上海市青浦區尚美中學2021年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08上海松江區期末)類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實踐的驗證。以下類推的結論正確的是

（）A.由“Cl2+H2O→HCl+HClO”反應可推出“F2+H2O

→HF+HFO”反應也能發生B.CO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的晶體結構也相似C.由“2Fe+3Cl2→2FeCl3”反應可推出“2Fe+3I2→2FeI3”反應也能發生D.Na.K在周期表中屬于同一周期，化學性質相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應參考答案：答案:D2.將1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應，并達到平衡：H2(g)+I2(g)2HI（g）；ΔH＜0。HI的體積分數ω（HI）隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，若改變反應條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是(

)A.恒溫條件下，加入適當催化劑B.恒溫條件下，縮小反應容器體積C.恒容條件下升高溫度D.恒溫條件下，擴大反應容器體積參考答案：C略3.下列敘述正確的是A．有單質參加或單質生成的化學反應一定是氧化還原反應B．生成物只有一種的化學反應不一定是化合反應C．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體D．有電解質參加的化學反應一定可以用離子方程式表示

參考答案：B4.下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（

）①金屬性最強的是銫

②氧化性最強的是鋰原子③在自然界中均以化合態形式存在

④它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸

⑥密度按Li―Cs順序呈依次遞增趨勢⑦離子半徑：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+

⑧都可以保存在煤油中A．①③⑤⑦

B．①④⑤⑥⑦

C．①②⑥⑧

D.①③④⑤參考答案：A試題分析：①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以金屬性最強的是銫，故①正確；②鋰原子不具有氧化性，故②錯誤；③堿金屬性質活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應，在自然界中均以化合態形式存在，故③正確；④鋰只有氧化鋰一種氧化物，不存在過氧化物，故④錯誤；⑤Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以銫金屬性強于鈉和鉀，水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸，故⑤正確；⑥堿金屬密度從Li-Cs次遞減趨勢，故⑥錯誤；⑦電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+、K+，電子層依次減少，所以半徑Cs＞Cs+＞K+，故⑦正確；⑧鋰密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔絕空氣作用，應用石蠟密封保存，故⑧錯誤；故選A。5.下列說法正確的是（

）A.用澄清石灰水可區別Na2CO3和NaHCO3粉末B.只能用加試劑的方法區別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C.用氯化鋇溶液可區別SO和CO離子D.用丁達爾效應可區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液參考答案：D試題分析：A項：澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故錯；B項：可與氫氧化鈉溶液反應來區別，故錯；C項：都有白色沉淀生成，故錯。故選D。點評：本題考查物質的鑒別，注意現象不同才是正確的，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握，加強基礎知識的學習掌握。6.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAB．標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數為0.15NAC．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA參考答案：D【名師點晴】要準確把握阿伏加德羅常數的應用，一要認真理清知識的聯系，關注狀況條件和物質狀態、準確運用物質結構計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應，如本題中Na2O2與二氧化碳的反應、氯氣溶于水，一氧化氮與氧氣反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質。必須以阿伏加德羅常數為基礎點進行輻射，將相關知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。7.下列敘述中一定正確的是A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)B．僅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四種離子的某溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)D．等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)參考答案：CD略8.以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是①粗銅與直流電源負極相連②陰極發生的反應為Cu2++2e－＝Cu③電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質量為16g④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”A．①③ B．②④ C．③④

D．②③參考答案：D9.在一定體積的容器中加入1．5mol氙氣和7．5mol氟氣，于400℃和2633Kpa壓強下加熱數小時，然后迅速冷至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4．5mol氟氣則所得無色晶體產物中，氙和氟的原子個數之比是

（

）

A．1：6

B．1：4

C．1：3

D．1：2參考答案：B略10.元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是A．同族元素中Z的氫化物穩定性最高B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：A略11.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷不正確的是

A．最后得到的溶液中不含Fe3+

B．殘余固體可能為鐵、銅混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu2+

D．殘余固體可能全部是銅

參考答案：C12.下列物質轉化在給定條件下不能實現的是A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤參考答案：A13.Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留的固體是A、NaOH、Na2CO3

B、Na2CO3、

C、NaOH

D、NaOH、Na2CO3、Na2O2參考答案：B14.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm-3，其中鎂離子的質量分數為5.1％，500mL該溶液中Cl-的物質的量濃度約等于（）A．5mol·L-1

B．2.5mol·L-1C．2.1mol·L-1

D．1.27mol·L-1參考答案：A15.根據下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A．I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2

B．Cl—＞Fe2+＞SO2＞I—

C．Fe2+＞I—＞Cl—＞SO2

D．SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。(1)填寫裝置的作用：B

，C

，G

。（2）先點燃

處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作

。(3)證明有SO2生成的現象是

。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：________________________。如果去掉裝置D，還能否根據F中的現象判斷氣體中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。(5)反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是

。

參考答案：(1)防止倒吸；驗證有SO2生成；防止空氣中的H2O進入F（2）A；

檢驗氫氣的純度(3)酸性高錳酸鉀溶液變淺(4)黑色(CuO)變成紅色(Cu)；白色粉末變成藍色；不能；因為混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗(5)取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)該反應的ΔH

0(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)在高溫下CO可將SO2還原為單質硫。已知：C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH1＝﹣393.5kJ/molCO2(g)+C(s)2CO(g)

ΔH2＝﹢172.5kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)

ΔH3＝﹣296.0kJ/mol請寫出CO除SO2的熱化學方程式：

。(3)金屬氧化物被CO還原生成金屬單質和CO2。下圖①是四種金屬氧化物被CO還原時，

，

，與溫度(t)的關系曲線圖。則CO還原Cr2O3反應的化學平衡常數表達方式可表示為：K＝

。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是

(填化學式)，該反應的平衡常數數值(K)等于

。

(4)上圖②是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出B極發生的電極反應式：

參考答案：(1)＜(2分)(2)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)

ΔH1＝﹣270kJ/mol(2分)(3)c3(CO2)/c3(CO)(1分)；Cu2O(1分)；106(1分)(4)2CO2＋O2＋4e－＝2CO32－(2分)

略18.工業合成氨反應：N2+3H22NH3，在一定條件下已達到平衡狀態。⑴若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數值是46.2kJ·mol－1，則該反應的熱化學方程式為

。⑵若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，則反應速率v(N2)=

mol/(L·min)，H2的轉化率=

，平衡常數=

。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡

（填向左﹑向右或不移動）移動。⑶若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發生反應，達平衡后，生成amolNH3，這時N2的物質的量為

mol（用含a的代數式表示）；若開始時只通入N2與H2，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應通入N23mol，H2=

mol（平衡時NH3的質量分數與前者相同）；若開始時通入xmolN2﹑6molH2和2molNH3，達平衡后，N2和NH3的物質的量分別為ymol和3amol，則x=

mol，y=

mol（用含a的代數式表示）。參考答案：⑴N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.4kJ·mol－1⑵0.04

50%

1.23

向右

⑶1-(a/2)

9

2

3-(3a/2)

略19.（16分）學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OSO3第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2

找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質的化學式為

。（2）下列2個反應，按要求填寫相關量。①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每消耗lmolNa2O2生成

gO2；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是

（填代號）A．NaOH

B．AgNO3

C．HCl

D．Na2SO4（3）配平下面化學方程式，回答下列問題：

C+

K2Cr2O7+

H2SO4=

K2SO4+

CO2↑+

Cr2(SO4)3+

H2O①H2SO4在上述反應中表現出來的性質是（填選項編號） ．A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．還原性和酸性②若反應中電子轉