化學部分第一章如何學習高中化學初、高中教材中知識的差別高一年時需對初中某些知識加深、完善。如：（1）氧化還原反應，初中只從得、失氧觀點簡單的介紹有關氧化還原反應，而且對氧化劑和還原劑概念不做要求，高一年則從化合價、升降，電子得、失觀點，即從本質上來學習氧化還原及應。（2）初中階段學習元素及化合物知識，只需掌握簡單的規律，但高中階段的化學反應，需從本質上理解反應，通過離子反應掌握反應的本質。（3）"差量"法的應用，此法在中學基礎計算中應用較廣，初中階段不要求學生掌握該法，在高-年要結合有關新課內容補充講解并使學生逐步掌握。（4）在弄清楚物質微粒之間個數關系之后，要學會利用"關系式"法即在多個化學反應的計算中，找出相應物質的微粒關系，直接計算。此外，對于實驗課，初中實驗講重視的是學生觀察現象得出結論，而高中化學實驗要逐步鍛煉學生設計實驗，獨立完成實驗過程，并根據實驗得出相應結論。初、高中課的過渡要注意把握時機和尺度，通過相關知織的過渡要讓學生能從更高層次上來準確理解初中化學知識，要力求做到對今后學習化學有所幫助。高中化學的學習方法一、認真聽課，做好筆記。好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現與提煉。由于化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便于今后復習二、及時復習。復習并不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系，并進行重整，形成新的知識體系。所以，課后要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO的2漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。三、學會巧記由于要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的記憶方法有：比較法（常用于容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。四、勤練練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恒法、關系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。五、備好“錯題本”做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現的錯題，應做好修正并記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經常翻閱復習，這樣就可以避免以后出現類似的錯誤六、重視化學實驗化學實驗不但能培養學生觀察、思維、動手等能力還能加深對相關知識的認識和理解，所以必須重視化學實驗。平時做實驗，要多問幾個為什么，思考如何做，為什么要這樣做，還可以怎樣做，從而達到“知其然，也知其所以然”的目的。1、化學實驗安全實驗室操作應注意以下“五防”：防爆炸：點燃可燃氣體（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等）或用CO、H2還原Fe2o3、CuO之前，要檢驗氣體純度；2?防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的硫酸緩緩倒入水或酒精中；—3防失火：實驗室中的可燃性物質一定要遠離火源；4?防污染、防中毒：制取有毒氣體（如CO、SO2、Cl2、NO等）時，應在通風櫥中進行；5?防倒吸：加熱法制取氣體并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意防止倒吸。2、常見事故的處理方法\⑴酸液流到桌面上：立即加適量NaHCO3，再用水沖洗后，用抹布擦干。若酸少量，用濕抹布擦干即可，最后用水沖洗抹布。⑵酸液沾到皮膚上：立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的NaHCO3溶液。(3)堿液流到桌面上：立即加適量的稀醋酸中和，再用水沖洗，最后用抹布擦干。若堿少量，用濕抹布擦干即可，最后用水沖洗抹布。(4)堿液沾到皮膚上：立即用大量水沖洗，再涂上適量的硼酸溶液。酒精燈不慎碰倒起火：立即用濕抹布撲蓋，或用沙子覆蓋。溫度計水銀球碰破：用硫粉覆蓋其表面。液溴或苯酚沾到皮膚上：用酒精擦洗。金屬鉀、鈉、鎂起火：用沙子覆蓋。*(9)誤食銅鹽、汞鹽等重金屬鹽：立即喝牛奶、豆漿或雞蛋清第二章物質的分類及化學反應知識要點：初中化學所涉及的元素化合物知識主要包括以O2、H2、C、S、P等為代表的非金屬單質，以Fe為代表的金屬單質，以CO、CO2等為代表的非金屬氧化物，以CuO等為代表的金屬氧化物，以及酸、堿、鹽等。酸：電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸，可分為一元酸，二元酸和多元酸；按是否含氧可分為無氧酸和含氧酸。堿：電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。鹽：電離產生金屬陽離子(或者銨根離子)和酸根離子的化合物叫鹽。酸性氧化物：與堿反應只生成一種鹽和水的氧化物。堿性氧化物：與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物。兩性氧化物：有些金屬氧化物既能與強酸又能與強堿作用生成鹽和水，這樣的氧化物稱為兩性氧化物。注意：a：CO、NO這兩種氧化物和酸堿都不反應，所以它們既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物b：將來會學習到的過氧化物，它是金屬氧化物，但它不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，它是過氧化物。c：有些金屬氧化物卻能與堿反應生成鹽和水，那么它也是酸性氧化物，例如Mn2O7練習：—1、下列物質不屬于酸性氧化物的是()A、SO2B、SO3C、NO2D、Mn2O72、判斷下列各種說法是否正確為什么A：非金屬氧化物都是酸性氧化物B：堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物C：氧化鐵不是堿性氧化物，因為氧化鐵不能和水反應生成氫氧化鐵D：水在電解時，陰極能生成氫氣，因為水中含有氫單質E:因為硫酸中含有氫分子，所以硫酸屬于混合物金、屬活動順序表：金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu酸與某些金屬反應：金屬活動順序表中氫以前的金屬（KNaCa除外）與酸反應生成鹽和氫氣。即：活潑金屬+酸鹽+氫氣練習：1、現有石灰石、水、碳酸鈉，怎樣不引入其他物質制取燒堿寫出相關化學反應式。2、用鋅粒、鹽酸、氧化鐵、硫酸銅為原料制取硫酸亞鐵，寫出有關化學反應方程式。】電解質：電解質的涵義是什么如何理解那么是不是所有在水溶液狀態能導電的物質都是電解質呢如何理解強電解質和弱電解質的涵義強弱電解質和溶解度有必然聯系嗎電解質與非電解質:（1）定義：電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質。