上海新橋中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數可表示為（

）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略2.使0.15molMnO2與過量的12mol·L-1的濃鹽酸反應，使50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比（其他條件相同）（

）。A．一樣多

B．前者較后者多

C．后者較前者多

D．無法比較參考答案：B略3.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是A．O2和-O3互為同位素；

B．O2轉化為O3為化學變化；C．相同物質的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質量的O2和-O3含有相同的分子數。參考答案：B略4.下列對實驗現象的預測正確的是(

)A.振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明B.鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C.微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終無明顯變化D.當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過分散系時可產生丁達爾效應參考答案：D試題分析：A．單質溴能與NaOH溶液發生氧化還原反應，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，苯不溶于水，溶液分層，故A錯誤；B．常溫下鐵片遇濃硫酸產生鈍化現象，不可能溶解，故B錯誤；C．在加熱時稀硝酸與銅發生氧化還原反應，硝酸被還原成NO，NO在空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，故C錯誤；D．裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應，故D正確。【名師點晴】結合實驗裝置探究實驗現象或結論，是高考的熱點，這類題既考查了儀器的規范使用，又考查了物質的性質及實驗原理，相對難度較大，但只要結合探究目標分析裝置，搞清目標達成需要的條件，就找到了解題突破點，如選項B，實驗的目的是檢驗SO2的還原性，只要搞清楚有沒有SO2生成，事實上常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，最多只有少量SO2生成，鐵片溶解和酸性高錳酸鉀完全褪色的目標都不會達到，因此可判斷B選項不符合題意。

5.下列說法不正確的A．用丁達爾效應區分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液B．配制一定物質的量濃度溶液時，洗滌燒杯和玻棒的溶液須轉入容量瓶中C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl—D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：C略6.氨氧化法制HNO3過程中，消耗的NH3與所耗氧氣的物質的量之比為A．4∶5

B．4∶6

C．1∶2

D．2∶3參考答案：C7.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q1＞Q2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1

C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1

0.5H2（g）+0.5Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2參考答案：C考點：反應熱的大小比較．分析：A、液態水變為氣態水的過程要吸收能量；B、固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱；C、一氧化碳是碳單質不完全燃燒的產物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；D、熱化學方程式中，物質的量越多，伴隨的能量變化越大．解答：解：A、兩個反應時都是氫氣和氧氣生成水，但第一個式子是生成液體，第二個是氣態，從氣態變為液態還要放出一定的熱量，但是Q為負值，所以Q2＞Q1，故A錯誤；B、固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱，則氣態硫放出的熱量多，但是Q為負值，則Q2＞Q1，故B錯誤；C、可以很容易地判斷出來第二個是完全燃燒反應，第一個是不完全燃燒反應，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，但是Q為負值，所以Q1＞Q2，故C正確；D、反應的能量變化和反應中各物質的量成正比，故Q2=Q1，但是Q為負值，所以Q2＞Q1，故D錯誤．故選C．點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應熱的角度，化學反應中，反應的程度、物質的量以及物質的聚集狀態不同，反應放出或吸收的熱量是不同的．8.實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g無水硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D9.以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是（

）

氧化物環境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCO煤氣中毒

煤炭的不完全燃燒參考答案：D10.四種常見的短周期元素W、X、Y、Z其原子半徑隨原子序數變化如下圖。已知W的一種核素的質量數為18、中子數為10;X和Ne原子的核外電子數相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

()A.最高化合價:

X>Y>Z>WB.氣態氫化物的穩定性:

Z>Y>WC.Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應水化物均能反應D.由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵參考答案：D試題分析：W的質量數為18，中子數為10，則質子數為(18－10)=8，則W為O，X和Ne原子的核外電子數相差為1，則X可能是F，也可能是Na，根據原子半徑，則X為Na，Y單質是一種半導體材料，則Y為Si，同周期中從左向右非金屬性增強，即Z為Cl，A、最高化合價分別是0、＋1、＋4、＋7，因此最高價化合價由大到小的順序是：Cl>Si>Na>O，故錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物穩定性越強，非金屬性由強到弱的順序是O>Cl>Si，氫化物穩定性：O>Cl>Si，故錯誤；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高價氧化物對應水化物是NaOH，Z的最高價氧化物對應水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應，不能與HClO4反應，故錯誤；D、NaClO、NaClO3等屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故正確。11.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）（）A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：B【考點】真題集萃；同分異構現象和同分異構體．【分析】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫成C4H9OH，其中丁基有四種結構．【解答】解：分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫成C4H9OH，其中丁基有四種結構，故符合條件的有機物共有4種，故選B．12.下列說法中正確的是（

