河北省唐山市遵化東舊寨鎮中學2021-2022學年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如圖所示，關于EGC的下列敘述中正確的是()

A．EGC的分子式為C15H12O7B．EGC可在強堿的醇溶液中發生消去反應C．1molEGC最多消耗6molNaOHD．1molEGC可與4molBr2發生取代反應

參考答案：D 2.有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為，下列表述正確的是（)A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0C．在25℃時，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式化為AG＝2(7－pH)參考答案：D略3.全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池。其電池總反應為：

V3++VO2++H2O

VO2++2H++V2+

下列說法正確的是A．放電時正極反應為：VO+2+2H++e—=VO2++H2O

B．放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑

C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極

D．放電過程中，H+由正極移向負極參考答案：A略4.在物質結構研究的歷史上，首先提出原子結構有核模型的科學家是 A．湯姆生

B．玻爾

C．盧瑟福

D．普朗克參考答案：C5.常溫下，現有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是（

）

編號HXYOH溶液的體積關系A強酸強堿V(HX)=V(YOH)B強酸強堿V(HX)<V(YOH)C強酸弱堿V(HX)=V(YOH)D弱酸強堿V(HX)=V(YOH)參考答案：D略6.除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是A．乙醇（乙酸）

生石灰

過濾B．乙醇（乙醛）

通入水蒸汽

催化加熱C．乙酸（乙醛）

通入O2氣

常溫常壓D．乙酸乙酯（乙酸）

碳酸鈉溶液

分液參考答案：D7.分子式為C5H10O2的酯共有A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：略8.關于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質量相等②密度相等③所含分子數相等④所含碳原子個數相等。其中正確的是A、①②③④

B、②③④

C、③④

D、③參考答案：C略9.只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是（）A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化參考答案：D【考點】真題集萃；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】平衡常數K是溫度的函數，只與溫度有關，溫度一定，平衡常數K值一定，溫度發生變化，平衡常數K值也發生變化．【解答】解：影響化學平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強等．A．K值只與溫度有關，若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，K值不變，平衡向右移動，故A正確；B．K值是溫度的函數，K值變化，說明溫度發生了改變，則平衡一定發生移動，故B正確；C．若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，平衡向右移動，但K值只與溫度有關，故K值不變，故C正確；D．若是改變濃度或壓強使平衡發生移動，而溫度不變，則K值不變，故D錯誤，故選D．【點評】本題考查平衡常數與平衡移動的關系，難度不大．要注意平衡常數K是溫度的函數，只與溫度有關．10.花青苷是引起花果呈現顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式：（

）下列有關花青苷說法不正確的是(

)A．花青苷可作為一種酸堿指示劑B．I和II中均含有二個苯環C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能與FeCl3溶液發生顯色反應參考答案：B略11.下列物質能發生消去反應的是()

③1-丁醇

④CHCl2CHBr2⑤2,2-二甲基-1-丙醇⑥環己醇⑦(CH3)3CCH2ClA．①⑤

B．②③④⑥⑦

C．②③④⑥

D．②③④參考答案：C略12.下列說法不正確的是（

）

A．NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵

B．氫鍵比范德華力強，且氫鍵是一種特殊的化學鍵C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間

D．水的沸點是100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵

參考答案：B略13.如圖是工業上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關說法中不正確的是

A．從E口逸出的是氫氣B．向B口中加入含少量NaOH的溶液以增強導電性C．標準狀況下每生成22.4LCl2，便產生2molNaOHD．向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸，各物質可以恢復到電解前的濃度參考答案：D略14.已知下列反應的熱化學方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3則反應4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（）A．12△H3+10△H2﹣2△H1

B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1

D．△H1﹣10△H2﹣12△H3參考答案：A考點：有關反應熱的計算．分析：根據蓋斯定律，利用已知方程式的加減得出目標方程式C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化學方程式，其反應熱也要相應的加減．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由蓋斯定律：10×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+10△H2﹣2△H1；故選A．點評：本題考查了反應熱的計算，側重于蓋斯定律應用的考查，題目難度不大，構建目標方程式是解答關鍵．15.選擇造成下列環境問題的原因填空（填英文字母）。

(l）酸雨_______________；

(2）溫室效應__________________；

(3）臭氧層被破壞______________；

(4）白色污染__________________；

(5）土壤污染________________；

A．空氣中CO2濃度不斷上升

B．大量使用塑料包裝袋

C．工業上大量排放SO2

D．大量使用農藥和化肥

E．大量使用氟里昂參考答案：⑴C

⑵A

⑶E

⑷B

⑸D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生做濃度對化學反應速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質的量進行實驗，記錄的時間數據是16s、28s、33s。請將３個時間數據填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。試管編號加３％Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1:5）/滴出現渾濁所用時間/s①335a②425b③515c(1)a=

、b=

、c=

(2)實驗結論：

(3)寫出反應的化學方程式：

參考答案：(1)33

、

28

、

16

（每空1分）（2）對于一個化學反應，在其他條件不變時，反應物的濃度越大，化學反應速率越大。（2分）（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.指出下列哪些是碳鏈異構___________；哪些是位置異構______________；哪些是官能團異構_______________。A．CH3CH2COOH

B．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2

D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CH

F．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH3

H．CH3-CH2-CH2-CH3參考答案：B和H；E和G、D和F；18.某種橡膠分解產物為碳氫化合物，對這種碳氫化合物進行如下實驗：①若取一定量的橡膠完全燃燒，燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72g，再通過足量的石灰水，石灰水增重2.2g。②經測定，該碳氫化合物（氣體）的密度是相同狀況下氫氣密度的34倍。③該碳氫化合物0.1mol能和32g溴起加成反應，經分析，產物中溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上。試推斷：（1）該碳氫化合物的結構簡式是_____________，名稱是__________________。（2）該橡膠的結構簡式是___________________，名稱是__________________。參考答案：

2-甲基-1，3-丁二烯19.（7分）

A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，

A的原子結構示意圖為：

，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d54s1，3d64s2，回答下列問題：

（1）、A的基態原子的電子排布式是

；

（2）、B的最高價氧化物的化學式為

，C的最低負化合價為

。（3）、用軌道表示式表示D原子核外電子排布

；

（4）、解釋為什么E的外圍電子排布式為3d`54s1，而不為3d44s2？