如：酸、堿、鹽非電解質：在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質。如：蔗糖、酒精。/（2）本質區別：在水溶液或熔融狀態下能否導電。（3）幾點注意：一、①電解質和非電解質都是化合物，單質既不屬于電解質，也不屬于非電解質。電離是電解質溶液導電的前提。能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態下本身不能電離，故也不是電解質。如so2、so3、nh3、co2等,它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應生成了電解質，它們本身都不是電解質。電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。強電解質與弱電解質）（1）定義：強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如：NaCI、KOH、H2so4弱電解質：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質。如：CH3COOH、NH3?H2O（2）本質區別：在水中的電離程度不同，強電解質全部電離，弱電解質僅部分電離且可逆。（3）存在微粒：強電解質中僅存在溶質電離出的離子（水合離子）。弱電解質中存在溶質分子及部分電離出的離子（水合離子）。【（4）物質范圍：強電解質包括離子化合物與某些共價化合物。如：強酸（中學階段有HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4）強堿（KOH、NaOH、Ba（OH）、32442Ca（OH））及大多數鹽（包括難溶的鹽）。2弱電解質包括弱酸、弱堿、水及少數鹽（有共價化合物傾向的鹽）。導電性強弱：溶解度大小與電解質強弱溶液導電性的強弱取決于在相同條件下溶液中自由離子的濃度及其所帶的電荷。溶液導電性的強弱與電解質在水中的溶解度及電離程度之間均沒有必然聯系。強電解質溶液的導電能力不一定強，溶解度大的電解質不一定是強電解質。如：CHgOOH晶體（冰醋酸）易溶，但部分電離，為弱電解質，當濃度較大時，導電能力較強；BaSO4晶體難溶，但溶解的部分全部電離，為強電解質，但其溶液導電能力較弱。離子反應：由于電解質溶于水電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應。在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。，電離方程式的書寫：1、強電解質的電離方程式書寫H2SO4=2H++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-2、弱電解質電離方程式的書寫弱電解質在水溶液中僅有一部分電解質電離稱為自由移動的陰離子和陽離子，這些離子還可以相互重新結合形成電解質，所以其溶液中既存在陰、陽離子也存在弱電解質，所以必須用可逆符號而不能用等號說明：a離子所帶的電荷數與其化合價的數值相等b陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等（溶液呈中性）c符合質量守恒d書寫要符合規范。練習：1、下列說法正確的是（）！A?強電解質溶解在水中全部電離成離子B.易溶于水的電解質不一定是強電解質C?固體硫酸鈉不能導電，是因為其中沒有離子D.兩種溶液中，溶質的量越多，導電能力越強2、完成下列各電解質的電離方程式H2SNaHCO3AI（OH）3H2SO3注意：1、離子反應在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。2、離子互換反應發生的條件：生成難溶物質、生成難電離物質、生成揮發性物質。離子方程式：離子方程式的概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式的四個步驟：1、根據客觀事實寫出正確的化學方程式（注意配平），如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4I2、把易溶于水且易于電離的物質寫成離子形式，把難溶于水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用化學式表示，如：Cu2++SO42-+Ba2++2CI-二Cu2++2CI-+BaSO4丄3、把方程式的兩邊不參加反應的相同離子等量刪掉如：SO42-+Ba2+=BaSO4丄4、檢查書寫是否正確在書寫離子方程式時應注意幾個問題：注意哪些物質難溶于水哪些易溶于水，在書寫離子方程式時難溶于水的物質必須用化學式表示，不能寫成離子形式；注意哪些物質是強電解質，在溶液中是易電離的，哪些是弱電解質，在溶液中難電離的；書寫時難電離的物質寫成分子式，如醋酸；同時還要注意反應是否在溶液中進行，電荷是否守恒。5、離子方程式書寫時應注意的問題（1）在非溶液中進行的沒有自由移動離子參加的反應不屬于離子反應，不能書寫離子方程式。如：2NaCl（固）+HSO（濃）=NaSO+2HCIT424（2）仍用化學式表示的物質包括：單質、氧化物、難電離物（弱酸、弱堿、水）、難溶物（如難溶的堿、鹽等）、易揮發性的物質（如氣體等）、非電解質。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆寫。如：NaHCOTNa++H++CO2-（X）TOC\o"1-5"\h\z3（4）當生成物中有微溶物析出時，以化學式表示。如：NaSO溶液與AgNO3溶液反應：SO2-+2Ag+=AgSOI43424當反應物中有微溶物處于稀溶液狀態時，寫成離子形式。如：CO通入澄清的石灰水中：CO+Ca2++2OH-=CaCOI+HO232當反應物中有微溶物處于濁液或固態時，仍以化學式表示。如：將Cl通入石灰乳中：2Cl+2Ca（OH）=Ca（ClO）+CaCl+2HO2222226、離子方程式書寫常見錯誤類型：對微溶物而言，當濃度大時應寫成分子形式，當濃度小時應寫成離子形式將弱電解質或沉淀寫成離子形式，不該拆的化學式寫成了離子符號對于酸堿鹽的溶解性記憶不深，書寫時不能全面考慮，造成遺漏寫出質量不守恒或者電荷不守恒的離子方程式違背反映事實，寫出不可能或不存在的離子方程式7、常見的幾種題型書寫已知反應的離子方程式離子方程式正誤判斷離子方程式所反映的與實際參加反應的離子是有區別的。對于反應物，離子方程式所要表達的是反應物在溶液中的主要存在形式。這是書寫離子方程式規則的主要出發點。看離子反應是否符合客觀事實。如Fe跟稀HCI反應，寫成2Fe+6H+二2Fe3++3HT是錯誤的。2看物質是否可拆。|如CaCO跟稀HCI反應，寫成CO2-+2H+二COT+HO是錯誤的。322看是否守恒(原子個數守恒、電荷守恒等)。如：Cu+Ag+=Cu2++Ag+Na+HO=Na++OH-+HT都是錯誤的。22看是否漏掉離子反應。如稀HSO和Ba(OH)溶液反應，寫成SO2-+Ba2+=BaSOI或24244H++OH-=HO都是錯誤的。2較復雜離子反應的方程式，今后還要繼續深入學習。根據離子方程式書寫具體的化學方程式書寫原則：寫出的化學方程式能“還原”為原離子方程式。》例：Ba2++SO2-=BaSOI4正確：BaCl+NaSO=BaSOI+2NaCl2244

