上海市婁山中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲和乙兩燒杯中各裝有100mL0.2mol·LAlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．實驗過程中甲中和乙中的現象始終保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多參考答案：D解析：在氨水和NaOH溶液中，加入10mL

0.1mol?L-1

AlCl3溶液，都會生成氫氧化鋁沉淀。氨水為弱電解質，氫氧化鈉為強電解質，則相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中，一水合氨的物質的量大于氫氧化鈉的物質的量；當兩者都不足量時，生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來決定，一水合氨的物質的量大于氫氧化鈉的物質的量，所以甲中沉淀比乙中的多；

當氨水過量，氫氧化鈉不足時，甲中生成的氫氧化鋁的物質的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氫氧化鋁的物質的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；當氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀取決于氯化鋁，氯化鋁的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一樣多；當氨水和氫氧化鈉都過量時，因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，甲中生成的氫氧化鋁為0.001mol，乙中生成的0.001mol氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉，所以甲中沉淀比乙中多。通過以上分析知D正確。2.（2014?延邊州模擬）設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數目為NAB．60g二氧化硅含有的共價鍵數為2NAC．7.8g鉀與100mL1mol?L﹣1鹽酸充分反應生成氣體分子數為0.1NAD．標準狀況下，7.1g氯氣與足量的石灰乳充分反應，轉移電子數為0.2NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子部分水解，導致次氯酸根離子數目減少；B、60g二氧化硅的物質的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵；C、7.8g鉀的物質的量為0.2mol，由于金屬鉀能夠與水反應，所以0.2mol鉀完全反應，生成了0.1mol氫氣；D、7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與石灰乳反應中，氯氣既是氧化劑，也是氧化劑，0.1mol氯氣完全反應轉移了0.1mol電子．解答：解：A、1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有溶質次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，溶液中含有ClO﹣的數目小于NA，故A錯誤；B、60g二氧化硅的物質的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol共價鍵，含有的共價鍵數為4NA，故B錯誤；C、7.8g金屬鉀的物質的量為0.2mol，無論鹽酸過量還是不在，金屬鉀都能夠完全反應，所以0.2mol鉀能夠置換出0.1mol氫氣，反應生成氣體分子數為0.1NA，故C正確；D、7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與石灰乳完全反應轉移了0.1mol電子，轉移電子數為0.1NA，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算，題目難度中等，注意1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，氯氣與堿溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．3.下列實驗現象的解釋正確的是

實驗現象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍淀粉能與Cl2發生顯色反應B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸見光分解，生成NO2溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定是由于該溶液中含有SO42－D銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

參考答案：B略4.（2001·廣東、河南卷）13.反應：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷：（）A.上述反應是放熱反應

B.上述反應是吸熱反應C.a＞b

D.a＜b參考答案：

BD略5.X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：（1）常溫下，X的顏色是

。（2）工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途

。（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是

。Ⅱ．若X是工業上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：（1）X與Y反應的化學方程式是

。（2）若用下列裝置只進行反應（夾持裝置未畫出）：

①完成此實驗有多步操作，其中三步是：a．點燃酒精燈b．滴加鹽酸c．檢驗氣體純度這三步操作的先后順序是

（填字母）。②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）

參考答案：Ⅰ．（1）黃綠色

（2）

（答案合理均給分）

（3）Ⅱ．（1）

（2）①bca

②在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶

(答案合理均給分)6.一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ba(OH)2（固體）Ba2++2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是A.溶液中鋇離子數目減小

B.溶液中鋇離子濃度減小C.溶液中氫氧根離子濃度增大

D.pH減小參考答案：A略7.下列化學用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-

參考答案：D8.下列實驗操作正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：C略9.如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，下列說法正確的是（）A．Y的氫化物比Z的氫化物穩定B．原子半徑大小順序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y參考答案：C考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，故最外層電子數為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，結合元素周期律知識解答該題．解答：解：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，故最外層電子數為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性Z＞Y，非金屬性越強，氫化物越穩定，故Z的氫化物比Y的氫化物穩定，故A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑X＞Y＞R，故B正確；C、二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D、氯元素的高價氧化物的水化物HClO4的酸性最強，故D錯誤；故選C．點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，難度中等，整體把握元素周期表的結構進行元素推斷是解題關鍵．10.下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略11.為使Fe2+，Fe3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+雜質離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液參考答案：A使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會引入雜質，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調節溶液的pH，使Fe3+轉化為沉淀除去，故選A．12.將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液陰離子個數的大小順序是（忽略溶液體積的變化）

（

）

①Na2O

②Na2CO3

③NaClA、①=②=③

B、①>②>③

C、①=②>③

D、①>②=③參考答案：B略13.已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數相等，現向1mL濃度為0.5mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）A．水的電離程度始終增大B．當加入氨水的體積為1mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）C．先增大再減小D．c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變參考答案：B解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B．當加入氨水的體積為1mL時，醋酸和一水合氨的物質的量相等，由于二者的電離常數相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C．當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則變小；當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數Kb=，c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故C錯誤；D．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和逐漸減小，故D錯誤；故選B．14.下列對化學用語的理解正確的是（

）A．原子結構示意圖可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應，也可以表示醋酸和氨水的反應參考答案：A略15.下列對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的A．加入稀鹽酸產生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一。我國規定：室內甲醛含量不得超過0．08mg/m3（1）某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態氮肥的含氮量[資料：4NH4+＋6HCHO＝（CH2）6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和（CH2）6N4H＋可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑]。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是

。（填字母）

a．NH4HCO3

b．（NH4）2SO4

c．NH4Cl（2）滴定時取待測液于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確

的操作是圖

，取溶液所用儀器的名稱是

。（3）工業制甲醛的兩種方法如下（數據均為298．15K下測定）：反應I：CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g）

ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10－11反應II：CH3OH（g）＋O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g）ΔH2＝－149．73kJ/mol，K2＝4．35×1029①

綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。反應

（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應的焓變和平衡常數K值看，反應

（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。②反應Ⅱ自發進行的條件是

。a．高溫

b．低溫

c．任何條件都自發（4）某研究性學習小組測定居室中甲醛的含量的原理如下，請結合已學知識，配平下列方程式：__MnO4－＋___HCHO＋___＝___Mn2＋＋___CO2↑＋_____打開a，關閉b，用注射器抽取室內空氣；關閉b，打開a，再推動注射器，將氣體全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反應。當B裝置中

時停止推氣。若總共取樣為500L空氣，則該居室內空氣中甲醛的濃度

mg/m3。參考答案：（10分）（1）a（2分）（2）D（1分）

移液管（1分）（3）①I（1分）II（1分）

②c（1分）（4）4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

（1分）酸性KMnO4溶液顏色突然褪去（1分）

0.375（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物與250ml1.00mol/L過量鹽酸反應，生成2.016升CO2（標準狀況），然后加入500ml0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0ml1.00mol/L鹽酸恰好中和。計算混合物中各物質的質量。參考答案：答案：m(Na2SO4)=1.42g

m(Na2CO3)=7.42g

m(NaHCO3)=1.68g18.(12分)小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_______mol。（2）胃舒平每片含0.135gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平

片。（3）達喜的