試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第四章物質結構元素周期律單元測試卷一、單選題1．、、、是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素。已知時，、形成的化合物的水溶液的的電子層數與最外層電子數相等。下列說法錯誤的是A．、、一定位于同一周期B．與形成的化合物中各原子不一定都達到電子穩定結構C．、的最高價氧化物對應的水化物之間一定能相互反應D．與形成的化合物的穩定性一定強于與形成的化合物的穩定性2．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，工業上可由KClO在堿性條件下氧化Fe(OH)3制得，下列說法正確的是A．半徑大小：r(Cl-)>r(K+)B．O和Cl的電負性大小：Cl>OC．第一電離能大小：I1(O)<I1(K)D．堿性強弱：KOH<Fe(OH)33．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X基態原子的2p軌道上有2個未成對電子。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結構如圖所示，化合物中除外，其他原子最外層均滿足8電子穩定結構。下列說法正確的是A．M的單質通常保存在煤油中B．上述五種元素中M的原子半徑最小C．Z的氫化物的沸點一定低于X氫化物的沸點D．W的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21.下列關系正確的是WXYZA．X與Z兩種元素的簡單氫化物中所含化學鍵類型不同B．X、W、Z3種元素形成的簡單氫化物均為電解質C．簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)D．W與X兩種元素的氫化物的穩定性：X>W5．下列敘述中錯誤的是A．和屬于同一種元素，它們互為同位素B．和是不同的核素，它們的化學性質基本相同C．和的質量數相等，它們的中子數不等D．和的電子數相等，中子數也相等6．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是A．原子序數：X<Y B．原子半徑：X<YC．離子半徑：X>Y D．原子最外層電子數：X<Y7．應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測不正確的是①的氧化物的水化物可能具有兩性②能與鹽酸和溶液反應均產生氫氣③單質為有色固體，不溶于水也不溶于稀硝酸④在氧氣中劇烈燃燒，產物是，其溶液是一種強堿⑤可能是難溶于水的白色固體⑥無色，有毒，比穩定A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤8．下列關于物質性質變化的比較，正確的是A．酸性強弱：HI＜HBr＜HCl＜HF B．原子半徑大小：Na＞S＞OC．堿性強弱：KOH＜NaOH＜LiOH D．還原性強弱：F－＞Cl－＞I－9．13C?NMR(核磁共振)、15N?NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N的敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數 B．13C與15N互為同素異形體C．13C與15N互為同位素 D．13C的中子數與15N的核外電子數相同10．如圖1表示某種含氮有機化合物的結構簡式，能識別某些離子或分子而形成超分子。該分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)。分子內存在空腔，能嵌入某種離子或分子而形成4個氫鍵并予以識別。下列分子或離子中，能被該含氮有機化合物識別的是A．CF4 B．NH C．CH4 D．H2O11．“長征五號”遙五運載火箭和嫦娥五號探測器在中國文昌航天發射場發射成功。運載火箭“長征五號”主發動機中用到液氧()，嫦娥五號探測器繼續進行月球探測。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有氣體及硅、鋁、鉀、鋇、鋰、銣、鋯、鉿稀土元素等。銣與鉀、鈉都處于第ⅠA族元素，關于物元素性質推測正確的是A．投入水中不會發生劇烈反應 B．銣是一種強氧化劑，銣離子很穩定C．銣的金屬性比鉀弱 D．銣在空氣中能燃燒，生成復雜的氧化物12．“長征五號”遙五運載火箭和嫦娥五號探測器在中國文昌航天發射場發射成功。運載火箭“長征五號”主發動機中用到液氧()，嫦娥五號探測器繼續進行月球探測。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有氣體及硅、鋁、鉀、鋇、鋰、銣、鋯、鉿稀土元素等。關于O和S元素的說法，不正確的是A．氧和硫的常見氧化物有兩種 B．氧和硫的電子層數相同C．氧的非金屬性大于硫的非金屬性 D．硫最高化合價是+613．最近，科學家發現對(一種親水有機鹽)進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。的結構如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是A．簡單氣態氫化物的穩定性：D>C>EB．C是空氣中含量最高的元素C．該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩定結構D．與E的簡單陰離子在溶液中能大量共存14．關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是A．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H)，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素二、填空題15．某強酸性溶液中可能含下表離子中的若干種離子。陽離子Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子AlO、C1-、NO、SO實驗I：取少量該強酸性溶液A進行如圖實驗。實驗II：為了進一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液A，向該溶液中滴加1mol·L1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。(1)不進行實驗就可以推斷出，表中的離子一定不存在的有_______，通過實驗I判斷Fe2+_______(填“是或否”)存在，若不存在請說明理由_______(用離子方程式表示)。(2)BC段離子方程式_______。(3)通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為_______mol·L-1。16．氮及氮的化合物有著重要的用途。(1)氮元素在周期表中的位置是_______；NH3的電子式是_______。(2)將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定，請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑_______(用化學方程式表示)。(3)工業合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學家格哈德?埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下圖：下列說法正確的是_______(選填字母)。a圖①表示N2、H2分子中均是單鍵b圖②→圖③需要吸收能量c該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成(4)水合肼(N2H4?H2O)為無色透明的油狀發煙液體，是一種重要的精細化工原料，通常在催化劑存在下，用次氯酸鈉與氨反應可制備，該反應的化學方程式是_______。17．元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；R-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體。請回答下列問題：(1)M元素周期表中的位置為____；Z+的結構示意圖為____。(2)寫出X、Y、R按原子個數之比1：1：1形成的化合物的電子式：____。(3)X與Y可分別形成10電子分子和18電子分子，寫出18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：____。(4)R的非金屬性強于M的，下列能證明這一事實的是____(填字母)。A．常溫下的R單質熔沸點比M單質的高B．R的簡單氫化物比M的更穩定C．一定條件下，R和M的單質都能與NaOH溶液反應D．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：R>M18．元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨(1)寫出④和⑨組成的化合物的電子式_______，⑧的簡單離子結構示意圖_______。(2)元素①、②、⑦簡單氫化物的穩定性最強的是_______(用化學式表示)。(3)元素③、⑤、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序(用離子符號表示)_______。(4)寫出元素④、⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式_______。(5)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中比較⑧和⑨的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是：_______(填序號)。A．比較兩種單質的顏色 B．比較兩種單質與H2化合的難易程度C．依據兩元素在周期表中的位置 D．比較氧化物對應水化物的酸性強弱19．針對下面10種元素，完成以下各小題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