錯誤：Ba（OH）+CuSO=BaSOI+Cu（OH）I2442因為該方程式對應的離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO2-二BaSOI+Cu（OH）I42離子共存問題要求：幾種離子在同一溶液中不能發生任何反應'［難溶物復分解反應T生成＜難電離物易揮發物質氧化還原反應同時需注意題目中的隱含條件，如無色溶液、酸性或堿性溶液等。規律：（1）所有弱酸的酸根離子均不能與H+大量共存。如：CO32-、S2-、SO2-、CHCOO-等。33（2）所有弱堿的陽離子均不能與OH-大量共存。如：NH+、Fe3+、Fe2+、4Mg2+、Al3+、Cu2+等。（3）所有多元弱酸的酸式酸根離子，既不能跟H+也不能跟OH-大量共存。如：HCO-、HSO-、HPO-、HPO2-等。3244（4）相互間反應生成沉淀或微溶性物質的有SO4-與Ba2+、Ca2+、Ag+；CO3-與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+；Cl-與Ag+；OH-與MgOH-與Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+等。［例1］下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（C）A.NaA.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-C.CuC.Cu2+、K+、SO2-、NO3-D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+1.1.下列物質中，屬于電解質的是（）解析:溶液中大量共存的離子必須相互不起反應。A中Mg2+和OH-能起反應生成Mg（OH）I;B中H+和CO2-、Ca2+和CO2-都能起反應；C中可233以；D中HCO-和OH-、Ca2+和OH-都能起反應。［例2］下列離子方程式中不正確的是（B）亞硫酸鋇與鹽酸反應：BaSO+2H+=Ba2++SOT+HO322少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO+OH-二HCO-23澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH-二HO2D.亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：HSO-+OH-二SO2-+HO332解析：判斷離子方程式的正誤應注意①是否符合客觀實際；②應該用化學式表示的（氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質等）是否寫對，應該刪掉的離子是否刪去；③是否配平，電子轉移是否合理。！據此檢查各選項，A、C、D正確。B錯，因少量的co2通入足量的NaOH溶液中，應生成CO2-。3正確的寫法為：CO+2OH-=CO2-+HO22（5）屬于操作順序對離子方程式的影響問題向大量的CO2-中逐滴加入少量的h+，因此先得到產物NaHCO，離子33方程式為CO2-+H+=HCO-,若將NaCO溶液逐滴滴入HCl中。2向大量的H+中加入CO2-，產物直接可得HCO，進而發生分解。離2子方程式為：CO2-+2H+=HO+COT。22試題

A.COB.HClC.BaSOD.NaOH溶液24]下列物質中，屬于強電解質的是（）A.醋酸B.Fe（OH）C.HOD.AgNO323離子方程式H++OH-=HO可表示的化學反應是（）2A.鹽酸和氫氧化鋇的反應B.硝酸和氫氧化鎂的反應C.硫酸和氫氧化鋇的反應D.鹽酸和氨水反應在下列化合物中，只有在溶液狀態下才能導電的電解質是（A.NaClB.酒精C.HSOD.NHHCO2443下列離子方程式錯誤的是（）&A.CuO+2H+=Cu2++HOB.CaCO+2H+=Ca2++HO+COT2322C.2Fe+6H+=2Fe3++3HTD.Ba（OH）+2H+=Ba2++2HO222下列變化中，既有化學變化又有物理變化的是（）A.固體碘受熱變成蒸氣B.蠟燭被點燃時發生的變化C.玻璃被金剛石刻劃D.干冰蒸發使水蒸氣凝結成水滴下列物質中，屬于純凈物的是（）A.不銹鋼B.自來水C.葡萄酒D.復合肥料硝酸鉀8.有如下粒子結構示意圖:8.有如下粒子結構示意圖:中正確的是（）A.它們是同一元素的粒子A.它們是同一元素的粒子它們都具有相對穩定的結C.C.它們都是原子D.它們都是離子9.下列同組內的兩種物質中，（金屬離子除外）所含相同元素的化合價完全相同的是（）A.KMnOA.KMnO和KMnO424B.KClO3和KClC.SO3和NaHSO4D.(C.SO3和NaHSO424310.含有硫的煤，在火爐中如果不充分燃燒，則排放出的能污染空氣的氣體為（）A.SO和2COB.A.SO和2COB.SO2C.SO和COD.CO22第三章物質的結構及元素周期表知識要點原子結構：1、原子的構成是怎樣的，如何區分電子運動規律和宏觀物體運動規律2、離子由質子、中子和電子構成。離子分為陽離子和陰離子。陽離子帶正電，是由原子失去電子后形成的；陰離子帶負電荷，是由原子得到電子后形成的。AXZ其中X代表元素符號，A為質量數（A二Z+N相對原子質量），Z為質子數，N為中子數（N=A-Z）原子中，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子總數例如：1個氫原子由1個質子和個電子構成，不含有中子，當1個氫原子失去1個電子喉，它不會變成（）A質子B原子核C陽離子D帶負電荷的離子3、同種元素的原子的原子核中，中子數不一定相同。我們把具有一定數目的質子和一定數目的中子的原子叫核素，具有相同的質子數和不同的中子數的同一元素的不同原子互稱為同位素。4、核外電子的排布規律：a?各電子層最多容納的電子數為2n2b?最外層電子數目不超過8個c?次外層電子數目不超過18個d.倒數第二層電子數目不超過32個5、電子式和原子最外層電子數關系是什么6、元素的化學性質與原子的最外層電子數密切相關。物質發生化學反應時，構成物質的原子通過得失電子或公用電子對形成穩定的離子化合物或共價化合物。離子化合物：就像鈉離子和氯離子之間除了靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。這兩種帶相反電荷的離子間吸引和排斥作用達到平衡時就形成了離子化合物。離子化合物中陰陽離子間的這種靜電作用叫做離子鍵（離子化合物大多含有金屬或銨根）共價化合物：原子間可以通過共用電子對來形成穩定的單質或化合物，一般得失電子較強的形成離子化合物，得失電子能力較差的一般形成共用電子對。原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫共價鍵。不同非金屬元素的原子間通過共用電子對形成的化合物即為共價化合物。離子化合物共價化合物

