第三章《晶體結構與性質》測試題一、單選題（共12題）1．晶體硼的基本結構單元是由硼原子通過共價鍵形成的正二十面體晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角各有一個原子。下列有關說法中正確的是A．該晶體應該易溶于水中B．該二十面體中存在60個共價鍵C．該二十面體中有12個硼原子D．該晶體硼受熱易分解為硼原子2．中國科學院發現CO2在核(Fe—Zn—Zr)—殼(Zeolite)催化劑內能高效氫化成異構化烷烴，反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．該過程中沒有發生電子的轉移B．1個四氨合鋅(II)—[Zn(NH3)4]2+中含12個σ鍵C．示意圖中含碳化合物碳原子的雜化方式均相同D．催化劑內能高效氫化成異構化烷烴與催化劑的選擇性有關3．下列說法不正確的是（

）A．NH5的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過程中既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的形成C．某物質固態時不導電但溶于水能導電，則該物質中一定含有離子鍵D．石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構4．關于晶體，下列有關敘述不正確的是A．利用超分子的分子識別特征，可以分離C60和C70B．晶體內部離子在微觀空間呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性C．可通過X－射線衍射實驗區分晶體和非晶體D．“硅－炭黑晶體管”為一種新型材料，硅、炭黑均屬于晶體5．下列物質具有自范性、各向異性的是A．鋼化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷6．某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，、、、、五種元素原子序數依次增大，基態原子的電子填充了個能級，其中有個未成對電子。下列說法正確的是A．氫化物沸點： B．原子半徑：C．第一電離能： D．該物質為離子化合物7．科研人員研制出由18個碳原子構成的環碳分子(如圖所示)，下列說法正確的是A．是一種共價化合物 B．硬度大、熔點高C．與乙炔互為同系物 D．與互為同素異形體8．下列有關Cu及其化合物的敘述正確的是A．1mol中含有σ鍵的數目為16molB．如圖所示的晶胞中Cu原子的配位數為4C．刻蝕Cu制印刷電路板，說明還原性Cu大于FeD．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥9．下列說法正確的是A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等B．金屬離子的電荷越多、半徑越小，金屬晶體的熔點越低C．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，沒有破壞分子間作用力D．DNA分子兩條長鏈中的堿基以氫鍵互補配對形成雙螺旋結構，使遺傳信息得以精準復制10．BF3與Na2CO3溶液反應生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列說法正確的是A．CO2的電子式： B．BF3的空間構型為三角錐形C．NaBF4和NaB(OH)4均含有配位鍵 D．Na2CO3溶液為強電解質11．下列關于晶體的說法正確的是A．組成金屬的粒子是原子B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定C．離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵D．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合12．下列各組物質的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受熱熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升華二、非選擇題（共10題）13．(1)配位化學創始人維爾納發現，取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。CoCl3·6NH3_______，CoCl3·5NH3_______，CoCl3·4NH3(綠色和紫色)：_______。②上述配合物中，中心離子的配位數都是_______。(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。經研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+與SCN-不僅能以1：3的個數比配合，還可以其他個數比配合。請按要求填空：①Fe3+與SCN-反應時，Fe3+提供_______，SCN-提供_______，二者通過配位鍵結合。②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數比1：1配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學式是_______。③若Fe3+與SCN-以個數比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為_______。14．含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環而形成的配合物為螯合物。一種配合物的結構如下圖所示，該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_______，該螯合物中N的雜化方式有_______種。15．一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機堿離子CH3NH，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中_______的空間位置相同；若晶胞參數為anm，則晶體密度為_______g/cm3(列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值)。16．完成下列問題。(1)下圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。已知該晶胞的晶胞參數分別為anm、bnm、cnm，，則該晶體的密度_______(設阿伏加德羅常數的值為NA，用含a、b、c、NA的代數式表示)。(2)我國科學家發明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為固溶體。四方晶胞如圖所示。離子在晶胞中的配位數是_______，晶胞參數為apm、apm、cpm，該晶體密度為_______(寫出表達式)。在中摻雜少量后形成的催化劑，化學式可表示為，則y=_______(用x表示)。17．(1)圖(a)是MgCu2的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=___pm，Mg原子之間最短距離y=___pm。(2)LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數有____個。電池充電時，LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1-xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x=___，n(Fe2+)：n(Fe3+)=____。(3)一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中____的空間位置相同；若晶胞參數為anm，則晶體密度為____g?cm-3(列出計算式)。