Ne3NaMgAlSi

SCl

(1)地殼中含量最多的元素是_______(填名稱)。(2)化學性質最不活潑的元素是_______(填元素符號)。(3)Al的原子結構示意圖為_______。(4)C與N相比，原子半徑較小的是_______。(5)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)。(6)MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是_______。(7)S和Cl相比，元素非金屬性較強的是_______。(8)可用來制造光導纖維的物質是_______，晶體硅的主要用途是_______(寫出一種)。(9)工業上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應的化學方程式：_______。三、元素或物質推斷題20．下面是部分元素原子或離子的結構示意圖。請你仔細觀察、分析，然后回答問題：(1)上述微粒中屬于同種元素的是_______(填序號，下同)，屬于陽離子的是_______，屬于原子的是_______。(2)電子層數相同，最外層電子數也相同的微粒有_______。(3)屬于稀有氣體元素的有_______。(4)通過上圖還可總結出原子和離子的一些區別，請寫出其中兩個：_______、_______21．下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：粒子CDEF組成特點單核離子化合物，雙核分子單質，雙核分子化合物，三核分子化合物，四核分子請回答下列問題：(1)A的元素符號是_______________，A元素的焰色反應呈現___________色。(2)的結構示意圖是_____________，F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是__________。(3)工業上用C的水溶液與漂白粉混合制取次氯酸，發生反應的化學方程式為____________。(4)E的水溶液可以和氯氣反應，生成C和一種單質，發生反應的化學方程式為_____________。22．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，N、X最外層電子數相同，物質A由原子序數依次增大的元素X、Y、Z組成，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質A的結構式如下圖所示：回答下列問題：(1)請寫出YM的電子式：_______。(2)N、X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序(用對應離子符號表示)：_______。(3)在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2，是工業制取A的一種方法，寫出該反應的化學方程式：_______。(4)鎵(31Ga)與Z為同主族元素，氮化鎵(GaN)和砷化鎵(GaAs)作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發展，它們的商用價值進入“快車道”。下列有關說法正確的是_______。a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族b.GaN為新型無機非金屬材料c.Ga的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z元素最高價氧化物對應水化物的堿性強d.酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3(5)YZM4是有機合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示利用YZM4遇水反應生成的氫氣的體積測定YZM4樣品純度。①其反應的化學方程式為_______。②現設計如圖四種裝置測定YZM4樣品的純度(假設雜質不參與反應)。從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是_______(填編號)。③取樣品ag，若實驗測得氫氣的體積為VL(標準狀態)，則YZM4樣品純度為_______(用代數式表示)。23．A、B、C、D、E五種元素的原子序數均小于18，其原子的電子層結構的信息如下表，請根據信息回答下列問題：元素符號元素原子的電子層結構信息A原子M層比C原子L層多3個電子B帶1個電荷的正離子的最外層電子數比電子層數多6C原子最外層電子數為K層電子數的2倍D原子M層和最內層電子數之和等于B原子L層電子數的1/2E原子最外層電子數是最內層的3倍(1)C的元素名稱是_______。(2)元素B形成的正離子的結構示意圖_______。(3)元素E負離子的電子式可能是_______、_______(4)寫出比A離子的電子少8個的兩核負離子和五核正離子的化學式_______、_______(5)元素D與氮元素形成化合物的化學式，將此化合物投入水中，發生復分解反應，此反應的化學方程式是_______。(6)若將投入50mL1.8mol/L鹽酸中，生成兩種鹽。寫出該兩種鹽的化學式：_______、_______(7)向溶液中逐滴加入溶液，未看到有氣泡產生，但溶液中減小，此過程中反生的化學方程式是_______。繼續滴加溶液，有氣體放出，寫出此時反生的化學方程式：_______。答案第=page2121頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．C【分析】已知25℃時，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，短周期元素只有HCl符合，則W為H元素，X為Cl元素，Z的電子層數與最外層電子數相等，應為Al元素，Y的原子半徑比Al小，比Cl大，應為第三周期元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．【詳解】由以上分析可知W為H元素，X為Cl元素，Z為Al元素，A．由以上分析可知X、Y、Z都為第三周期元素，故A正確；B．Y可能是Si、P、S，當為P時，PCl5為共價化合物，如果各原子達到8電子穩定結構，則需滿足|化合價|+最外層電子數=8，P：|+5|+5=10，不滿足，因此達不到8電子穩定結構，故B正確；C．如Y為Si，則硅酸為弱酸，與氫氧化鋁不反應，故C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故D正確；故選：C。