概念陰陽離子通過靜電作用結合而成的化合物原子間通過共用電子對所形成的化合物組成粒子離子【原子作用的實質陰陽離子間的靜電作用（離子鍵）原子核與共用電子對作用（共價鍵）形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合時得失電子形成陰陽離子不同種非金屬元素的原子間通過共用電子對形成的電子式區別！舉例NaCIK2SMgCI2KOHHCICO2CH4NH3元素周期表的結構：1、周期/第一周期2種元素r短周期第二周期8種元素第三周期8種元素周期嚴第四周期18種元素（橫向\長周期第五周期18種元素第六周期32種元素不完全周期：第七周期26種元素2、族｛主族(A)IA,口A,皿A,IVA,VA,VIA,WA共七個副族(B)IB,IlB,OB,IVB,VB,VIB,WB共七個副族族第VIII族：三個縱行，位于WB族與IB族中間零族：稀有氣體元素元素的性質與元素在周期表中的位置關系：1、看表格!2、比較元素的金屬性強弱的方法是：a?元素的單質和水或酸置換出氫氣的難易b?元素最高氧化物對應水化物的堿性強弱c.金屬單質和另外金屬鹽溶液中的置換反應3、比較元素的非金屬性強弱的方法是：a?元素最高氧化物對應水化物的酸性強弱b?元素單質和氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度及氣態氫化物的穩定性來判斷。c?非金屬單質和另外非金屬鹽溶液中的置換反應4、微粒半徑大小的比較：同一元素的陽離子半徑＜相應原子半徑，陰離子半徑＞相應原子半徑，同種元素形成的不同價態的離子，價態越高，離子半徑越小。同一周期元素原子，從左到右，原子半徑逐漸變小，陰離子、陽離子半徑也在變小，但陰離子半徑＞陽離子半徑同一主族元素原子，從上到下，原子半徑逐漸增大；同價態離子，從上到下，半徑也增大相同電子層數的粒子，核電荷數越大，半徑越小練習、一、已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：hzo4＞h2yo4＞h3xo4，則下列判斷正確的是（）A?原子序數按X、Y、Z的順序增大B?原子半徑按X、Y、Z的順序減小C?單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱D?氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序減弱二、比較下列微粒的半徑大小Cl-、S2-、P3-Cl-、S2-、P3-F-、Cl-、2、同主族元素的原子或離子Li、Na、K、RbBr-、I-O2-、F-O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+Cl、Cl-；Mg2+、Mg；Fe2+、4、同一元素的原子與離子Fe、Fe3+思考：1、同一周期陰、陽離子的電子層數一樣嗎2、X+和Y-的電子層結構相同，那么它們的離子結構是和X還是Y原子所在周期的稀有氣體相同X和Y的相對位置如何3、X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式表示為()XYB.XY2C.XY3D.X2Y34、鈹的原子序數為4，下列敘述正確的是()A?鈹的原子半徑大于硼的原子半徑B?氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是8C?氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱D?單質鈹跟冷水反應產生氫氣5、R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數)()A、若R(OH)n為強堿，則W(OH)n+1也為強堿B、若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C、若Y的最低化合價為一2,則Z的最高正化合價為+6D、若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素6、ABC三種元素的原子具有相同的電子層數，B的核電荷數比A大2C原子的電子總數比B原子的電子總數多4，1molA的單質跟鹽酸反應

可置換出標況下的H2,這時A轉變成與Ne原子具有相同電子層結構的離子，試回答：（1）寫出下列元素名稱ABC|（2）分別寫出ABC的最高價氧化物對應水化物水溶液之間反應的離子方程式；3）A離子的氧化性比B離子的氧化性,這是由于第四章氧化還原反應知識要點氧化還原反應與四大基本反應類型的關系置換反應都是氧化還原反應;復分解反應都不是氧化還原應；有單質生成的分解反應是氧還原反應；|有單質參加的化合反應也是氧化還原反應從數學集合角度考慮：氧化還原反應的概念基本概念.氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物

概念定義注意點氧化反應物質失去電子的反應物質失去電子的外部表現為化合價的升高還原反應物質得到電子的反應物質得到電子的外部表現為化合價的降低被氧化兀素失去電子的過程兀素失去電子的外部表現為化合價的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現為化合價的降低氧化產物通過發生氧化反氧化還原反應中，氧化產物、還原產物可以是同一種產物，也可以是不同產物，還可以是兩種或兩種以上的產物。如反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既為氧化產物，又為還原產物。應所得的生成物|還原產物通過發生還原反應所得的生成物氧化劑得到電子的反應物常見氧化劑：⑴活潑的非金屬單質；如鹵素單質(X2)、O2、S等(2)咼價金屬陽離子；如Fe3+、CU2+等(3)咼價或較高價含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應物常見還原劑：①活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質；如H2、C、Si等③較低態的化合物;CO、S02、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有關，與得失電子的數目無關。還原性失去電子的能力口訣：升高被氧化，還原劑；降低被還原，氧化劑2.基本概念之間的關系：氧化劑一有氧化性一化合價降低一得電子一被還原一發生還原反應一生成還原產物還原劑—有還原性—化合價升高—失電子一被氧化—發生氧化反應一生成氧化產物［例1］金屬鈦（Ti）性能優越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為：aTiO2+bCI2+cC辱aTiCI4+cCO……反應①TiCI4+2Mg.1則hqkTi+2MgCI?反應關于反應①、②的分析不正確的是（）①TiCI4在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化劑；②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；③在反應①、②中Mg的還原性大于C,C的還原性大于TiCI4；④a=1,b=c=2；⑤每生成gTi，反應①、②中共轉移mole-。