯水在陽光照射下產生無色氣體，該反應的化學方程式是___。(4)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發生反應的離子方程式：___。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是___。A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無16．蛋白質在一定條件下與濃硫酸反應可轉化為硫酸銨，后者在濃氫氧化鈉溶液和水蒸氣作用下，其中的氮元素可轉化為氨放出。現用30.0mL牛奶進行上述實驗，將牛奶中蛋白質里的氮元素完全轉化成氨，再用50.0mL硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氫氧化鈉溶液可恰好完全中和。(1)30.0mL牛奶中共含有_______克氮？(2)如果牛奶中蛋白質含氮16%(質量分數)，則牛奶中蛋白質的質量分數是______？(已知牛奶的密度是)17．鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：（1）當V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段發生反應的離子方程式為____________________________。（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。18．請回答下列問題：(1)標準狀況下，VL氯化氫(HCl)溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸物質的量濃度為_______(2)將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL-1，該溶液中溶質質量分數為_______(3)在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，c(Mg2+)為0.2mol·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為_______(4)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(標準狀況下)，恰好將Fe2+完全氧化。x值為_______(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是_______(6)某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關系如下圖所示。則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為_______19．將4.6g鈉投入一定量的水中，充分反應，所得溶液加水稀釋到500mL。求：(1)4.6g鈉的物質的量；___________(2)反應中生成的氣體在標準狀況下的體積；___________(3)所得溶液中，溶質的物質的量濃度。___________20．鐵是人類使用量最大的一種金屬。某學習小組在實驗室利用下圖所示裝置進行過量鐵屑與濃硫酸反應的實驗，并檢驗產物。查閱資料：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面生成致密的Fe3O4，加熱條件下，鐵可以和濃硫酸反應。發生的反應有：將鐵屑放入圓底燒瓶，加入濃硫酸。開始時鐵屑表面無明顯變化，加熱后鐵屑表面開始產生大量氣體，反應一段時間后鐵屑表面氣體減少直至反應停止。(1)裝置B的作用是___________，裝置C的目的是___________。(2)裝置D中發生反應的化學方程式是___________。(3)裝置E中收集到一種無色無味的氣體，產生此氣體的離子方程式是___________。(4)反應結束并待反應液冷卻后，檢驗溶液中存在的金屬陽離子。方法1：取少量反應液于試管中，滴加NaOH溶液，溶液中先產生白色沉淀，然后變為灰綠色，最終變為___________色沉淀。方法2：取少量反應液于試管中，___________(寫出詳細的實驗方案、現象和結論，可以選用的試劑有新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液，硫氰化鉀溶液)。21．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉化關系：回答問題：(1)D在農業生產中的用途是__________________；(2)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式：____________________；(3)D和E反應的化學方程式：__________________。22．如圖所示物質之間的轉化：請回答下列問題：(1)A的化學式為_______；C的化學式為_______。(2)F轉化為G的離子方程式為_______。(3)有同學向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的B溶液，溶液變為棕黃色，發生反應的離子方程式為_______。(4)為了檢驗A在氯氣中燃燒的產物(產物為純凈物)中的陽離子，可將產物溶解于水配成溶液，則可選用進行檢驗的試劑是_______，其現象是_______。參考答案：1．AA．Fe與水蒸氣在高溫下反應產生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3與HCl反應產生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在給定條件下實現物質的轉化關系，A符合題意；B．C與足量O2在點燃時反應產生CO2，CO2能夠溶于水，與水反應產生H2CO3，能在給定條件下實現物質的轉化關系，B不符合題意；C．Al能夠與O2反應產生Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，能夠NaOH溶液反應產生NaAlO2，能在給定條件下實現物質的轉化關系，C不符合題意；D．Na與O2在加熱時反應產生Na2O2，Na2O2與CO2反應產生Na2CO3和O2，D不符合題意；故選A。2．A由M為常見的金屬單質，能與稀鹽酸和氯氣生成不同化合物可知，M為變價金屬，由光束通過紅褐色Q時，可以看到一條“光亮”的通路可知，Q為氫氧化鐵膠體，則M為鐵、N為氯化亞鐵、P為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵。A．由分析可知，F為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱會發生分解反應生成氧化鐵和水，故A正確；B．由分析可知，M為鐵、E為氫氧化亞鐵，故B錯誤；C．由物質間的轉化關系可知，反應中有化合價變化的反應為①②④⑤⑧，則物質轉化過程中發生了5個氧化還原反應，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵的還原性強，反應⑧為常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣發生氧化還原反應生成氫氧化鐵，故D錯誤；故選A。3．D根據除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質的同時，要保證不能使所需物質的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質，生成物還不能造成環境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質要容易分離。A．