上海建平世紀中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施不能加快化學反應速率的是（

）A．升高溫度B．降低溫度C．提高反應物濃度

D．使用合適的催化劑參考答案：B略2.化學對推動人類進步、提高生活質量作出了不可磨滅的貢獻。下列物質的名稱、化學式、用途中不正確的A.生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各種模型B.重晶石：BaSO4，可作白色顏料、醫療上“鋇餐”C.綠礬：FeSO4·7H2O，可生產凈水劑、防止缺鐵性貧血的藥劑D.膽礬：Na2SO4·10H2O，可用于生產農藥參考答案：D略3.已知某化學反應A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子結構為B﹣A﹣B）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是（）A．該反應的進行一定需要加熱B．該反應的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．斷裂1molA﹣A和2molB﹣B放出E1kJ能量參考答案：C【考點】反應熱和焓變．【分析】化學反應A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量變化依據圖象分析，結合反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，反應過程中斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵放出熱量，據此分析．【解答】解：A、反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，吸熱反應不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應，故A錯誤；B、該反應焓變=斷裂化學鍵吸收熱量﹣形成化學鍵所放出熱量，所以焓變為△H=+（E1﹣E2）kJ/mol，故B錯誤；C、反應是吸熱反應，依據能量守恒可知，反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，即反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C正確；D、斷裂化學鍵吸收熱量，所以斷裂1molA﹣A和2molB﹣B吸收E1kJ能量，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了反應熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應前后的能量守恒應用，化學鍵的斷裂和形成與能量的關系，計算焓變的依據，題目較簡單．4.將1molCO和1molH2O混合在一定條件下反應:CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達到平衡時剩余了75%的CO,此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的A．11.5倍

B．5.75倍

C．23倍

D．30.67倍參考答案：A略5.如圖所示的各圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應放熱)這個可逆反應的正確圖像為參考答案：A略6.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發生加成反應，反應可表示CH2=C=O+HA

CH3—CO—A。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產物不正確的是A．與HCl加成生成CH3COCl

B．與H2O加成生成CH3COOHC．與CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3

D．與CH3OH加成生成CH3COCH2OH參考答案：D略7.莽草酸分子結構如右圖。下列關于莽草酸的說法錯誤的是

A．分子式為C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色

D．能溶于水參考答案：B8.某烴的分子式為C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結構有

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C9.下列有關0.1mol／LNaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是A.e（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H+）>c（OH－）B.c（Na+）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）C.c（Na+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）參考答案：D略10.下列說法不正確的是（）A．反應物分子間的有效碰撞是反應的先決條件B．反應物的分子的每次碰撞都能發生化學反應C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．如圖所示正反應的活化能為E﹣E1參考答案：B考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、反應物分子的每次碰撞不一定都能發生化學反應；B、反應物分子間反應時必須先發生碰撞；C、能夠發生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有較高能量；D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差．解答：解：A、反應物分子間的每次碰撞是反應的先決條件，活化分子的有效碰撞是發生化學反應的充要條件，故A正確；B、反應物分子的每次碰撞不一定能發生化學反應，只有活化分子的有效碰撞才能發生化學反應，故B錯誤；C、能夠發生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故C正確；D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，圖中是E﹣E1，故D正確；故選B．點評：本題考查了活化能對化學反應速率的影響，難度不大，會分析“能量與反應過程的圖象中哪部分表示活化能，哪部分表示反應熱”．11.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。下列說法不正確的是（

）A．淀粉和纖維素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構體B．淀粉水解的最終產物能發生銀鏡反應C．用濃硝酸可區分純棉織物和真絲制品D．脂肪能發生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略12.1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH

A.9.0

B.9.5

C.10.5

D.11.5參考答案：C略13.下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（）A．裝置用于檢驗溴丙烷消去產物B．裝置用于石油的分餾C．裝置用于實驗室制硝基苯D．裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．分析：A．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B．溫度計水銀球的位置錯誤，冷凝管中冷凝水的流向錯誤；C．實驗室制硝基苯在50﹣60℃下發生反應；D．濃鹽酸易揮發．解答：解：A．由于揮發出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．①溫度計水銀球的位置錯誤，應與蒸餾瓶支管下沿平齊；②冷凝管中冷凝水的流向錯誤，冷水應從下方進，上方出，故B錯誤；C．實驗室制硝基苯在50﹣60℃下發生反應，需要用水浴加熱，故C正確；D．濃鹽酸易揮發，會發出的氯化氫可與苯酚鈉反應制取苯酚，不能證明酸性碳酸＞苯酚，故D錯誤．故選C．點評：本題考查常見化學實驗裝置的使用，難度不大，注意濃鹽酸易揮發，會發出的氯化氫可與苯酚鈉反應制取苯酚，不能證明酸性碳酸＞苯酚14.已知某溫度下，以下酸的電離常數如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物質的量濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．HF

C．CH3COOH

D．HNO2參考答案：B略15.鉛蓄電池的電池反應為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)；下列說法正確的是

(

)A．放電時覆蓋Pb的電極為正極，發生還原反應

B．放電時電解質溶液中的H＋向正極移動C．充電時陽極的電極反應為：PbSO4(s)＋2e－==

Pb(s)＋SO42－(aq)

D．充電是陽極附近電解質溶液的pH逐漸增大參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，設計了甲、乙兩套裝置(圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源)，每套裝置又可劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a—無水乙醇(沸點：78℃)；b—銅絲；c—無水硫酸銅；d——新制氫氧化銅懸濁液。(1)簡述乙方案的優點：_

。(2)集中兩套方案的優點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為_______________________________________________________(例如甲①，乙②)。(3)實驗中能驗證乙醇氧化產物的實驗現象是

________________________________________________________________________。(4)裝置中，若撤去第①部分，其他操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現象與(3)相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式：________________________________________________________________________。參考答案：(1)①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應，避免干擾生成物的驗證(2)乙①，甲②，乙③(3)c處無水硫酸銅變藍；d處生成紅色沉淀(4)C2H5OHCH3CHO＋H2↑三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列的化學方程式

實驗室制取乙炔：

；為減緩反應速率，制乙炔用

代替純水，

（能/不能）用啟普發生器參考答案：CaC2+2H2O

Ca（OH）2+C2H2↑

飽和食鹽水不能略18.水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內容．請回答下列問題：①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈

（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關系是：0.1mol/L鹽酸

0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；③已知：20℃時，Ksp（AgCl）=1.1×10﹣10，Ksp（AgBr）=2.0×10﹣13．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應后，生成沉淀量的關系是：m（AgCl）

m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：①堿；＞；②＜；③＞．考點：鹽類水解的原理；水的電離；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．分析：①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，結合溶液中電荷守恒分析離子濃度大小；②影響水電離的因素是酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；③向兩飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但是飽和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀較多．解答：解：①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶質醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中存在等號守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液顯堿性c（H+）＜c（OH﹣），c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案為：堿；＞；②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，影響水電離的因素是酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，水的電離程度大小關系是0.1mol/L的鹽酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液，故答案為：＜；③在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl﹣）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故答案為：＞．點評：本題考查電解質溶液中離子濃度大小比較，影響水電離