失失5Xe-B?②③④C?B?②③④C?③④D?②⑤標電子轉移的方向和數目（雙線橋法、單線橋法）①單線橋法。從被氧化（失電子，化合價升高）的元素指向被還原（得電子，化合價降低）的元素，標明電子數目，不需注明得失。例：I2eMnO2+4HCI（濃）基MnCl2+Cl2個+2H2O②雙線橋法。得失電子分開注明，從反應物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數。例：MnO2+4HCI（濃）刊MnCI2+CI2個+2H2O失2e-兩類特殊的化學反應①歧化反應，同種元素同價態在反應中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：得5XeII/3CI2+6KO5HKCIO3+5KCI+3H2O②歸中反應。不同價態的同種元素的原子在反應中趨于中間價態，解此類題最好將該元素的不同價態用數軸標出，變化的區域只靠攏，不重疊。例：得5e得5e-KCIO3+6HCI亠3Cl2+6KCI個+3也0￥物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較氧化性T得電子性，得到電子越容易T氧化性越強還原性T失電子性，失去電子越容易T還原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以一般來說，非金屬性也就是氧化性。1.根據金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。全屬的活動性關減弱陸原性逐漸減弱）~~‘2?根據非金屬活動性順序來判斷：【一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質越難，還原性越弱。F0ClBiTSF~O2'CTBr'「S;—非會乓用丄鬥氧仁空械疽°II蘭厲便離了世還克哇増莎3?根據氧化還原反應發生的規律來判斷：氧化還原反應可用如下式子表示：

矢電于.化合仰升筒「祓氣化還—十竄化劑—~氧化產tn十還原產韌It稈電f.化合升障低.祓旺囲

f座原性強）（氧化性強）（竄化性較弱）還原性較弱）<圖d）規律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產物的氧化性,反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產物的還原性。根據氧化還原反應發生的條件來判斷:如：Mn02+4HCl（濃）MnCl2+C12個+2屯02KMn04+I6HCI（濃）=2MnCI2+5C12個+8H2O

后者比前者容易（不需要加熱），可判斷氧化性KMn04>Mn02根據反應速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）2S0+O'-2SO'22A3其還原性:Na2SO4>H2SO3>SO2根據被氧化或被還原的程度來判斷:如：Cu+Cl如：Cu+Cl■點燃CuCl222Cu+sACu2S即氧化性:C12>s8HI+HSO=41+HST+4HO24（濃）8HI+HSO=41+HST+4HO24（濃）22224（濃）222即有還原性:hi>HBr根據元素在周期表中位置判斷：（1）對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如NaMg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。（2）對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如LiNa、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。［例］常溫下，在下列溶液中發生如下反應①16H++10Z-+2XO4-=2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是（）A?反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行。元素在①③反應中均被還原C?氧化性由強到弱的順序是X04-、Z2、B2、A3+D?還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+，氧化還原反應的五條基本規律：（1）電子得失守恒規律：氧化劑得到電子總數=還原劑失去電子總數；（2）“以強制弱”規律：氧化劑+還原劑=較弱氧化劑+較弱還原劑；這是氧化還原反應發生的條件。（3）價態歸中規律：同一元素不同價態間發生的氧化還原反應，化合價的變化規律遵循：高價+低價T中間價態，中間價態可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價態向中看齊）。-5e--6e-I?ITKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OI而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（4）歧化反應規律：發生在同一物質分子內、同一價態的同一元素之間的氧化還原反應，叫做歧化反應。其反應規律是：所得產物中，該

元素一部分價態升高，一部分價態降低，即“中間價T高價+低價”。具有多種價態的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發生歧化反應，如：Cl2十2NaOH二NaCI十NaCIO十屯0（5）優先反應原理：在溶液中如果存在多種氧化劑（還原劑），當向溶液中加入一種還原劑（或氧化劑）時，還原劑（或氧化劑）先把氧化性（或還原性）強的氧化劑（或還原劑）還原（或氧化）。練習1．下面有關氧化還原反應的敘述不正確的是（）A.在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低氧化還原反應的本質是電子的轉移2．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）CaO+H2O二Ca(OH)2A?CaCO3+2HC|=CaC|2+CO2個CaO+H2O二Ca(OH)23．4．D．C?Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaH2常做生氫劑，其中氫元素是一3．4．D．C?Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaH2常做生氫劑，其中氫元素是一1價，化學方程式為:CaH2＋2H2O）A．C．還原劑氧化劑CaCO3高溫Ca。+C°2Ca（OH）2+2H2個，其中水是B．D．2KMnO4==2K2MnO4+MnO2既是氧化劑，又是還原劑既不是氧化劑，又不是還原劑+O2個中，KMnO4所起的作用是:A?A?氧化劑B?既不是氧化劑又不是還原劑C.還原劑D.既是氧化劑又是還原劑黑火藥的爆炸反應為嚴C===△沁仆。