上海市婁山中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（

）A．常溫下將pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等體積混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HX溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HX為弱酸參考答案：D略2.某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時，X恰好完全反應，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結果均產生白色沉淀。下列推論正確的是A．X中一定沒有CO2

B．X中一定有SO2，產生的沉淀是AgCl與BaSO4C．X中一定沒有HBrD．X中一定有HCl參考答案：AB3.用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（

）A.300mL2mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子數為0.6NAB.在標準狀況下，2.8gN2和2.8gCO所含電子數不相等C.0.2molH2O2完全分解轉移的電子數為0.2NAD.在常溫常壓下，2.24LSO2與O2的混合氣體中所含氧原子數為0.2NA參考答案：C【Ks5u解析】A.蔗糖溶液中不僅有蔗糖分子，還有水分子，錯誤；B.氮氣和CO都是14個電子的分子，所以等質量的兩物質所含電子數相等，錯誤；D.在常溫常壓下，氣體摩爾體積無法確定，錯誤；選C。4.下列反應氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑參考答案：B略5.．右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散。下列判斷正確的是（

）A．濾紙上c點附近會變紅色B．Cu電極質量減小，Pt電極質量增大C．燒杯中溶液的pH先減小，后增大D．燒杯溶液中SO42－向Cu電極定向移動參考答案：A6.已知：；，下列說法正確的是A．氣體分解成的和的吸收熱量B．與反應生成液態放出的熱量小于C．在相同條件下，與的能量總和大于氣體的能量D．1個分子與1個分子反應生成2個分子放出參考答案：C7.下列各種變化中，不屬于化學變化的是（

）

A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀

B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末

C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體

D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略8.制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結

束后，下列結果不可能出現的是(

)

A．燒杯中有銅、無鐵

B．燒杯中有鐵、無銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：B略9.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1molAg。則下列結論中不正確的是(

)A、向反應后的溶液中繼續加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續溶解B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C、反應后溶液的質量減輕D、反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質的量之比為1∶1

參考答案：D【考點】氧化還原反應的計算；鐵的化學性質．【分析】根據金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分攪拌后Fe完全反應，且Fe3+和Ag+亦完全反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答該題．【解答】解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1molAg，且Fe3+和Ag+亦完全反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反應后的溶液中繼續加入少量鐵粉，發生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵粉可以繼續溶解，故A正確；B．根據金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根據金屬銅和三價鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正確；C．發生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置換出Ag，0.1molFe的質量小于0.1molAg的質量，導致溶液質量減輕，故C正確；D．由反應2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反應共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒有參加反應，則反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1：2，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的氧化性的強弱為解答該題的關鍵，結合反應的方程式解答該題，題目難度中等．

10.通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的是A．氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低參考答案：D11.如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫完全且正確的是（）選項離子組加入試劑發生反應的離子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓BNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓CH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

參考答案：B【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫．【分析】A．鐵離子能夠氧化硫離子，在溶液中不能大量共存；B．四種離子之間不反應，加入少量氫氧化鈉后生成氫氧化鋁沉淀；C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；D．次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．【解答】解：A．Fe3+、S2﹣之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42﹣之間不發生反應，加入少量NaOH后鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故B正確；C．H+、Fe2+、NO3﹣之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣之間不反應，加入少量二氧化硫后，次氯酸根離子與二氧化硫發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子共存、離子方程式的判斷，題目難度中等，明確離子反應發生條件為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則及判斷方法，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．12.在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠對甲離子進行成功檢驗的是（）

（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀鹽酸、品紅溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D參考答案：B解：A．硝酸根和氫離子在一起具有稀硝酸的性質，有強氧化性，可將SO32﹣氧化為SO42﹣，與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，無法確定是否含有SO42﹣，故A錯誤；B．SO32﹣與稀鹽酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色；CO32﹣與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不能使品紅溶液褪色；故可確定含有SO32﹣，故B正確；C．KSCN與Fe3+反應，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+，故C錯誤；D．過量氨水與Ag+反應產生銀氨溶液，與Al3+反應只生成Al（OH）3沉淀，無法確定是否含有Ag+，故D錯誤；13.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意規格，111.2g參考答案：C略14.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A、10mol

B、11molC、12mol

D、13mol參考答案：B略15.取某白色固體少量于試管中加熱，固體逐漸消失，生成水蒸氣和其它兩種氣體，試管內除管口有少量水珠外，無任何殘留物。另取該固體1．40g與過量燒堿液混合加熱，生成一種使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好和120．0mL，0．100mol／L，H2SO4完全反應；再取該固體1．40g跟足量鹽酸反應，放出一種無色無臭的氣體，這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到1．60g白色沉淀。下列說法正確的是A．原白色固體一定是（NH4）2CO3B．無法確定原白色固體的成份C．原白色固體中不含任何金屬離子D．原白色固體一定是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均為0.1mol。陰離子SO42－、NO3-、Cl―陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+

、Cu2+、Al3+①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題：(1)原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）

，陰離子是

；(2)若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗中所發生反應的離子方程式是

，

；(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量是

；(4)向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入

mLO2(氣體體積均指標準狀況)，能使溶液充滿該容器。參考答案：(1)Fe2+、Cu2+

NO3—、SO42—、Cl―(2)(3)16g（4）560略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)A、B、D、E為四種短周期元素。①A、B、D位于同一周期。A的原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬。請回答：(1)AD2中含有的化學鍵的類型是

。(2)高溫時，6gA的單質與D的氣態氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應的熱化學方程式是

。(3)E的某種化合物可作凈水劑，其原因是是

(用離子方程式表示)。(4)將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內的壓強

原來的2倍(填“＞”、“＝”或“＜”)。參考答案：(1)極性共價鍵(2分)(2)C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)

ΔH＝+131.5kJ/mol(2分)(3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)(4)＜(2分)

略18.（本題共16分）B是一種人體不可缺少的無色無味的液體；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體，根據下列關系圖，完成本題：

(1）寫出B、C的化學式：B

，C

（2）E和N2結構相似，請寫出E的電子式：E

A．升高溫度

B．增大壓強

C．加入催化劑（4）若G是一種淡黃色固體單質，16克的G和足量的A反應放出的熱量為QkJ（Q>0），寫出這個反應的熱化學方程式______若G是一種氣態單質，H的水溶液可以和有機物I反應使溶液