第1節共價鍵模型（第一課時）2.共價鍵的成鍵微粒是原子。1.共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的的化學鍵。通過必修的學習,你對共價鍵有那些了解？3.共價鍵的存在：非金屬單質共價化合物離子化合物【回顧】“聯想·質疑”在水和氯化氫兩種化合物的分子內部，原子間通過共用電子對形成了一種化學鍵－－共價鍵。氫原子為什么會與氧原子或氯原子結合形成穩定的分子？氫原子與氯原子結合成氯化氫分子時原子個數比為1:1，而氫原子與氧原子結合成水分子時原子個數比卻為2:1，這又是為什么？為什么原子間可以通過共用電子對形成穩定的分子？共價鍵究竟是怎樣形成的，其特征又是怎樣的呢？

【探究】以氫分子的形成為例研究共價鍵的形成及共價鍵的本質

兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近vr0V：勢能r：核間距r0vr0r0V：勢能r：核間距r0vr0r0V：勢能r：核間距r0vr0r0V：勢能r：核間距兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近vr0V：勢能r：核間距共價鍵的形成：

成鍵原子相互接近時，原子軌道發生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，電子在兩原子核之間出現的概率增加，受到兩個原子核的吸引，導致體系的能量降低，形成化學鍵。一、共價鍵1.共價鍵的形成及本質（1）共價鍵的形成：電子在兩原子核之間出現的概率增加，受到兩個原子核的吸引，導致體系的能量降低，形成化學鍵。（2）共價鍵的概念：原子間通過共用電子形成的化學鍵。（4）共價鍵的形成條件：通常，電負性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學鍵為共價鍵，成鍵原子一般具有未成對電子。（3）共價鍵的本質：高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2的原子之間都形成共價鍵。（5）表示方法：①電子式：在元素符號的周圍用小點（或X）來描述分子中原子共享電子以及原子中未成鍵的價電子的式子。如：[試一試]

你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？H2:H·+H·H︰HHCl:H·+·Cl︰‥‥H︰Cl︰‥‥·Cl︰‥‥︰Cl·+‥︰Cl︰Cl︰‥‥‥‥Cl2︰②結構式：是表示物質里原子的排列順序和結合方式的化學式。用“－”、“＝”、“≡”分別表示1、2、3對共用電子。[試一試]

用結構式表示HF、CO2、N2、NH4+、CH3CH2OH“交流·研討”你已經了解到，水分子的化學式之所以是H2O，是因為氧原子有兩個未成對電子，它們分別與氫原子的一個未成對電子配對成鍵形成水分子。那么，由氮原子構成的氮分子的結構又是怎樣的呢？為什么氮氣非常穩定，不易發生化學反應呢？N原子的價電子排布式：【探究】利用所學知識分析一下N2的結構，解釋氮氣化學性質穩定的原因。2S2P23N原子的價電子軌道表示式：N2的結構式：N三N原子軌道的重疊方式？↑↓↑↑↑2S2P【小結】σ鍵的成鍵特點：

①沿鍵軸（兩核的連線）方向

“頭碰頭”重疊成鍵

②σ鍵可以沿鍵軸旋轉；

③σ鍵較穩定，存在于一切共價鍵中。因而，只含有σ鍵的化合物性質是比較穩定的（烷烴）。

2.σ鍵與π鍵（1）σ鍵：原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導致電子在核間出現的概率增大而形成的共價鍵。【小結】

π鍵的成鍵特點:

①

“肩并肩”重疊成鍵；

②

電子云重疊程度不及σ鍵，較活潑；

③

π鍵必須與σ鍵共存；

④

π鍵不能自由旋轉。（2）π鍵：原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現的概率增大而形成的共價鍵。【小結】一般說來，共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵一般是σ+π鍵，共價叁鍵則是σ+2π鍵，所以在分子中，σ鍵是基礎，且任何兩個原子之間只能形成一個σ鍵。（3）σ鍵與π鍵的比較電子云形狀結構特征強度

存在σ鍵π鍵頭碰頭軸對稱較大單、雙、三鍵肩并肩鏡像對稱較小雙、三鍵“交流·研討”Cl2、HCl、H2S分子中的共價鍵是σ鍵，還是π鍵？σ鍵通常，電負性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學鍵為共價鍵，成鍵原子一般具有未成對電子。【總結】一、共價鍵1.共價鍵的形成及本質（1）共價鍵的形成：電子在兩原子核之間出現的概率增加，受到兩個原子核的吸引，導致體系的能量降低，形成化學鍵。（2）共價鍵的概念：原子間通過共用電子形成的化學鍵。（4）共價鍵的形成條件：（3）共價鍵的本質：高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。（5）表示