2個其中被還原的元素是（）A.A.N和CB.CC.N和SD.N第五章物質的量知識要點（一）物質的量及其單位1?物質的量（n）（1）物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為no（2）物質的量表示的意義：含有一定數目粒子的集體。摩爾（mol）一一物質的量的單位，簡稱摩摩爾基準：把（或12g）12C中所含的原子數目規定為Imolo阿伏加德羅常數,符號為NA1mol的任何粒子的粒子數目都約為X1023oX1023mol-1叫做阿伏加德羅常數，符號為NAo摩爾在使用時應注意：（1）摩爾只能描述原子、分子、離子、質子、中子、電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質。（2）使用摩爾時，必須用化學式指明微粒的種類，而不能使用中文名稱。4.物質的量（n）、阿伏加德羅常數（叫）與粒子數（N）之間的關系：Nn=兀變形形式：N二n?NAAAc4-o2仝蘭=匚。21!1!1d.OMO236.02X1023602X1023lmollmollmol12:32:44粒子數比擴±6.02X1023倍物質的量質壘比因為1mol12C的質量是12g，所以1molO2的質量是32g，1molCO2的質量是44g。同理可以推知1mol任何其他微粒的質量。結論：1mol任何粒子或物質的質量，以克為單位時，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。概念：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符號：M單位：g/mol（g?mol—i）、Kg/mol（Kg?mol—i）》表示方法：M（H）=1g/mol,M（SOf-）=96g/mol物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間m的關系：M=匚m變形形式：m=n?M,n=M三）氣體摩爾體積'粒子數目的多少＜粒子本身的大小1?物質體積的大小取決于I粒子之間的距離結論：（1）相同條件下，相同物質的量的不同物質所占的體積：固體＜液體＜＜氣體。（2）相同條件下，相同物質的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。通過上述分析可以看出在，0?時1mol氣體體積基本相同，1mol氣體所占的體積就叫做氣體的摩爾體積。氣體摩爾體積（1）定義：單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm，常用單位：L?mol-i或m3?mol-i（2）氣體摩爾體積（Vm）、氣體體積（V）、氣體的物質的量（n）V之間的關系：Vm=匚（3）決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離的大小。（4）影響氣體分子間平均距離的大小的因素：溫度（T）、壓強（P）$當溫度升高時，氣體分子之間的距離增大，氣體體積增大；當溫度降低時，氣體分子之間的距離縮小,氣體體積減小。當壓強增大時，氣體分子之間的距離減小，氣體體積減小；當壓強減小時，氣體分子之間的距離增大，氣體體積增大。因此，要比較一定質量氣體的體積，就必須要在相同的溫度和壓強下進行才有意義。（5）標準狀況：溫度為0°C、壓強為101kPa時的狀況稱為標準狀況。（6）在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為。注意：在標準狀況下：???溫度、壓強對氣體分子間距有影響。在非標準狀況下，其值不一定是。標準狀況指氣體本身所處的狀況，而非其他外界狀況。&1mol:確定氣體分子個數為NA個。任何氣體：指研究對象為氣態物質，對固體、液體是不適用的。此處氣態可以為互不反應的混合氣體。約是：是個近似值。???是氣體在特定條件（）下的摩爾體積。阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。應用阿伏加德羅定律時要注意三點：（1）適用范圍：氣體。（2）簡單地說，就是四個“同”：$同溫、同壓（即相同狀況）、同體積、同分子數（或同物質的量）。（3）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。（四）物質的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成

的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。符號：C，單位:mol/L(或mol/m3,1mol/L=1000mol/m3)Bn2.表達式：C=V(aq)V(aq)=V(aq)=變形形式：nB=cb-V仙3.幾點注意：《物質的量濃度的概念規定溶液的體積為1L,并非溶劑的體積為1L；溶質的量用溶質的物質的量表示，而不是用溶質的質量表示。溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。eg:c(CH3COOH)=L，c(Cl2)=L，c(Fe3+)或c(SO42-)等。物質的量濃度可用小數表示，一般不用分數表示。物質的量濃度指的是1L溶液中含有溶質的物質的量，在溶液體積不是1L時，必須折算為1L溶液含有的溶質。取任意體積的溶液，其濃度不發生變化，但所含溶質的量因體積的不同而不同。4.物質的量濃度與溶質質量分數的區別和聯系物質的量濃度CB溶質的質量分數w溶質的單位molg溶液的單位Lg公式n廠一—B-CB=V(aq)M溶質w=m溶液x100%特點V(aq)、CB相同的任何溶液中，所含溶質的n相同，但溶質的質量不相同。m、w相同的任何溶液中，所含溶質的m相同，但溶質的物質的量不同溶質的質量分數表示的是溶質質量和溶液質量之比，此表示方法可了解一定質量的溶液中所含的溶質質量，用此法表示時未涉及溶液體積，配制較簡單；物質的量濃度表示溶液中溶質的物質的量與溶液的體積之比，此表示方法可了解一定體積的溶液中所含溶質的物質的量，涉及溶液的體積，配制略復雜。【典型例題分析】［例1］在mol牟⑺匕入中含有個SO42-,mol牟“入中陰、陽離子總數約為X1023個。解析：鳳2(叫)3=2Fe3++3SO42-N(Fe3+)=2N(匕3”N(SO42－)=3N(Fe2(SO4)3)［例2］下列說法正確的是()(Na表示阿伏加德羅常數的值)A.28g氮氣所含有的原子數目為NAB.金屬鎂變成鎂離子時失去電子數目為C.1mol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等D.氫氣和一氧化碳混合物所含分子數為NA［例3］(1)取20gNaOH配成溶液，n(NaOH)=，C(NaOH)(2)1L2mol/L的H2SO4溶液含硫酸的物質的量為,從中取出10mL,其濃度為，其中含硫酸的物質的量為，質量為練習下列說法中正確的是()摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位物質的量既表示物質的數量又表示物質的質量C?