試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁高考化學一輪專題復習元素或物質推斷題專題訓練1．已知五種元素的原子序數大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相等，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的名稱：A：________，B：__________，C：__________，D：________，E：__________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：______________________________________。(3)寫出下列物質的電子式：①D元素形成的單質：________；②E與B形成的化合物：______________________；③A、B、E形成的化合物：________；④D與E形成的常見共價化合物：__________________。2．隨原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答問題：(1)f在元素周期表的位置是__。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)_＞__；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：__＞__。(3)畫出x2d2的電子式：__。3．在如圖中表示的是有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)。(1)A、C代表的物質分別為______、______(填化學式)；(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_____________；(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H物質的量之比為______；(4)反應④的離子方程式為______________。4．Ⅰ．某無色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的幾種，請填寫下列空白：(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。有關的離子方程式___________，取(2)中的濾液，加入過量的燒堿，出現白色沉淀。(3)綜上所述，原溶液中一定存在的離子有___________，可能存在的離子是___________。Ⅱ．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀()，碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發生下列反應：?；卮鹣铝袉栴}：(4)該反應中，氧化劑是___________(5)當有生成時，轉移電子的數目為___________。(6)為淡棕黃色氣體，可由新制的和反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。則制備的化學方程式為___________5．某工業廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.2mol/L。陽離子K+