18．研究發現，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結構，晶胞參數分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結構如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值)。19．鐵的常見化合價有+2、+3，在很強的氧化劑作用下也可形成不穩定的+6價高鐵酸鹽。Ⅰ.實驗室以為原料制備高密度磁記錄材料Fe/復合物，裝置如圖所示。在氬氣氣氛中，向裝有50mL的三頸燒瓶中逐滴加入100mL，100℃下攪拌回流3h，得到成分為Fe和的黑色沉淀。待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，40℃干燥后焙燒3h，得到Fe/復合物產品3.24g。完成下列填空：(1)三頸燒瓶內發生反應的離子方程式為_______；檢驗反應是否進行完全的操作是_______。(2)焙燒需在隔絕空氣條件下進行，原因是_______，實驗所得產品的產率為_______。Ⅱ.已知：為共價化合物，熔點是306℃，易水解：的平衡常數。(3)的晶體類型屬于_______。(4)向中加入以除去雜質，為使溶液中c(Fe3+)≤10-6mol/L，則溶液中c(OH-)≥_____mol/L。用平衡移動原理解釋除雜原理。_______。20．氯化鉻()是重要的鉻鹽，某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室制備(夾持裝置略去)。已知：易潮解，易溶于水，鉻粉在空氣中灼燒生成，易與鹽酸反應生成氯化亞鉻()。請回答下列問題：(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→_______(填儀器接口字母)。(2)裝置A中橡皮管的作用為_______。(3)裝置C中的試劑X是_______。(4)裝置E的作用為_______。(5)無水易吸水形成暗綠色的晶體，該配合物的中心微粒為_______，1mol該配合物中含有鍵的數目為_______。21．鐵黃()是重要的化工產品。某學校興趣小組用如圖所示裝置，進行鐵黃制備研究，具體操作如下：向三頸燒瓶中依次加入硫酸亞鐵溶液、鐵黃晶種和過量碎鐵皮，在水浴加熱條件下，持續通入空氣并不斷攪拌，在晶種上得到鐵黃晶體。(1)檢驗反應完成后上層溶液中是否存在的實驗方法為_________。(2)結合反應原理解釋加入過量碎鐵皮的作用是_________。(3)測定樣品中鐵黃的質量分數。①配制標準溶液。實驗過程可描述為_________，繼續加入蒸餾水至離刻度線處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，塞好瓶塞，顛倒搖勻，裝瓶貼上標簽。②稱取鐵黃樣品置于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸、加熱，滴加稍過量的溶液(將還原為)充分反應，再除去過量的。用上述配制的標準溶液滴定至終點()，消耗溶液。計算該樣品中鐵黃的質量分數_________(寫出計算過程)。(4)鐵和氨在時可發生置換反應，一種產物的晶胞結構如圖所示。①該產物的化學式為_________。②氮原子位于由鐵原子構成的正八面體的中心。在答題卡的中用“-”將鐵原子構成的正八面體連接起來_________。22．固體C是一種具有鈣鈦礦結構的良好的儲氫材料，固體A(焰色試驗為黃色)與固體B以物質的量之比為在一定條件下可以合成固體C，完全中和無色溶液F需要。(1)固體C由_______(填元素符號)元素組成，其中_______(填元素符號)與鈣鈦礦中O元素位置一致。(2)固體A與固體B反應生成固體C的化學方程式_______。(3)固體C與水發生氧化還原反應的化學方程式_______。(4)固體C在無水條件下可以作為某些鋼鐵制品的脫銹劑，脫銹過程發生反應的化學方程式_______，該反應中涉及到的金屬離子與結合的能力從大到小排序為_______。(5)有人提出氣體單質D與的反應產物中可能含有，請設計實驗方案驗證之_______。參考答案：1．CA．該晶體全部由硼原子通過共價鍵形成，與水分子間不存在氫鍵，該晶體是分子晶體，結構對稱，屬于非極性分子，與水不相似，應該難溶于水中，A錯誤；B．該二十面體中含有20個等邊三角形，三角形的邊即時共價鍵，相鄰的兩個三角形共用一條邊，故存在共價鍵數目為=30，B錯誤；C．該二十面體中含有20個等邊三角形，從圖中可知，相鄰的5個三角形共用一個頂點，則硼原子有=12個，C正確；D．該晶體硼內部硼原子間以共價鍵作用，共價鍵作用力較強，故受熱較難分解為硼原子，D錯誤；故選C。2．DA．根據圖示，CO2和H2在核(Fe—Zn—Zr)—殼(Zeolite)催化劑內能高效合成異構化烷烴，H元素的化合價發生了變化，一定存在電子的轉移，故A錯誤；B．1個氨氣分子中存在3個N-Hσ鍵，每個氨氣分子與鋅原子間形成1個配位鍵，也是σ鍵，因此1個四氨合鋅(II)—[Zn(NH3)4]2+中含16個σ鍵，故B錯誤；C．示意圖中含碳化合物均為烷烴，碳原子都屬于飽和碳原子，雜化方式均為sp3，但二氧化碳中的碳原子的雜化方式為sp，故C錯誤；D．催化劑具有選擇性，在核(Fe—Zn—Zr)—殼(Zeolite)催化劑內能高效氫化成異構化烷烴與催化劑的選擇性有關，故D正確；故選D。3．CA．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，含有離子鍵，N-H鍵屬于共價鍵，選項A正確；B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過程中，Na2O中離子鍵斷裂，生成NaOH時有共價鍵的形成，選項B正確；C．某物質固態時不導電但溶于水能導電，則該物質中不一定含有離子鍵，如氯化鋁為共價化合物不含離子鍵，選項C不正確；D．石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，每個硅原子形成4個共價鍵，每個氧原子形成兩個共價鍵，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構，選項D正確；答案選C。4．DA．將C60和C70的混合物，加入一種空腔大小適合C60的杯酚中，杯酚像個碗似的、把C60裝起來，不能裝下C70，加入甲苯溶劑，甲苯將未裝入碗里的C70溶解了，過濾后分離C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而將不溶解的C60釋放出來并沉淀——利用超分子的分子識別特征，利用杯酚、可以分離C60和C70，A正確；B．晶體具有自范性，晶體內部離子在微觀空間呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性，B正確；C．可通過X－射線衍射實驗區分晶體和非晶體，例如：石英玻璃為非晶體，水晶的粉末是晶體，用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不同的，C正確；D．炭黑屬于非晶體，D不正確；答案選D。5．C晶體具有自范性和各向異性，鋼化玻璃、塑料、陶瓷均不屬于晶體，水晶屬于晶體，故選：C。6．D由題干信息可知，基態Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據多孔儲氫材料前驅體結構圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B。A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點：，A錯誤；B．根據同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯誤；C．根據同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯誤；D．該物質的構成微粒為陰陽離子，為離子化合物，D正確；故選D。7．DA．該物質的化學式為C18，是由C元素組成的單質，故A錯誤；