阿伏加德羅常數是12kg12c中含有的碳原子數目D.1molH2°中含有2molH和ImolO氣體的體積主要由以下什么因素決定的()氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量@①②B.①③C.②③D.②④將標準狀況下的0.1mol,aLHCl(g)溶于1000g水中，得到鹽酸密度為TOC\o"1-5"\h\zbg-cm-3，則該鹽酸的物質的量濃度是()A—Jmol?L-iB—a^—mol-L-iCabmol-L-1DA-22.4B.22400C.22400+36.5aD.1000ab,”mol-L-122400+36.5a與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是()44VgVg36Vg18VgA.224gB.22^gC.224gD.224g下列說法中正確的是()||1mol-L-i的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl從1Lo.5mol?L-i的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質的量濃度變為0.1mol-L-i|0?時，imolCl的體積約為22.4L2imol-L-i的CaCl溶液中，C-的物質的量濃度為2mol-L-i2TOC\o"1-5"\h\z6.在標準狀況下，4gH2、、imLHO中，所含分子數最多的是，22含原子數最多的是，質量最大的是，體積最小的是在VLAl(SO)溶液中，測得含Al3+的質量為ag，則Al(SO)溶液的物243243質的量濃度為，SO2-的物質的量濃度為。4Wg碳酸鈉晶體(Na2CO3-i0H2O)，溶于VmL水中，測得所得溶液的密度為dg?mL-i，則溶液溶質的質量分數為，溶液中溶質的物質的量濃度為。在無土栽培中，配制1L內含、、的某營養液，若用KCl、NH4Cl、4(NH)SO配制，則需這三種固體的物質的量分別為。424已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大。40%的HSO和50%的24HSO等質量混合后，所得溶液的質量分數(填“大于”“小于”“等24于”)45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液的質量分數_(填“大于”“小于”“等于”)45%。11.在標準狀況下，1體積水溶解500體積HCl氣體，得到密度為1.19g-cm-3的鹽酸。求鹽酸中HCl的質量分數和鹽酸的物質的量濃度。第六章常見題型總結知識要點：1.除雜題：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。三原則:①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。三要領:①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。除雜質思路分析方法：|（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。（4）轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。（5）吸收法：常用于氣體的提純。混合物的分離：（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCI和KNO3的混合物。<（3）兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如BaCI2和NaCI的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCI溶液。BaCI2+Na2CO3=BaCO3~+2NaCI。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCI2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCI=BaCI2+H2O+CO2個。最后分別將NaCI溶液和BaCI2溶液蒸發，分別得到純凈的NaCI固體和BaCI2固體。注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。物質的鑒別：鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCI或KNO3。我們只要把NaCI溶液中的CI-檢驗出來，即可認定NaCI溶液，另一瓶則是KNO3溶液。（1）常見離子鑒別的特效試劑H+和oh:紫色石蕊試液或pH試紙。OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）一一變紅。@CI-：AgNOg溶液和稀HNO3有白色沉淀。SO42-：BaCI?溶液和稀HNO3有白色沉淀。

CO2-:稀HCI和石灰水——有CO2個。

32po3-:AgNO3溶液——有黃色沉淀。43NH4+：強堿溶液（NaOH）――有NH3個。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。2）特征離子關系圖Mg2+「Mg2+「NH4+52+OH-Fe3+—Ag+——Cl-H+——CO32-Ba2+SO42-—Ca2+一Mg2+-Cu2+3）物質鑒別的原則>操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。防止干擾:鑒別CI-和SO42-時,只能用BaCI2溶液不能用AgNO3溶液。（4）物質鑒別的思路和方法氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。一種試劑的鑒別：幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。{幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現象。當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。不同試劑的鑒別：觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別。&相互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進行鑒別。物質的鑒定：鑒定是根據待檢物質的特性，通過不同的實驗將物質的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含nh4+）,還要檢驗它是否是硫酸鹽（含SO2）。從而確定此白色固體是（NH）SO。44245.推斷題：物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質，不可能是什么物質；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質，肯定不含有什么物質，可能含有什么物質。