2．A【詳解】A．電子層數相同的離子半徑，陰離子大于陽離子，A項正確。B．電負性越大，吸引電子的能力越強，在共價化合物中一般顯負價，O元素在ClO-中是-2價，因此電負性：O>Cl，B項錯誤。C．同周期從左到右，第一電離能總體呈增大趨勢；同主族從上到下，第一電離能減小。因此I1(O)>I1(Li)>I1(Na)>I1(K)，C項錯誤。D．KOH是強堿，Fe(OH)3是弱堿，因此堿性KOH>Fe(OH)3，D項錯誤。答案選A。【點睛】比較同周期元素的第一電離能時，要注意洪特規則的特例。3．D【分析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X基態原子的2p軌道上有2個未成對電子，可能為C或O，結合圖示結構，X形成兩個共價鍵，則X為O元素，且五種元素位于第二周期；Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，則Z為C元素；Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；W能形成4個共價鍵且陰離子帶1個單位負電荷，W為B元素：化合物中除外，其他原子最外層均滿足8電子穩定結構，M可形成帶1個單位正電荷的陽離子，為Li元素。【詳解】A．鋰單質密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在固體石蠟中，A錯誤；B．同周期主族元素由左向右原子半徑依次減小，則上述五種元素中F的原子半徑最小，B錯誤；C．C元素的氫化物為烴，固態烴的沸點比水和過氧化氫的沸點高，C錯誤；D．B元素的最高價氧化物對應的水化物為硼酸，硼酸為一元弱酸，D正確。故選D。4．D【分析】根據短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置，設W最外層電子數為a，則X、Y、Z最外層電子數分別為a+1、a-2、a+2，這四種元素原子的最外層電子數之和為21，所以a=5，W是N元素、X是O元素、Y是Al元素、Z是Cl元素。【詳解】A．H2O、HCl都是共價化合物，都只含共價鍵，所含化學鍵類型相同，故A錯誤；B．N元素形成的簡單氫化物NH3是非電解質，故B錯誤；C．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，簡單離子的半徑：r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)，故C錯誤；D．N的非金屬性小于O，氫化物的穩定性：H2O>NH3，故D正確；選D。5．D【詳解】A．和都屬于同一種元素(碳元素)，二者是質子數相同、質量數不同的兩種碳原子，它們互為同位素，A正確；B．和都是氫元素的原子，質子數相同、質量數不同，所以是不同的核素，但化學性質基本相同，B正確；C．和的質量數都為14，但質子數分別為6、7，它們的中子數分別為8、7，C正確；D．和的質子數都為3，電子數都為3，但中子數分別為3、4，不相等，D錯誤；故選D。6．D【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，X元素在Y元素的下一周期，據此分析；【詳解】A．根據上述分析，X元素在Y元素的下一周期，X原子序數比Y的原子序數大，故A錯誤；B．電子層數越大，一般原子半徑越大，X比Y多一個電子層，因此X的原子半徑比Y原子半徑大，故B錯誤；C．電子層數相同，微粒半徑隨著原子序數增大而減小，兩種微粒的核外電子結構相同，即電子層數相同，因此Y離子的半徑大于X，故C錯誤；D．Y元素離子是陰離子，X元素離子是陽離子，因此原子最外層電子數Y的大于X，故D正確；答案為D。7．B【詳解】①Be與Al處于對角線位置，則Be的氧化物的水化物可能具有兩性，①正確；②Tl位于第六周期第ⅢA族，金屬性強，Tl與鹽酸能產生氫氣，但不能與氫氧化鈉溶液反應，②錯誤；③根據鹵素單質及其AgX的性質可判斷At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③正確；④Li與Mg處于對角線位置，則Li在氧氣中燃燒，產物是Li2O，④錯誤；⑤硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，則SrSO4應該是難溶于水的白色固體，⑤正確；⑥Se的非金屬性弱于S，則H2Se是無色、有毒、比H2S不穩定的氣體，⑥錯誤；不正確的是；②④⑥故選B。8．B【詳解】A．HF是弱酸，HCl、HBr、HI是強酸，酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，A錯誤；B．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小，則原子半徑大小：Na＞S＞O，故B正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，因此堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C錯誤；D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其對應離子的還原性逐漸增強，因此還原性強弱：F－＜Cl－＜I－，故D錯誤。綜上所述，答案為B。9．D【詳解】A．13C的中子數為13?6=7，15N的中子數為15?7=8，兩者中子數不同，故A錯誤；B．13C與15N是兩種元素，因此不互為同素異形體，故B錯誤；C．13C與15N是兩種元素，不互為同位素，故C錯誤；D．13C的中子數為13?6=7，15N核外電子數為7，則13C的中子數與15N的核外電子數相同，故D正確。綜上所述，答案為D。10．B【詳解】F、O、N電負性很大，與H元素形成的微粒之間可以形成氫鍵，正四面體頂點N原子與嵌入空腔的微粒形成4個氫鍵，該微粒應含有4個H原子，選項中只有NH符合。故選B。11．D【詳解】A．金屬性Rb>Na，則Rb與水反應比Na更劇烈，會發生爆炸式反應，故A錯誤；B．金屬元素單質的還原性越強，其簡單陽離子氧化性越弱，Rb的還原性大于Na，銣是一種強還原劑，則簡單銣離子氧化性很弱，所以其簡單離子很穩定，不易被還原，故B錯誤；C．同主族，從上到下，金屬性增強，金屬性Rb>K，故C錯誤；D．銣的金屬性大于鈉，鈉與氧氣反應可生成氧化鈉或過氧化鈉，所以Rb與O2反應更加劇烈，可生成過氧化物或超氧化物等復雜的氧化物，故D正確；故選D。12．B【詳解】A．氧和硫的常見氧化物有SO2、SO3兩種，正確；