Mg2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-欲探究廢水的組成，進行如下實驗：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）寫出III中產生無色氣體有關反應的離子反應方程式___；及該無色氣體遇空氣變成紅棕色的化學反應方程式___。（2）由Ⅲ可確定該工業廢水中一定含有的離子是：___，一定不含有的離子是：___。（3）原溶液中所含陽離子是___，陰離子是___。（寫離子符號）6．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物且都含有一種相同元素，它們有如圖所示轉化關系。(1)常溫下，A、B、C、D均為氣體且A是無色無味的氣體單質；在雷雨天氣，可發生反應②。實驗室制備氣體B的化學反應方程式是_____，通常用試劑_____干燥氣體B，欲吸收尾氣中的B，下列裝置中可選用_____(填字母)。A．B．C．D．反應⑤的離子方程式為_____；實驗室欲吸收尾氣中的D，通常選用的試劑是_____。(2)若A是黃色固體單質，B為氫化物，D的濃溶液是一種無色黏稠油狀液體。在加熱條件下，D的濃溶液能與木炭發生反應生成C，寫出該反應的化學方程式：_____。加入雙氧水可實現反應④，寫出該離子方程式___________。7．有A．B．C．D四種元素，A的最高正價與其負價的絕對值之差為6，A．D次外層都是8個電子，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子。B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數和為零。C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構。試寫出上述各元素的符號：A___________B__________C__________D__________8．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：(1)M在周期表的位置__________；X、Y、Z三種元素組成化合物的電子式為__________；(2)N的最高價氧化物對應水化物的化學式為：__________。(3)M與Fe與氫氧化鈉溶液構成原電池，其負極反應式為：__________；(4)Z的最高價氧化物的水化物和M的最高價氧化物反應的離子方程為__________9．某固體樣品中含有的離子由Na＋、Ca2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干種組成，取適量該固體進行如下實驗：實驗中氣體均全部逸出，回答下列問題：(1)固體E中所含物質的化學式為_________。(2)可用_________檢驗氣體C，現象是_________。(3)1.97gBaCO3在空氣中高溫充分灼燒得到1.69g固體，經檢驗沒有產生有毒氣體，寫出高溫灼燒時發生反應的化學方程式_________。(4)100mL無色溶液A中c(CO)＝_________。(5)當m>_________時，100mL無色溶液A中會含有Cl－，此時c(Cl－)＝_________(用含m的代數式表示)。10．今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管甲中一定含有的離子是______。(2)若向試管甲中加入某種試劑直至過量，最終溶液中只含一種溶質，則加入的試劑是______(填化學式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，繼而部分轉灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的離子方程式可能為______。(4)若取VmL試管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反應得到mg沉淀，則試管乙中生成沉淀的離子物質的量濃度為______。(5)酸性高錳酸鉀溶液是將高錳酸鉀溶解在硫酸中配成的溶液，它的還原產物是Mn2+。若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發現溶液顏色由淺綠變黃，但沒有可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體產生，則發生反應的離子方程式為______。11．現有六種短周期元素，原子序數逐漸增大。請根據以下信息，用元素符號回答下列問題：L原子中只有一個電子M原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍N地殼中含量最多的元素Q所在的周期數是族序數的3倍RR2+具有與氖原子相同的電子層結構T最高正化合價與最低負化合價的代數和為6（1）寫出這兩種元素的名稱：M_________、Q________。（2）T在周期表中的位置是______，T的原子結構示意圖為_______，T的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______。（3）上述六種元素中原子半徑最大的是__________，非金屬性最強的是____________。（4）寫出MN2的電子式_________，用電子式表示化合物RT2的形成過程：______________。12．元素周期表中前四周期幾種主族元素的位置關系如圖所示(過渡元素已忽略)。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾請回答下列問題。(1)①和②能形成簡單化合物，該物質的化學式為_______，已知該物質為離子化合物，兩種離子半徑①_______②(填“>”“<”或“=”)。(2)④、⑤、⑥三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示，下同)，電負性由大到小的順序為_______。(3)③、⑨、?分別與①形成簡單二元化合物，三種物質的熱穩定性從強到弱的順序為_______(用化學式表示)。(4)元素⑦的基態原子的電子排布式為_______，其電子占據的最高能級的軌道形狀為_______。(5)元素⑩的焰色為紫色，從微觀角度解釋元素產生焰色反應的原因_______。13．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數比s電子數多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X的離子結構示意圖_______。(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物與溶液反應的離子方程式_______。(3)寫出Z的電子排布式_______。(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______。A．氣態氫化物的揮發性和穩定性B．單質分子中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E.氫化物中鍵的鍵長(X代表T和兩種元素)F.兩單質在自然界中的存在形式(5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是_______(填元素符號)，理由是_______。14．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，請根據表中信息回答下列問題：元素元素性質或結構A最外層電子數是其內層電子數的2倍BB元素的單質在空氣中含量最多CC元素在地殼中含量最多DD元素在同周期中金屬性最強E常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積（1）E在元素周期表中的位置___。（2）D的最高價氧化物的水化物，所含化學鍵類型：___、___。（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為：___（填元素符號）。（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程___。15．下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色。請填寫下列空白：(1)寫出下列物質的化學式：A____，B____，D____。(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____(填序號)。(3)寫出A→C反應的離子方程式：_____。E→D反應的化學方程式：____。(4)以下鑒別D和E固體的方法正確的是：____。①觀察外觀②將固體配制成溶液，分別滴入澄清石灰水③將固體配制成溶液，分別加入酚酞溶液④將固體加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水答案第=page1717頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．

鈉

氧

硫

氮

氫

【分析】A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數相同，且電子總數為30，所以每個離子都有10個電子，由化學式的結構可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，五種元素的原子序數大小順序為C＞A＞B＞D＞E，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3，可知D是N元素，E是H元素，據此解答?！驹斀狻坑煞治隹芍篈是Na元素，B是O元素，C為S元素，D是N元素，E是H元素。（1）由上述分析可知，A為鈉元素，B是氧元素，C為硫元素，D為氮元素，E是氫元素，故答案為鈉；氧；硫；氮；氫。（2）A2B為Na2O，由鈉離子和氧離子形成的離子化合物，用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程為：，故答案為。（3）①D元素形成的單質為N2，其電子式為：，故答案為。②E與B形成的化合物為H2O或H2O2，其電子式分別為：或，故答案為或。③A、B、E形成的化合物為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵組成，其電子式為：，故答案為。④D與E形成的常見的化合物為NH3，NH3電子式為：，故答案為?！军c睛】常見的含有10電子的微粒：一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；二核：HF、OH-；三核：H2O、NH2-；四核：NH3、H3O+；五核：CH4、NH4+。2．