應將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉化成CO2，故A錯誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質，可將其轉換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質，故B錯誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質，故C錯誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，Fe2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達到除去Al2O3目的，故D正確；故選D。4．DA．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達到除雜、凈化的目的，A錯誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發濃縮后趁熱過濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質，B錯誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達到除雜、凈化的目的，C錯誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項是D。5．DA.燒堿溶液和這三種物質都反應，生成沉淀，A項錯誤；B.濃氨水和這三種物質都反應生成沉淀，B項錯誤；C.鎂粉和三種物質都反應，又引入新的雜質，C項錯誤；D.根據Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu、Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，最好選用鐵粉，D項正確；答案選D。6．D將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份；假設每份含有2mol鋁，①一份直接放入足量燒堿溶液中，氧化亞鐵與堿液不反應，金屬鋁與燒堿反應產生氣體，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據反應關系可知，充分反應后放出的氣體的量為3mol；②一份直接放入足量鹽酸中，氧化亞鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，只有鋁與鹽酸反應放出氣體，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據反應關系可知，充分反應后放出的氣體的量為3mol；③一份在高溫下反應()恰好完全，生成3mol鐵和1mol氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁溶液，只有鐵與鹽酸反應產生氣體，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據反應關系可知，反應后的混合物與足量鹽酸反應，放出的氣體的量為3mol；結合以上分析可知，在同一條件下，；故選D。7．DA．金屬鈉與水反應：，故A錯誤；B．和溶液混合，沒有按照比例拆分，因此離子方程式為：，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應，碳酸氫根不能拆：，故C錯誤；D．向溶液中加入過量的氨水：，故D正確。綜上所述，答案為D。8．BA．在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B．由于、以及的物質的量的關系無法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C．因中為價，故試劑X應為氧化劑，將氧化成，C不符合題意；D．若乙溶液呈強堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液不一定呈強堿性，D不符合題意。故選：B。9．A廢鐵屑（主要成分為Fe，還含有C、S、P等）加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉化為Fe（OH）3；然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發生氧化還原反應生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉化為K2FeO4析出，據此分析解題。A．油污在酸性條件下水解程度很小，而堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，但不能由稀酸來去油污，A錯誤；B．NaOH中和過量的酸，Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，故離子方程式為，B正確；C．步驟③中發生的反應是堿性條件下發生的反應，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-═2+3Cl-+5H2O，故每生成8.3g轉移電子數目為：＝0.15mol，C正確；D．步驟④中反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，該反應為復分解反應，D正確；答案為A。10．AAl和稀鹽酸、NaOH溶液反應方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應時生成相同條件下的同體積氫氣，說明生成氫氣的物質的量相等，假設都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。11．AA．鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中灼燒氧氣將+2價Fe氧化+3價Fe，最終不能得到FeO，故B錯誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩定，在空氣里加熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4，故C錯誤；D．鐵無論過量還是不足，與氯氣在加熱條件下反應，均生成FeCl3，故D錯誤；答案為A。12．DA.氧化鐵是紅棕色固體,不是黑色,所以該分散系的分散質不可能是氧化鐵，故錯誤；B.分散質粒子是直徑約為9.3nm能通過濾紙，故不能用過濾的方法分離黑色固體和氯化鈉溶液，故錯誤；C.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明黑色的微粒帶正電荷，但不能說明分散系帶正電荷，故錯誤；D.該分散系屬于膠體，有丁達爾效應，故正確。故選D。13．(1)S～H2SO4(2)196g【解析】（1）由S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，可知S～SO2～SO3～H2SO4，可得S～H2SO4；（2）64g硫黃物質的量為==2mol，由小問1可知S～H2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2mol，制取硫酸的質量為m=nM=2mol×98g/mol=196g；14．⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過濾；⑷向氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液。硫酸亞鐵是鹽類，金屬與酸反應，金屬與鹽反應，金屬氧化物與酸反應都能得到硫酸亞鐵，在實驗室中制備有四種方法：⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過濾；⑷氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液；故答案為：⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過濾；⑷向氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液。15．