B．氧的電子層數為2，硫的電子層數為3，電子層數不同，錯誤；C．同主族元素隨核電荷數的增加非金屬性越弱，故氧的非金屬性大于硫的非金屬性，正確；D．硫原子的最外層電子為6，故最高化合價是+6，正確；故選B。13．A【詳解】A．D、C、E的簡單氣態氫化物分別為、、，F和O同周期，非金屬性F>O，則相應的氣態氫化物穩定性為；O和S同主族，非金屬性O>S，則相應的氣態氫化物穩定性為，故D、C、E的簡單氣態氫化物的穩定性為，A正確B．空氣中含量最高的元素為N，而C為O元素，B才是N元素，B錯誤；C．8電子穩定結構即每個原子最外層都有8個電子，A為C，成鍵數為4，最外層電子數為4，和為8，滿足8電子穩定結構；C為O，成鍵數為2，最外層電子數為6，和為8，滿足8電子穩定結構；D為F，成鍵數為1，最外層電子數為7，和為8，滿足8電子穩定結構；B為N，成鍵數為2，帶一個單位負電荷，最外層電子數為5，和為8，滿足8電子穩定結構；E為S，成鍵數為6，最外層電子數為6，和不為8，不滿足8電子穩定結構；故該化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩定結構，C錯誤；D．與在溶液中相互促進水解，趨于完全，離子方程式為不能共存，D錯誤；14．C【詳解】A．元素周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架，揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發展史上的重要里程碑之一，故A正確；B．在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期，所以在周期表中，同周期元素電子層數相同，故B正確；C．元素周期表中，有7個主族；7個副族；8、9、10三個縱列為Ⅷ族；0族，共16個族，故C錯誤；D．第IA族的元素除H元素外，含有Li、Na、K、Rb、Cs，活潑性很強，其水溶液具有強堿性，所以該族金屬稱為堿金屬；第ⅦA族的元素含有F、Cl、Br、I、At，因其化合物NaCl為生活中常用的調味品，所以第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素，故D正確；故選C。15．(1)