第3周期ⅢA族

O2-

Na+

HClO4

H2SO4

【分析】8種元素為短周期元素，在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸變小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸變小，主族元素最高正化合價一般等于族序數，最低負價=8-主族族序數，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據此進行解答。【詳解】(1)f是Al元素，為13號元素，在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族；(2)電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，則離子半徑：O2-＞Na+；同一周期元素，非金屬性隨著原子序數增大而增強，則非金屬性S＜Cl，所以最高價氧化物對于水化物的酸性HClO4＞H2SO4；(3)x2d2為H2O2，其電子式為。3．

Al

H2O

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

1：1

CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－【分析】題干信息：A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)推斷為C(碳)單質，C是常見的無色無味液體可以推斷C為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2，二者反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O2和H2，則該金屬A為Al單質；固體D為Na2O2，能與水和CO2反應，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F為O2，則E為H2；題給信息黑色單質B(C單質)與F(O2)反應得到G(CO2)；C和O2反應可生成CO2和CO，則H為CO；A、C、D反應產生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E為H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合液，將CO2通入甲溶液，反應產生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，則沉淀L是Al(OH)3，結合物質的性質解答該題。【詳解】根據上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。(1)依據推斷可知，A是Al，C是H2O；(2)反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B是C，F是O2，若二者按物質的量之比為4：3發生反應，根據反應前后各種元素的原子個數相等，可得反應的方程式為：4C+3O22CO+2CO2，則反應產生的CO2、CO的物質的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；(4)反應④是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應④的離子方程式為CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質轉化關系的綜合應用，物質性質的分析判斷，物質轉化關系的定量計算和產物判斷，離子方程式的書寫方法。轉化關系的特征反應是解題的關鍵，熟練掌握各種常見的金屬、非金屬元素及化合物的性質是進行該題推斷的基礎。4．(1)Fe3+(2)Ag++Cl-=AgCl↓(3)

Ag+、Mg2+、

Na+(4)KIO3(5)3.01×1023(6)HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O【詳解】（1）在可能含有的離子中，只有Fe3+呈棕黃色，所以不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe3+。答案為：Fe3+；（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，生成白色沉淀；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，則表明生成的白色沉淀為AgCl，有關的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（3）(2)中生成AgCl沉淀，溶液中一定含有Ag+，則一定不含有、；取(2)中的濾液，加入過量的燒堿，出現白色沉淀，則表明溶液中一定含有Mg2+；因為溶液呈電中性，則溶液中一定含有；無法確定Na+是否存在。答案為：Ag+、Mg2+、；Na+；（4）在反應中，KIO3中的I元素由+5價降為0價，則其作氧化劑。答案為：KIO3；（5）由反應式，可建立如下關系式：3I2—5e-，則有生成時，轉移電子的數目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。答案為：3.01×1023；（6）Cl2與HgO發生歧化反應，生成Cl2O，則另一產物為HgCl2，反應的化學方程式為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。答案為：HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O?！军c睛】進行離子推斷，當確定溶液中含有某種離子時，可利用離子共存原則，排除溶液中不可能存在的離子。5．