Fe(OH)3

16.8L

1.5NA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2HClO2HCl+O2↑

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B(1)由反應方程式可知，反應中鐵元素的化合價升高被氧化，氫氧化鐵是反應的還原劑，當反應中有0.5mol高鐵酸鉀生成時，消耗標準狀況下氯氣的體積為0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反應轉移電子數目為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案為：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；(2)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)工業上制漂白粉的反應為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光發生分解反應生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；(4)氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，鐵比銅活潑，溶液中鐵先發生反應Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液過量，則銅與氯化鐵溶液發生反應Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；A．由分析可知，若銅過量，剩余固體中可能會有銅無鐵，故不符合題意；B．由分析可知，鐵先參與反應，若氯化鐵溶液過量，銅會參與反應，因此不可能出現有鐵無銅的結果，故符合題意；C．由分析可知，假如鐵過量，則會出現鐵和銅同時存在的結果，故不符合題意；D．假如氯化鐵溶液與鐵和銅完全反應，銅和鐵均無剩余，故不符合題意；故選B，故答案為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。16．(1)0.168(2)3.4%（1）令38mL1.00mol?L-1的

NaOH溶液中和硫酸的物質的量為n，則，解得：n=0.038L×1mol/L×0.5=0.019mol，故吸收氨氣的硫酸的物質的量為：0.500mol?L-1×0.05mL-0.019mol=0.006mol，令30.0mL牛奶中氮元素的質量是m，則：，所以m=28g×=0.168g，故答案為：0.168；（2）30mL牛奶的質量為：30mL×1.03g?mL-1=30.9g，所以30.9g×ω(蛋白質)×16.0%=0.168g，解得：ω(蛋白質)=3.4%，故答案為：該牛奶中蛋白質的質量分數為3.4%。17．

0.08

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

400

0.6≤a＜1（1）當V1=160mL時，此時溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol。200mL4mol?L-1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol，設混合物中含有MgCl2為xmol、AlCl3為ymol，則：根據Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根據Cl-離子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48，聯立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol；（2）V2～V3段發生氫氧化鈉溶解氫氧化鋁的反應，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是NaCl溶液，根據Cl-離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol，所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為：V（NaOH）=0.8mol÷2mol/L=0.4L=400mL；（4）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質的量為：0.2（1-a）mol，反應后的混合溶液中再加入840mL2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則溶質為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據鋁元素守恒可知：n（NaAlO2）=0.2（1-a）mol，根據鈉離子守恒，應滿足：n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.84×2≥2×0.2×4+0.2（1-a），解得：a≥0.6，所以a的取值范圍為：故0.6≤a＜1。18．(1)1000Vρ/(36.5V+22400)(2)(3)80mL(4)0.80(5)2.8g(6)2∶2∶1（1）標準狀況下，VL氯化氫的物質的量為mol，故溶質質量m=g，溶液質量為(+1000)g，則所得鹽酸溶液的體積為10-3L，則鹽酸物質的量濃度c==，故答案為：。（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁再和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，由反應關系可知，，，所得溶質NaAlO2的質量為82ag，溶液質量為（23+27）ag+mg-()2g=(46a+m)g，則該溶液中溶質（NaAlO2）質量分數為100%=，故答案為：。（3）溶液中n(Cl-)=0.2L1.3mol·L-1=0.26mol，n(Mg2+)=0.2L0.2mol·L-1=0.04mol，根據電荷守恒，溶液中n(Al3+)==0.06mol，將200mL此混合溶液中的Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，反應后的溶液為NaCl和NaAlO2的混合溶液，由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為：80mL。（4）根據得失電子守恒可知，FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2被還原為Cl-轉移的電子數相等，標準狀況下112mLCl2反應轉移電子的物質的量==0.01mol，則有(3-)x=0.01，解得x=0.80，故答案為：0.80。（5）鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L1mol·L-1=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質量為0.05mol56g/mol=2.8g，故答案為：2.8g。（6）向混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先與H+反應，該反應過程沒有沉淀生成，由圖可知與H+反應的NaOH溶液的體積為10mL，溶液中H+的物質的量為0.01L0.1mol·L-1=0.001mol；當H+消耗完之后再加入NaOH溶液，會與Al3+和Mg2+反應生成沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀越來越多，但是當沉淀完全時，再加入NaOH溶液，由于氫氧化鋁溶于NaOH溶液，所以沉淀的質量會減少，即圖中的B-C段，此段消耗的NaOH溶液是10mL，根據氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應方程式得出氫氧化鋁的物質的量為0.01L0.1mol·L-1=0.001mol，溶液中Al3+的物質的量為0.001mol，參與生成沉淀的NaOH溶液在生成沉淀最多時消耗的NaOH溶液的體積是50mL-10mL=40mL，NaOH的物質的量為0.004mol，根據生成的氫氧化鋁的物質的量可以得出與Al3+結合的氫氧根的物質的量為0.003mol，所以與Mg2+結合的氫氧根的物質的量為0.004mol-0.003mol=0.001mol，所以氫氧化鎂的物質的量為0.0005mol，所以溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為0.001:0.001:0.0005=2:2:1，故答案為：2:2:1。19．

0.2mol

2.24L

0.4mol/L鈉與水反應：，根據相關關系式計算。(1)4.6g鈉的物質的量；(2)由分析中的方程式可以知道：，；(3)反應后所得溶液的溶質是NaOH，設溶液中NaOH物質的量濃度為c(NaOH)，根據分析中方程式可以知道：。20．

防止倒吸

檢驗有SO2氣體生成

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑

紅褐

滴加KSCN溶液，無明顯現象，繼續滴加新制氯水，溶液變成血紅色，說明反應液中含有Fe2+，不含Fe3+(1)在圓底燒瓶中Fe、Fe3O4與濃硫酸混合加熱發生反應制取