AlO、SO

否

3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O(2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(3)0.08【分析】強酸性溶液，說明無AlO、SO，加入硝酸銀，無沉淀生成，說明不含C1－；根據溶液呈中性，則一定含NO，酸性環境下，硝酸根存在時，Fe2+能與硝酸根反應，故Fe2+不存在；加入稀硫酸后，得到溶液B，說明不含Ba2+；再加入過量NaOH，有氣體X，該氣體為氨氣，說明含有NH，存在沉淀Z，說明含有Mg2+，向A溶液中滴加NaOH，開始時：氫離子和氫氧根反應，繼續滴加，BC沉淀溶解一部分，說明A沉淀含有氫氧化鋁沉淀，則1mL以后鎂離子、鋁離子和氫氧根反應，6mL以后銨根和氫氧根反應。【詳解】（1）強酸性溶液中AlO、SO不能存在，故不進行實驗就可以推斷出，表中的離子一定不存在的有：AlO、SO；根據分析，亞鐵離子不存在，故填否；根據分析，溶液中一定存在硝酸根，在強酸性環境下，亞鐵離子、硝酸根能反應，離子方程式為：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O；（2）BC段沉淀部分溶解，說明氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉發生反應，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；（3）通過分析，B點溶質為NaNO3(假設氨氣全部逸出)，根據n(NO)＝n(NaOH)=1mol?L?1×0.008L=0.008mol，該溶液中陰離子的濃度為：。16．(1)

第2周期VA族

(2)N2+O22NO(3)bc(4)NaClO+2NH3=N2H4?H2O+NaCl【詳解】（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期，ⅤA族，氨氣是共價化合物，各原子間通過共用電子對形成共價鍵，所以其電子式為：，故答案為：第2周期VA族，；（2）將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定，如氮氣和氫氣合成氨、氮氣和氧氣放電反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：，故答案為：；（3）a.圖①表示N2、H2分子中不都是單鍵，氮氣是三鍵，故a錯誤；b.分析題中圖可以知道，圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，而圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂，圖②→圖③需要吸收能量，故b正確；c.在化學變化中，氮分子和氫分子在催化劑的作用下分解成氫原子和氮原子，然后原子又重新組合成新的分子，該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，故c正確；故答案為：bc；（4）用次氯酸鈉與氨反應可制備肼發生氧化還原反應，反應的化學方程式為：NaClO+2NH3=N2H4?H2O+NaCl，故答案為：NaClO+2NH3=N2H4?H2O+NaCl。17．(1)

第三周期第ⅥA族

(2)(3)(4)BD【分析】元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。Y為地殼中含量最多的元素，Y為O元素；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，則M為S元素；結合R-、Z+、X+離子所帶電荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序數大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數大于O，故Z為Na。（1）M為S元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；Na+的離子結構示意圖是：；（2）H、O、Cl按原子個數之比1：1：1形成的化合物為HClO，電子式為：；（3）H元素與O元素形成的10電子、18電子的分子分別為H2O、H2O2，該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：；（4）要證明Cl的非金屬性強于S的事實：A．常溫下的Cl2單質熔沸點比S單質的高，熔沸點高低與非金屬性強弱無關，A錯誤；B．Cl的簡單氫化物(HCl)比S簡單氫化物(H2S)的更穩定，說明H-Cl鍵比H-S鍵穩定，Cl的非金屬性強于S，B正確；C．一定條件下，Cl和S的單質都能與NaOH溶液反應，與非金屬性強弱無關，C錯誤；D．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：Cl>S，說明Cl的非金屬性強于S，D正確；故選BD。18．(1)