3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O

2NO＋O2=2NO2

NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－

CO32-、SiO32-

Fe2＋、Mg2＋

Cl－、NO3－、SO42－【分析】Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察），判斷無鉀離子；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，無三價鐵離子；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2＋與NO3－和H＋反應生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO3－，則沒有CO32－；加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl－，加鹽酸溶液依然澄清說明沒有SiO32－；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明含有SO42－．【詳解】（1）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2＋與NO3－和H＋反應生成NO，其離子方程式：3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O；及該無色氣體遇空氣變成紅棕色的化學反應方程式：2NO＋O2=2NO2；故答案為：3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O；2NO＋O2=2NO2；（2）Ⅲ另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2＋與NO3－和H＋反應生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO3－，則沒有CO32－；加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl－，加鹽酸溶液依然澄清說明沒有SiO32－；由Ⅲ可確定該工業廢水中一定含有的離子是：NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是：CO32-、SiO32-。故答案為：NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－；CO32-、SiO32-；（3）由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl－、NO3－、SO42－，且各為0.2mol·L－1；已經推斷出的陽離子是Fe2＋，其濃度為0.2mol·L－1，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價陽離子，所以還有Mg2＋，最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe2＋、Mg2＋；陰離子是：Cl－、NO3－、SO42－；故答案為：Fe2＋、Mg2＋；Cl－、NO3－、SO42－?！军c睛】本題考查物質的檢驗、鑒別以及方程式的書寫，解答本題注意把握離子檢驗和離子共存，易錯點（2）注意題中隱含的條件，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl－，加鹽酸溶液依然澄清說明沒有SiO32－，（3）再由電荷守恒確定溶液中還有Mg2＋。6．(1)

堿石灰

ACD

NaOH溶液(2)

(濃)

【解析】(1)常溫下，A、B、C、D均為氣體且A是無色無味的氣體單質；在雷雨天氣，可發生反應②。則A是N2、C是NO、D是NO2、B是NH3；實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制備NH3，反應的化學反應方程式是，通常用堿石灰干燥氣體NH3；氨氣極易溶于水，欲吸收尾氣中的NH3，要防止倒吸，可選用裝置ACD。反應⑤是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的離子方程式為；二氧化氮和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、水，實驗室欲吸收尾氣中的二氧化氮，通常選用的試劑是NaOH溶液。(2)若A是黃色固體單質，B為氫化物，D的濃溶液是一種無色黏稠油狀液體，則A是S單質、B是H2S、C是SO2、D是硫酸。在加熱條件下，濃硫酸與木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，該反應的化學方程式為(濃)。二氧化硫和雙氧水反應生成硫酸，反應的離子方程式為。7．

Cl

C

S

K【詳解】A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，則C為S元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為零，則最外層電子數為4，故B為C元素；A的最高正價與其最低負價的代數和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數是8個，則A為Cl元素；D次外層電子數是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，已知A為Cl元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數為18，故D為K元素，由上述分析可知，A為Cl，B為C，C為S，D為K元素，【點睛】主族元素若有最高正價，則最高正價等于族序數，若有最低負價，則最低負價等于族序數-8。8．

第三周期第ⅣA族

HClO4

Si－4e－+6OH－＝SiO32－+3H2O

SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O【分析】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，因此Y的核外電子數是8，Y是O；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3，因此M的核外電子數是14，M是Si；N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減小，則N是Cl，Z是Na；化合物XN常溫下為氣體，所以X是H，據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍豖、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、Si、Cl。則(1)M是Si，在周期表的位置是第三周期第ⅣA族；X、Y、Z三種元素組成化合物是氫氧化鈉，電子式為；(2)N的最高價氧化物對應水化物是高氯酸，化學式為HClO4。(3)M是Si，與Fe與氫氧化鈉溶液構成原電池中硅與氫氧化鈉反應，作負極，其負極反應式為Si－4e－+6OH－＝SiO32－+3H2O；(4)Z的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉和M的最高價氧化物二氧化硅反應的離子方程為SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O。9．

