2.3.1物質的量

從宏觀上看，發生化學反應的物質之間是按照一定質量關系進行的，如稱取12g碳，放在32g氧氣中恰好完全反應。物質是可稱量的。

從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數目關系進行的，如1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。而微觀粒子是難以稱量的。

C＋O2

＝CO2

宏觀意義12g碳32g氧氣44g二氧化碳微觀意義1個碳原子1個氧分子1個二氧化碳分子對化學反應進行定量研究時，能否將可稱量的物質與難以稱量的微觀粒子之間聯系起來呢？物質的量及其單位——摩爾

國際單位制（SI）的7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克（公斤）kg時間秒S電流安[培]A熱力學溫度開[爾文]K物質的量摩[爾]mol發光強度坎[德拉]cd資料卡片1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位為摩爾。1、概念：2、單位：符號：n表示含有一定數目粒子的集合體。摩爾，簡稱摩。符號：mol原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。集合體的理解1包可樂4捆衣架1令紙1打雞蛋6盒粉筆1袋糖果思考：1mol的微粒含有多少個粒子呢？國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C所含的碳原子數相同，約為6.02×1023阿伏伽德羅常數1.定義1mol任何粒子的粒子數2.符號、數值及單位NA≈6.02×1023mol-1符號數值單位（1）1mol碳原子含有個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個鈉離子（4）6mol電子含有個電子（5）0.5mol中子含有個中子1×NA0.3×NA10×NA6×NA0.5×NA微粒數目（N）阿伏加德羅常數（NA）三、物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系物質的量（n）=(1)1mol鐵原子的個數約是___________個.(2)1molH2約含____________個氫分子.(3)6.02×1023個O是____molO.(4)5×6.02×1023個CO2是____molCO2.6.02×1023156.02×10231、下列關于摩爾的說法中，正確的是（）A．摩爾是一個物理量，含6.02×1023個粒子

B．摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C．摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數量單位D．摩爾的基準是0.012Kg12C中所含的碳原子數BD2、下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是（）A．阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位B．阿伏加德羅常數就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數是指1mol的任何粒子的粒子數D．阿伏加德羅常數的近似值為：6.02×1023mol-1CD粒子符號物質的式量每個粒子的質量（g/個）1摩物質含有粒子數（個）1摩物質質量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23125698182317NANANANANANA6.021023結論：1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。1mol物質的質量(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量（2）符號：M【結論】摩爾質量（以g?mol-1為單位時）在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量（4）單位：g?mol-1或kg/mol（3）表達式:M=m/n（5）表示方法：如：M（S）＝32g/mol

M（H2O）＝18g?mol-1M（NaCl）＝58.5g?mol-1M（SO42-）＝96g?mol-1摩爾質量（1）.1molC的質量是C的摩爾質量（2）.摩爾質量的單位必須是“g/mol”（3）.分子組成的物質,其摩爾質量在數值上一定等于該物質的相對分子質量（4）.CO2的摩爾質量是44（5）.1molH2SO4的質量是98g/mol演練獲得：判斷正誤nmNMNANAM宏觀物體的質量微觀粒子的個數紐帶或橋梁（四）物質的量(n)、物質的質量(m)和摩爾質量(M)之間的關系：物質的量是聯系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達式：M=mMn=m=nM思考2：完成下列問題，并思考摩爾質量、物質的量、粒子數之間的關系:

（1）1molH2O質量是

？2molH2O質量是

？（2）32gO2的物質的量是

？48gO2物質的量是

？（3）1mol