）A.氫氧化鈉的摩爾質量為40克B.1摩爾氧原子的質量就是氧的相對原子質量C.H2SO4的摩爾質量為96g·mol-1D.1molCO2的質量以克為單位時，在數值上等于CO2的相對分子質量參考答案：DA、摩爾質量的單位為g/mol，故氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol，故A錯誤；B、質量的單位為g，故1molO原子的質量為16g，而其相對原子質量為16，只是數值上相等，故B錯誤；C、一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，硫酸的相對分子質量為98，故其摩爾質量為98g/mol，故C錯誤；D、1mol二氧化碳的質量為44g，而二氧化碳的相對分子質量為44，故兩者在數值上相等，故D正確；故選D。13.現要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略14.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（

）A．分子數相等

B．原子數相等

C．體積相等

D．質量相等參考答案：A略15.下列關于離子方程式書寫或說法不正確的是（

）A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現白色沉淀，因為：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O參考答案：BA.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，A正確；B.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO，B錯誤；C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化生成鐵離子：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，C正確；D.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現白色沉淀，因為生成了亞硫酸鋇：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O，D正確，答案選B。點睛：掌握電解質的拆分原則、發生的化學反應是解答的關鍵。注意題目的隱含條件，尤其要注意反應物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應，這類試題書寫時可采用設“1”法，即將少量物質的量定為1mol，其他反應物的離子根據需要確定物質的量即可。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）甲同學設計實驗的依據是_____________________________________________；寫出選用物質的名稱：A____________，B__________，C____________；(2)上述反應的離子方程式分別為___________________________________________________；________________________________________________________________________。（3）乙同學的實驗原理是______________________________________________

。寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：（13分）答案(1)強酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（3分）(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為

。

（2）B中Sn極的電極反應式為

，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）

。

（3）C中被腐蝕的金屬是

，總反應方程式

參考答案：略18.當前能源危機是一個全球性問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。（1）下列做法有利于能源“開源節流”的是________(填字母)。A．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源B．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求C．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D．減少資源消耗，加大資源的重復使用、資源的循環再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱ΔH＝________。（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為__________________kJ/mol。（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：_______________________________。參考答案：(1)ACD

(2)石墨

－393.5kJ·mol－1

(3)631.5

(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－746.0kJ·mol－1【分析】（1）只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節流”；（2）依據物質能量越高，物質越不穩定；依據圖象判斷石墨的燃燒熱；依據極值計算判斷生成的氣體組成，結合熱化學方程式計算得到；（3）舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為化學反應所吸收的能量，結合N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol，依據熱化學方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+180kJ/mol-1可以計算NO分子中化學鍵的鍵能；（4）利用蓋斯定律結合已知熱化學方程式計算反應熱，再寫出熱化學方程式。【詳解】（1）只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節流”；B、大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運用，故錯誤；A、C、D能減少化石燃料的運用，正確。故選ACD；（2）圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩定，所以說明石墨穩定；圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為△H=-393.5kJ?mol-1；（3）ΔH=反應物鍵能和-生成物鍵能和，根據N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol，即946kJ/mol+497kJ/mol-2Q(N-O)=180.0kJ/mol解得Q(N-O)=631.5kJ/mol。（4）已知①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)+CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol②C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO2(g)+CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol③N2(g)|+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol；由蓋斯定律:方程式①×2-②×2-③得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ/mol。【點睛】本題重點考查化學反應中的熱效應。物質能量越高,物質越不穩定；根據圖象判斷石墨的燃燒熱；據ΔH=反應物鍵能和-生成物鍵能和求算鍵能；利用蓋斯定律結合已知熱化學方程式計算反應熱,再寫出熱化學方程式。19.硫酸參與熱化學循環可通過二步循環或三步循環制取氫氣，其中三步循環（碘硫熱化學循環）原理如下圖所示：（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行，測得各物質的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示。其在650～1200℃間發生的主要反應的方程式為____。（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強酸）。（3）步驟Ⅲ的反應為2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應，能說明已達到平衡狀態的是___（填序號）。a．容器內氣體的總壓強不再隨時間而變化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反應速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化②已知斷裂（或生成）1mol化學鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關鍵能數據如下：化學鍵H—IH—HI—I鍵能/kJ·mol－1298.7436.0152.7

則該反應的△H為____kJ·mol－1。

（4）將“三步循環”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環”。下列有關該裝置的相關說法正確的是____（填序號）。a．化