CaO

濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

BaCO3BaO＋CO2↑、2BaO＋O22BaO2或2BaCO3＋O22BaO2＋2CO2

0.1mol·L－1

3.38

【分析】固體加水溶解后得到沉淀A和無色溶液A，無色溶液A中加入過量的氯化鋇溶液得到沉淀B，沉淀B中加入稀鹽酸后部分溶解，說明沉淀B為硫酸鋇和碳酸鋇，且n(BaSO4)==0.01mol，n(BaCO3)==0.01mol；溶液B中加入足量NaOH溶液并加熱后產生氣體，則該氣體應為NH3，原溶液中應含有銨根，且n(NH)==0.02mol；沉淀A經高溫灼燒后會分解，應為碳酸鹽沉淀，根據題目所給離子可知推測若為碳酸鈣，則n(CaCO3)=0.01mol，高溫分解后生成0.1molCaO，質量恰好為0.56g，故沉淀A為碳酸鈣符合題意。綜上所述原固體樣品中含有n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.01mol+0.01mol=0.02mol，n(Ca2+)=0.01mol，n(NH)=0.02mol，根據溶液顯電中性可知，溶液還應含有Na+，且其物質的量至少為0.02mol?！驹斀狻?1)根據分析可知固體E為CaO；(2)氣體C為NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，氨氣為堿性氣體，可用使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；(3)1.97gBaCO3的物質的量為0.01mol，充分灼燒得到1.69g固體，恰好為0.01molBaO2的質量，沒有產生有毒氣體，根據元素守恒可知應產生CO2，再結合元素守恒可知化學方程式為BaCO3BaO＋CO2↑、2BaO＋O22BaO2或2BaCO3＋O22BaO2＋2CO2；(4)根據分析可知無色溶液A與過量氯化鋇反應后生成0.01molBaCO3，所以100mL無色溶液A中c(CO)＝=0.1mol/L；(5)若樣品中只含有：n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，n(Ca2+)=0.01mol，n(NH)=0.02mol，n(Na+)=0.02mol，此時固體的質量為0.96g+1.2g+0.4g+0.36g+0.46g=3.38g，若固體的質量大于3.38g，說明除前述離子外，還含有氯化鈉，即含有Cl－，且c(Cl－)==。10．

K+、、OH-

HCl

4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

mol/L

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O【分析】向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，故溶液存在，根據離子共存可知，溶液中不存在Al3+、Fe2+，一定存在K+和OH-，乙試管中一定含有Al3+、Fe2+、Cl-三種離子，以此分析解答本題?！驹斀狻?1)向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，故溶液存在，根據離子共存可知，溶液中不存在Al3+、Fe2+，一定存在K+，所以試管甲中一定含有的離子是K+、、OH-，故答案：K+、、OH-；(2)因為試管甲中一定含有的離子是K+、、OH-，若向試管甲中加入HCl直至過量，最終溶液中只含一種溶質KCl，故答案：HCl；(3)因為試管甲中一定含有的離子是K+、、OH-，乙試管中一定含有Al3+、Fe2+、Cl-三種離子，若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，繼而部分轉灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，此現象為Fe2+遇OH-立即生成白色沉淀Fe(OH)2，繼而部分轉灰綠色，最終有紅褐色沉淀Fe(OH)3生成，則生成紅褐色沉淀Fe(OH)3的離子方程式可能為：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)根據上述分析可知：乙試管中一定含有Al3+、Fe2+、Cl-三種離子，若取VmL試管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反應得到mgAgCl沉淀，根據AgClCl-，則試管乙中Cl-離子物質的量濃度c==mol/L。故答案：mol/L；(5)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，它的還原產物是Mn2+，試管乙中的Fe2+具有還原性，兩者反應生成Fe3+，使溶液顏色由淺綠變黃，則發生反應的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，沒有可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體產生，說明沒有生成氯氣，是因為氯離子的還原性弱于亞鐵離子，所以酸性高錳酸鉀只氧化了亞鐵離子，故答案：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。11．