B．該物質由C18分子構成，硬度小、熔點低，故B錯誤；C．該物質是C元素組成的單質，乙炔是化合物，不是同系物，故C錯誤；D．該物質與都是由C元素組成的不同單質，互為同素異形體，故D正確；選D。8．AA．含有4個N-Cu配位鍵，12個N-H共價鍵，該物質中含有的σ鍵數目為16個，即1mol中含有的σ鍵有16mol，故A正確；B．如圖，白球有2個，黑球有4個，根據氧化亞銅的化學式可知，氧化亞銅晶胞中O原子的配位數為4，則Cu原子的配位數為2，故B錯誤；C．氯化鐵刻蝕Cu制印刷電路板的反應為，說明氧化性：，還原性：，故B錯誤；D．除去銅粉中含有的CuO，加入稀硝酸會使銅和氧化銅均反應，應加稀硫酸或者灼熱條件下通入氫氣，故D錯誤；故選A。9．DA．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但二者位于不同的能層，3p軌道的能量高于2p，A錯誤；B．金屬離子的電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，B錯誤；C．石墨屬于層狀結構晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，C錯誤；D．DNA分子的兩條長鏈中的堿基以氫鍵互補配對形成雙螺旋結構，DNA復制時，在有關酶的作用下，兩條鏈的配對堿基之間的氫鍵斷裂，堿基暴露出來，形成了兩條模板鏈，以半保留的方式進行復制，使遺傳信息得以精準復制，D正確；綜上所述答案為D。10．CA．二氧化碳的電子式為：，A錯誤；B．BF3中B原子的價層電子對數為3＋=3，B原子采用sp2雜化，空間構型為平面三角形，B錯誤；C．NaBF4和NaB(OH)4含有B與F、OH的配位鍵，C正確；D．Na2CO3溶液是混合物，不是電解質，更不是強電解質，D錯誤；故選C。11．CA．組成金屬的粒子是金屬陽離子和自由電子，A錯誤；B．分子間作用力與分子穩定性無關，B錯誤；C．離子晶體由離子構成，因此一定含離子鍵，分子晶體由分子構成，一定不含離子鍵，C正確；D．SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結合，D錯誤；選C。12．DA．氧化鈣是離子晶體，熔化時所克服的粒子間作用力為離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時所克服的粒子間作用力為共價鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故A錯誤；B．鈉是金屬晶體，受熱熔化時所克服的粒子間作用力為金屬鍵，硫是分子晶體，受熱熔化時所克服的粒子間作用力為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力不同，故B錯誤；C．氯化鈉是離子晶體，溶于水時所克服的粒子間作用力為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶于水時所克服的粒子間作用力為共價鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故C錯誤；D．碘和干冰都是分子晶體，升華時所克服的粒子間作用力都為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力完全相同，故D正確；故選D。13．

