上海建峰中學2023年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作中，不能區別濃硫酸與稀硫酸的是（） A． 分別加入鐵片 B． 分別觀察外表 C． 分別加入蔗糖 D． 分別加入硫酸銅晶體參考答案：B考點：濃硫酸的性質．專題：氧族元素．分析：濃硫酸和稀硫酸都屬于酸，都有酸性，但濃硫酸具有強氧化性、吸水性和脫水性．解答：解：A．常溫下，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，鐵和濃硫酸發生鈍化現象，現象不同，所以可以區別，故A不選；B．濃硫酸、稀硫酸都是無色液體，所以觀察外表無法區別，故B選；C．濃硫酸具有強氧化性、脫水性，能使蔗糖被氧化而變黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以現象不同，可以區別，故C不選；D．濃硫酸具有吸水性，能使硫酸銅晶體變為無色，而稀硫酸不能使硫酸銅晶體變為無色，現象不同，可以區別，故D不選；故選B．點評：本題考查了濃硫酸和稀硫酸的區別，根據濃硫酸和稀硫酸性質的不同來區分計算，知道濃硫酸的性質有哪些，題目難度不大．2.菲的結構簡式可表示為右圖，若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產物有

A.4種

B.5種

C.10種

D.14種參考答案：B略3.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未來新能源標準的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略4.固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是A.冰

B.晶體硅

C.溴.

D.二氧化硅參考答案：B試題分析：冰和單質溴都是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力；晶體硅和二氧化硅都是原子晶體，熔化破壞的分別是非極性鍵和極性鍵，答案選B。點評：本題是基礎性知識的考查，難度不大。主要是訓練學生的答題能力，調動學生的學習興趣和學習積極性。5.一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物共10g，平均相對分子質量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯

D.乙烷和丙烯參考答案：A6.芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，將它與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體產生．那么包括A在內，屬于芳香族化合物的同分異構體的數目是﹙

﹚

A．5

B．4

C．3

D．2

參考答案：A略7.合成氨的反應采用400~500℃溫度的原因是()A.溫度太低反應速率太小B.該溫度時催化劑活性最大C.該溫度時反應速率最大D.該溫度時N2的轉化率最高參考答案：B解析：工業合成氨反應的特點是正反應是體積減小的放熱反應。選用的適宜條件是400~500℃、鐵觸媒、10~30MPa,循環操作(N2與H2的體積比為1∶3)。在400~500℃時催化劑的活性最大。8.下列反應屬于放熱反應的是()A．NaOH溶于水

B．C＋CO22COC．KClO3受熱分解

D．Al與稀鹽酸反應NaOH溶于水參考答案：D略9.下列說法正確的是（

）

A.C、N、O的第一電離能依次增大

B.NH3、H3O+、NH4+

均含有配位鍵C.P4、CCl4、CH4均為正四面體結構，鍵角均為109°28′D.HClO

、HClO3

、

HClO4的酸性依次增強參考答案：D略10.可確認發生化學平衡移動的是()A．化學反應速率發生改變B．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C．由于某一條件的改變，平衡混合物中各組分的濃度發生不同程度的改變D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑參考答案：C解析：A項如催化劑可以改變化學反應速率，但平衡不移動；B項對于反應前后氣體物質的量不變的可逆反應，增大壓強，增大了化學反應速率，但平衡不移動，所以A、B、D項均不正確。11.A、B兩種烴，它們含碳質量分數相同，下列關于A和B的敘述正確的是（

）A．A和B最簡式一定相同

B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分異構體

D．A和B的化學性質相似參考答案：A略12.下列有關水處理的說法中，不正確的是

A．可以利用明礬等混凝劑溶于水后生成的膠體，吸附水中的懸浮顆粒

B．可以利用熟石灰來中和酸性廢水

C．可以利用廢水中的有機物來增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反應除去水中的重金屬離子參考答案：C略13.下列化合物中，既顯酸性又能發生加成反應的是A．CH2=CH—CH2OH

B．CH3COOHC．CH2=CH—COOC2H5

D．CH2=CH—COOH參考答案：D略14.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是（

）A．乙炔

B．三氟化硼

C．五氯化磷

D．二硫化碳參考答案：D略15.已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)

ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發1mol液溴變Br2(g)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D試題分析：蒸發1mol液溴變Br2(g)需要吸收的能量為30kJ，根據ΔH＝反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436+a+30-2×369=-72，解得a=200，答案選D。考點：考查化學反應的熱效應與鍵能的關系二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究，試回答下列問題。I．(1)A中制取乙炔的化學反應方程式為

：

。(2)制乙炔時，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是

；(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質，除去雜質應選用

(填序號，下同)裝置，氣體應從

進；干燥乙炔最好選用

裝置。（提示：PH3與CuSO4反應可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發生加成反應后的有關產物，進行以下實驗：(1)操作b的名稱是

；(2)有機混合物I可能含有的物質是

(寫結構簡式)。(3)最后得到的有機混合物Ⅱ中含兩種有機物，其中一種是飽和一元醛，其結構簡式為

；參考答案：（14分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反應速率,使產生的氣流穩定,避免產生的泡沫進入導管(2分)

(3)C(1分)d(1分)D(1分)

II.(1)分餾(或蒸餾)(2分)

(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)

(3)CH3CHO(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.新型高能鈉-硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以導電的陶瓷為固體電解質。該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應原理為：2Na＋xSNa2Sx。(1)放電時Na發生_______反應，S作________極。(2)充電時Na所在電極與直流電源的__________極相連。(3)放電時負極反應為___________________________________________________；充電時陽極反應為__________________________________________________。(4)用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當陽極產生33.6L（標準狀況）氣體時，消耗金屬Na的質量為_________。參考答案：(1)氧化（1分）正（1分）(2)負（1分）(3)Na－e－＝Na＋（2分）S－2e－＝xS（2分）(4)69g（2分）略18.（12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。（1）滴定：①用

式滴定管盛裝camol/L鹽酸標準液。右圖

表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積

25.10mL（填大于、小于或者等于）。②下表是3種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙酚酞變色范圍（pH）5.0—8.03.1—4.48.2—10.0該實驗可選用

作指示劑；③有關數據記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0．5025．1224．622V

3V6．0030．5824．58

（2）根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)

cb=

。（3）下列幾種情況會使測定結果偏高的是

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；

b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視；

c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外；

d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。參考答案：（1）①酸大于②酚酞、甲基橙③24．60（2）(24.60ml×camol.L-1)/Vml（3）C

略19.右圖中電極a、b為Fe物件和Ag片，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336ml(標準狀況)氣體。回答：

(1)直流電源中，M為____