(2)H2O(3)Cl->F->Al3+(4)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](5)AD【分析】根據元素周明表的位置可知①N、②O、③F、④Na、⑤Al、⑥Si、⑦P、⑧S、⑨Cl，以此解答。（1）④為Na元素，⑨為Cl元素，組成的化合物為NaCl，屬于離了化合物。該化合物的電子式為，⑧為S元素，簡單離子結構示意圖為：。（2）元素①為N元素，②為O元素，⑦為P元素，簡單氫化物分別為：NH3、H2O、PH3，非金屬性：O>N>P，非金屬性越強，簡單氯化物越穩定，簡單氫化物的穩定性最強的是H2O。（3）元素③為F元素、⑤為Al元素、⑨為Cl元素，對應的離子為：F-、Al3+、Cl-，離子半徑由大到小的順序為：Cl->F->Al3+。（4）元素④為Na元素、⑤為Al元素。最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應的方程式為：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。（5）元素⑧為S元素，⑨為Cl元素，A．單質的顏色不能比較非金屬性強弱，故A不可行；B．元素的非金屬性越強，單質與氫氣化合越容易，故B可行；C．元素在周期表的位置可以比較非全屬性強弱，同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，故C可行；D．比較最高價氧化物對應水化物的酸性才能比較非金屬性強弱，故D不可行；故答案為AD。19．(1)氧(2)Ne(3)(4)N(5)NaOH(6)Al2O3(7)Cl(8)

SiO2

半導體；計算機芯片；太陽能電池板；(9)【解析】（1）地殼中含量最多的元素是氧；（2）10種元素中，氖是稀有氣體元素，化學性質最不活潑；（3）鋁是13號元素，有3個電子層，最外層電子數為3，原子結構示意圖為：；（4）同一周期元素，從左至右原子半徑逐漸減小，C＞N；（5）金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，以上元素中鈉的金屬性最強，故答案為NaOH；（6）Al2O3既能和強酸反應又能和強堿反應，是兩性氧化物；（7）同一周期元素，從左至右，元素非金屬性增強，Cl＞S；（8）二氧化硅用于制造光導纖維；晶體硅可用于制造半導體、計算機芯片、太陽能電池板等；（9）工業上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，化學方程式為：；20．(1)

①②

④

①③⑤⑥⑦⑧(2)②③④(3)③⑦(4)

原子中質子數=電子數，而離子中質子數≠電子數

原子不帶電，而離子帶電【分析】由圖中的結構可知，①為F，②為F-，③為Ne，④為Mg2+，⑤為Si，⑥為Cl，⑦為Ar，⑧為Al。【詳解】（1）根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數)的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區別是質子數不同，①②的質子數相同屬于F元素；根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，所以屬于原子的有①③⑤⑥⑦⑧；當核電荷數=質子數＞核外電子數，為陽離子，④中的核電荷數=質子數＞核外電子數，所以④Mg2+為陽離子；（2）根據結構示意圖可找出電子層數相同，最外層電子數也相同的粒子為②F-、③Ne、④Mg2+；（3）根據分析，③Ne⑦Ar屬于稀有氣體元素；（4）根據示意圖中所提供的信息可得：原子中質子數=電子數，而離子中質子數≠電子數；原子不帶電，而離子帶電。21．(1)

K

紫色(2)

H2O2(3)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(4)【分析】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子；、為單核離子，A為鉀、B為硫；工業上用C的水溶液與漂白粉混合制取次氯酸，C化合物，雙核分子，C為HCl；D單質，雙核分子，D為F2；E的水溶液可以和氯氣反應，生成HCl和一種單質，E化合物，三核分子，E為H2S；F的水溶液常用于消毒劑，F化合物，四核分子，F為H2O2；【詳解】（1）由分析可知，A的元素符號是K，A元素的焰色反應呈現紫色；（2）為硫原子得到2個電子后形成的，結構示意圖是，F的化學式是H2O2；（3）C的水溶液與漂白粉混合制取次氯酸，反應為HCl和次氯酸鈣反應生成氯化鈣和次氯酸，Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；（4）硫化氫和氯氣反應生成硫單質和HCl