上海市崇明縣東門中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由短周期的兩種元素形成化合物，下列說法錯誤的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金屬，也可能是非金屬

C．X和Y一定位于不同主族D．化合物溶于水，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性參考答案：C2.某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．Fe2＋、CO32－、Br－

B．Na＋、SO32－、I－

C．Fe2＋、I－、SO32－

D．Na＋、Br－、CO32－參考答案：D略3.下列說法中，正確的是A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會增大B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有較多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋參考答案：C4.利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用如圖所示裝置的是

A.濃氨水和固體NaOH制NH3B.鋅粒和稀鹽酸制取氫氣C.過氧化氫溶液和二氧化錳制O2D.濃鹽酸和二氧化錳制Cl2參考答案：C略5.關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）

A．裝置①可用于分離苯和水的化合物B．裝置②可用于排氣法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．苯與水混合分層；B．NO與氧氣反應，不能使用排空氣法收集；C．X若為CCl4，密度比水大，水在上方，使氣體與水不能直接接觸；D．氨氣不與堿石灰反應，密度比空氣小，且極易溶于水．【解答】解：A．苯與水混合分層，可利用圖中分液漏斗分離，故A正確；B．NO與氧氣反應，不能使用排空氣法收集，而a進入可收集H2，b進氣可收集CO2、Cl2、NO2，故B錯誤；C．X若為CCl4，密度比水大，水在上方，使氣體與水不能直接接觸，則圖中裝置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，故C正確；D．氨氣不與堿石灰反應，可干燥氣體，密度比空氣小，圖中向下排空氣法收集合理，且極易溶于水，圖中倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正確；故選B．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的收集、氣體制備及防倒吸裝置等，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．6.已知：

某溶液中可能含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—3，SO2—4，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是

A．原溶液肯定含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—-3

B．K+和Na+至少含有其中一種

C．n（CO2—3）：n（AlO—2）=3：2

D．a值肯定大于4/3參考答案：C略7.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是

A．氣態氫化物的穩定性：D>C

B．四種元素一定屬于短周期元素

C．單質的還原性：B>A

D．原子序數：b>a>c>d參考答案：D略8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數目小于NAB．常溫常壓和光照條件下，33.6LCl2與3.0gH2反應，生成的HCl分子數目為3NAC．1.68gFe和足量水蒸氣反應，轉移的電子數目為0.09NAD．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，生成物中含N—H鍵數目為6NA參考答案：A略9.下列有關物質的性質及應用說法錯誤的是

A．SiO2具有導電性，可用于制造半導體材料

B．Cl2能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉

C．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

D．常溫下濃H2SO4能使鐵發生鈍化，可在常溫下用鐵制容器貯運濃硫酸參考答案：A略10.工業生產中物質的循環利用有多種模式。例如下圖：下列表述正確的是A．圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環

B．圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環C．圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環

D．圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環參考答案：A11.有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將等質量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（

）

A．0.8g

B．0.8ag

C．（a—1.6）g

D．（a—0.8）g參考答案：C略12.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：C略13.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是

（

）

A．乙烯

乙炔

B．苯

己烷

C．己烷

環己烷

D．苯

甲苯參考答案：D略14.2012年3月上海新聞欄目曾報道杭州世紀聯華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結構簡式如右圖所示：下列說法不正確的是（

）A．該化合物的分子式為：C30H30O8B．1mol棉酚最多可與14molH2加成，C．1mol棉酚最多可與6molNaOH反應D．該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B15.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質的質量分數為w＝×100%B．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）如圖：在左邊試管中加入2毫升95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2毫升濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后，將試管固定在鐵架臺上；在右邊的試管中加入5毫升飽和Na2CO3溶液，按右圖的連接置，用酒精燈對左邊的試管加熱，當觀察到右邊的試管中有明顯現象時，停止實驗:(1)寫出左邊試管中的主要化學反應方程式_________(2)加入濃硫的目的是____________________(3)在右邊試管中觀察到的現象是__________________(4)該實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)飽和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法、濕化學法等。電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃。檢驗反應完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH＝2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O（1）電化學法制備Cu2O時，銅棒做

▲

極，陰極生成Cu2O的電極反應式為

▲

。（2）濕化學法中，檢驗納米Cu2O已經生成的實驗方法是

▲

。（3）濕化學法得到的產品中常含有Cu。稱取某產品1.76g（設僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224mL，試計算產品中Cu2O的質量分數。參考答案：（12分）（1）陽極（2分）

2Cu2++2e－+H2O==Cu2O+2H+

（2分）（2）丁達爾效應（或詳細敘述操作）（2分）（3）n(Cu2O)·144mol·L—1+n(Cu)·64mol·L—1=1.760g

n(Cu2O)·2+n(Cu)·2=0.224/22.4mol·3

（3分）

解得：n(Cu2O)=0.01mol

n(Cu)=0.005mol

w(Cu2O)=0.818（3分）略18.煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據廢氣排放標準，煙氣最高允許含400mg。若中NO質量分數為0.85，則煙氣中最高允許含NO__________L（標準狀況，保留2位小數）。（2）工業上通常用溶質質量分數為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為____________mol/L（保留2位小數）。（3）已知：

①

②含2000mg的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當煙氣中時，吸收率最高。

煙氣含2000mg，其中。計算：（i）為了達到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質的量（保留3位小數）。（ii）煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質量（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數）。

參考答案：（1）0.25（2）1.64（3）不符合

因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超過（4）（i）

（ii）解析：（1）1L煙氣中最高允許含NO質量為400×10－3g×0.85=0.34g其體積為（2）此題考查物質的量濃度與質量分數的換算，可直接利用公式求解。（3）若煙氣中的其他成分不被吸收，剛好達到排放標準，但煙氣中的CO2等酸性氣體也能被吸收，所以吸收后煙氣中NOx的含量仍超標。

19.將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1mol/L硫酸進行反應。

（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無Fe3+，則a= ，混合粉末