推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應產物，“得到”既可能有反應產物，也可能有原物質。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有CO2-。沉淀溶解但無氣體生3成時，一般有oh―。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCI等。解推斷題應注意：（1）推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。$（2）一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是“一定存在”。與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是“一定不存在”。有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是“可能存在”。【典型例題】［例1］用一種試劑鑒別NaCI、NH4N03、（nh）so、Na2SO4四種無色溶4342424液。解析：用一種試劑的鑒別常用反應現象的對比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學生往往在尋找這一種試劑時無規律地想以一種物質來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力。現介紹一種尋找鑒別試劑的方法——特效離子法。待檢物質待檢物質T特效離子T確定試劑T現象血M(排除)OH~.亞鮎T（選）無明顯現象丿出w3l(刺激齊)f有咖了仁有白J有白J從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質的試劑應選擇Ba(0H)2。特效離子法既節省時間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質實用的快速方法。反應的化學方程式為NaCl+Ba(OH\=/2NHNO+Ba(OH)=Ba(NO)+2HO+2NHT4323223(NH)SO+Ba(OH)=BaSO1+2NHT+2HO4242432NaSO+Ba(OH)二BaSO1+2NaOH2424［例2］某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產生白色沉淀F。根據以上實驗寫出A、B、C、D、E、F六種物質的化學式。解析：這是一道推斷題此題，可將文字敘述內容列出“鏈條”更有利于思路分析。B（氣）rAAB（氣）rAA個）C（固）+Ca（OH）2+HClFI(固)+NaSOD(液)————El(固)(不溶于稀HNO)3在“鏈條”分析時，有“正推斷”和“逆推斷”。應抓特征、找突破口。現分五步分析此題。常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應首先考慮BaSO4和AgCl。確定E是BaSO4。?由生成物BaSO4逆推導反應物D中必含Ba2+,陰離子再逆推導HCI得出D中含Cl-,因此可確定D是BaCI2。由于生成物D是BaCI2，可逆推導C中含Ba2+,可能是BaO或Ba(OH)。2由氣體B加入石灰水，可確定F是CaCO3，逆推導確定B是CO2。由A的分解產物中，B為CO2，排除C為Ba(OH),確定C是22BaO，逆推反應A是BaCO3。此題答案：A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCI2；E—BaSO4；F—CaCO3。［例3］在下圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物質。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請根據框圖中物質的轉化關系及相關信息，用化學式填寫下列空白：(1)若F為可溶性堿，G為藍色沉淀。則A為；D可能為(2)若G為藍色沉淀，H為難溶性鹽，則I為（3）若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則I可能為_;F可能為。解析：由題中框圖關系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應生成A、B兩種物質，應為氧化銅被還原。因為D點燃可生成B，所以D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應，所以I為酸,E為銅鹽，當G為藍色沉淀Cu（OH）時，2F應為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，則F為Ba（OH），H為2BaSO4,I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則根據復分解反應的規律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F為AgNO3,G為Cu（NO3）2，H為AgCI；若I為H2SO4，則E為CuSO4，F為BaCI2，G為CuCl2，H為BaSO4。答：（1）A為Cu；D可能為H2或CO。（2）I為H2SO4。（3）I可能為HCI或H2SO4，F可能為AgNO3或BaCI2。練習物質發生化學變化的本質特征是有沉淀析出或氣體逸出B.有發光或放熱的現象物質的質量沒有發生改變D.有其它的物質生成下列有關物質的用途中，利用了其物理性質的是家庭里蒸饅頭用到純堿B.用一氧化碳冶煉金屬C.用活性炭吸附毒氣D.用氫氣作高能燃料保護環境，已成為人類共同的呼聲。下列現象中，不會造成環境污染的是A.汽車排放出未經治理的尾氣含硫煤的燃燒產生的氣體排放到空氣中工業廢水、含日常使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放在動力工業上，利用水力發電下列說法中，錯誤的是保持二氧化硫（SO2）化學性質的微粒是硫原子和氧原子原子是化學變化中的最小微粒臭氧（03）和氧氣都是由氧元素組成的單質，它們之間的相互轉化都屬于化學變化Na和Na屬于同一種元素的微粒5.不能由原子結構示意圖+12282判斷出A.該元素為金屬元素B.在化學反應中，該原子易失去電子C.原子核內的中子數D.原子核內的質子數6.下列每組物質內，凡同種元素均顯示相同化合價的是A.KMnO和KMnO244C.NHNO和NaNO432B.CuCO、Cu(OH)和Cu(OH)CO32223D.NaHSO和NaSO4237.下列每組內的物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是A.冰、生石灰、天然氣B.碘酒、純堿、膽礬C.金剛石、燒堿、食鹽水D.液態氧、食醋、沼氣下列做法中，能使原溶液的pH顯著升高的是A.向BaCl溶液中加入NaSO溶液B.向稀硫酸中加入燒堿溶224液C.向澄清石灰水中加入稀鹽酸D.向Naci溶液中加入CaCl2溶檢驗集氣瓶里已集滿的氣體是否為二氧化碳的方法是A.加入燒堿溶液，觀察是否反應B.加入足量的澄清石灰水，觀察是否變渾濁C.加入紫色石蕊試