碳

鈉

第三周期VIIA

HClO4

Na

O

【分析】L原子中只有一個電子，則L為H元素；M原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則核外有2個電子層，電子數分別是2和4，M為C元素；N為地殼中含量最多的元素，則N為O；Q所在的周期數是族序數的3倍，又屬于短周期元素，則Q的周期數為3，族序數為1，推出Q為Na元素；R2+具有與氖原子相同的電子層結構，則R為第三周期元素，核外最外層電子數為2，即R為Mg元素；T的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，絕對值之和為8，則T的最高正化合價位+7，位于VIIA族，短周期元素中T為Cl元素，再結合元素周期表與元素周期律，物質的結構與性質作答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍琇、M、N、Q、R和T分別是H、C、O、Na、Mg和Cl，則（1）M為碳元素，Q為Na鈉元素，故答案為碳；鈉；（2）T為Cl，根據上述分析可知，最高正化合價=族序數，位于第三周期VIIA族，核外電子層為3層，其原子結構示意圖為，其最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，故答案為第三周期VIIA族；；HClO4；（3）原子的電子層數越少，其原子半徑越??；同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數增大而減小，則上述六種元素中原子半徑最大的是Na；同主族中從上到下元素的非金屬性依次減弱，同一周期中從左到右元素非金屬性依次增強，則上述六種元素中非金屬性最強的是O，故答案為Na；O;（4）MN2為二氧化碳，為共價化合物，分子內含碳氧共價雙鍵，其電子式為：，RT2為氯化鎂，是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為；?！军c睛】元素周期表、元素周期律是學習化學的工具。元素周期律是反映元素之間關系的規律，是元素周期表排布的依據，元素周期表是元素周期律的表現形式。掌握元素周期表的結構，知道各個周期包含的元素種類數目及元素的原子序數關系，是解題的突破口。第（4）問，要區分離子化合物與共價化合物的電子式書寫的不同之處。12．(1)

LiH

>(2)

Mg>Al>Na

Al>Mg>Na(3)HF>HCl>HBr(4)

1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3

紡錘形或啞鈴形(5)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，釋放一定波長的光【分析】由題中所示的元素周期表可知①~⑾代表的元素分別為H、Li、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、K、Br。【詳解】（1）H和Li形成的簡單化合物為LiH，其中所含的H-、Li+電子層結構相同，H-的核電荷數小于Li+，因此離子半徑H-＞Li+。（2）同周期元素從左到右，失去電子能力逐漸減弱，所以一般地，第一電離能逐漸增大，但由于Al失去的是3p能級的電子，而該能級的能量比左邊的位于3s能級的Mg的能量高，所以Al的第一電離能小于Mg，三種元素的第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na；同周期元素從左到右，原子對鍵合電子的吸引力逐漸增大，所以電負性逐漸增大，三種元素的電負性由大到小的順序為Al＞Mg＞Na。（3）③、⑨、⑾分別與①形成簡單二元化合物分別為HF、HCl、HBr，非金屬元素形成的氫化物的穩定性和非金屬性成正比，同主族元素從上到下，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以非金屬性逐漸減弱，則氫化物熱穩定性從上到下依次減弱，因此穩定性：HF＞HCl＞HBr。（4）元素P的基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，其電子占據的最高能級為3p能級，該能級的軌道形狀為紡錘形或啞鈴形。（5）焰色反應產生的原因是電子吸收能量后從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，當電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，釋放一定波長的光。13．(1)(2)Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O(3)1s22s22p3(4)

F

CE(5)

Al

具有金屬性【分析】在短周期元素中，單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的L層p電子數比s電子數多2個，核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al3+，則Y為Al元素，Z的L層有三個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p3，則Z為N元素，以此解答該題．(1)X為氧元素，它的離子結構示意圖為；(2)Y元素最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，與NaOH溶液反應的離子反應方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；(3)Z為N元素，核外有7個電子，電子排布式是1s22s22p3；(4)F的非金屬性比Cl元素強，可根據得電子能力判斷，能證明這一事實的是，A．氣態氫化物的揮發性和穩定