上海市朱涇中學2022-2023學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是

（

）

A．X的化學式為AgS

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1e－參考答案：D略2.現有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是A．④③①②⑤

B．③④①②⑤

C．②③④①⑤

D．⑤④③②①參考答案：A略3.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發生如下反應：下列判斷合理的是（

）A.Fe（NO3）x中的x為2B.稀HNO3在反應中只表現氧化性C.反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：C略4.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數為（

）A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol參考答案：答案：D5.下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是（

）

A.可燃性氣體的驗純

B.過濾時玻璃棒不能在漏斗內攪拌

C.使用分液漏斗前要檢驗是否漏液

D.滴管不能交叉使用參考答案：A6.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A．1mol金屬鎂晶體中含有2NA個自由電子

B．1mol石墨晶體中含有共價鍵鍵數為3NA

C．1molZn與足量的鹽酸反應生成NA個氫分子，體積約為22.4L

D．含CH3COON和CH3COONa的總物質的量為0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－離子總個數為0.1NA參考答案：D7.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)，下列有關說法正確的是()A．第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．第②步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．從第③步到第⑤步的目的是濃縮參考答案：D略8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的化學方程式為：+2H2O。下列有關說法不正確的是

A．上式中的x為S4O2—6

B．該反應中的還原劑為Fe2+和S2O2-3

C．當生成1molFe3O4時，轉移電子的物質的量為4mol

D．當3molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1mol參考答案：D略9.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1L2mol·L￣1的硫酸鋁溶液中含有的Al3＋為2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NAC．標準狀況下，22.4L的乙烷中含極性共價鍵的數目為7NAD．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子參考答案：D略10.某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略11.對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略12.將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個容器中，當溫度和密度相同時，三種氣體壓強（P）的大小關系正確的是:A．

B．

C．

D．參考答案：B13.實驗室里需要480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略14.下列有關實驗的操作正確的是（

）

實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C.濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

參考答案：D試題分析：濃硫酸稀釋應將濃硫酸倒入水中，A錯誤。實驗完畢應先移出導管，后熄滅酒精燈，防止倒吸，B錯誤。氣體產物先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則氯化氫氣體不能除去，C錯誤。四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從分液漏斗下口放出有機層，再從上口倒出水層，D正確。【名師點睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，設計內容是濃硫酸的稀釋、氧氣制備、物質除雜和分離、萃取實驗等，要求平時復習過程注重基礎知識的夯實，熟記知識。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，制氧氣的裝置中，應是先撤導管，后熄滅酒精燈，防止引起倒吸，炸裂試管傷人，實驗操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，這樣才能做到實驗安全，不至于發生危險，物質的除雜和提純中我們經常是后除去水，可以防止在后面的除雜過程中引入水蒸氣，驗證水蒸氣時，先驗證水蒸氣的存在，防止引入水蒸氣產生干擾，驗證水蒸氣常用無水硫酸銅，如果出現白色變為藍色，證明水蒸氣的存在，需要掌握物質的物理性質、化學性質、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應手，作出正確的分析與判斷。15.下列關于合金的說法錯誤的是

A.

鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都髙B.

鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大C.

合金比純金屬用途更廣泛D.

青銅、硬鋁、鋼都是合金參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO-2的氧化性、還原性和漂白性。回答以下問題：

（1）用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用_____（選“A”或“C”）做氣體發生裝置。（2）課外學習小組的同學用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為

。（3）SO2氣體通過D裝置時現象是

，通過E裝置時現象是

；SO2與H2S在B裝置中反應，現象是_

。（4）F中盛有堿石灰，其作用是____

__。參考答案：(6分)、（1）___C___。（2）FeS

+

H2SO4=FeSO4

+H2S↑

（3）

溶液紅色褪去

，

溶液紫色褪去

；_有水生成試管壁變模糊，有淡黃色固體生成

（4）____吸收尾氣（H2S或SO2），避免污染空氣__略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體多少升？參考答案：方程式3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO+4H2O可以看出H+和NO3-以1：4消耗，題目中H+較多，所以NO3-全部消耗掉先得到NO的量為0.02mol剩下的H+的量為0.02mol，可以和鐵反應生成H2，0.01mol氣體總共是0.03molV=0.03mol*22.4L/mol=0.672L略18.在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發生如下反應：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是_________（用序號填空）①4molA+2molB

②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD

④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某溫度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于_________L，小于________L參考答案：答案：（1）吸熱（2）③

（3）0.5

2.5

(每空2分，共8分)19.（8分）為測定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，再加入400mL8mol·L－1的NaOH溶液充分反應，得到白色沉淀。（1）若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質量分數范圍。（2）若