[Co(NH3)6]Cl3

[Co(NH3)5Cl]Cl2

[Co(NH3)4Cl2]Cl

6

空軌道

孤電子對

[Fe(SCN)]Cl2

FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl(1)①由題意知，四種絡合物中的自由Cl－分別為3、2、1、1，則它們的化學式分別為[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl。②1molCoCl3·6NH3只生成3mol氯化銀，則有3mol氯離子為外界離子，鈷的配位數為6；1molCoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)都只生成1mol氯化銀，則有1mol氯離子為外界離子，鈷的配位數為6。(2)①Fe3+與SCN-反應生成的配合物中，Fe3+提供空軌道，SCN-提供孤對電子。②Fe3+與SCN-以個數比1:1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl。③國Fe3+與SCN-以個數比1:5配合所得高子為[Fe(SCN)5]2-，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成K2[Fe(SCN)5]2-與KCI，所以反應方程式為:FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。14．

6

1由題意可知，只有成環的配位鍵才能起到螯合作用，再結合題給結構可知中的2個O原子和C、N雜環上的4個N原子通過螯合作用與形成配位鍵，故該配合物中通過螯合作用形成配位鍵；中N原子價電子對數為3+0=3，中N原子價電子對數為2+1=3，C、N雜環上的4個N原子價電子對數為3，故該配合物中N原子均采取雜化，即N的雜化方式有1種。故答案為：6；1。15．

Ti4+

距離最近的是處于面心的，的配位數為6，圖(a)中的配位數也為6，其與圖(b)中的空間位置相同；根據均攤法，1個晶胞中含有的個數為，；的個數為，的個數為1，化學式為，摩爾質量為，一個晶胞的質量為，體積為，則晶體密度為。16．(1)(2)

8

【解析】（1）圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖，根據晶胞該晶胞中含有X原子有8個，Z原子有16個，Y原子有4個，則化學式為X2YZ4，根據化合價分析得到X為Mg，Y為Ge，Z為O；該晶胞中含有4個Mg2GeO4，則其密度為；故答案為：。（2）配位數是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數目，根據四方晶胞圖知，以右側面面心處分析，左邊與最近的有4個，右邊與最近的有4個，因此其配位數為8；利用均攤法，1個晶胞中含Zr原子數為，O原子數為8，晶胞體積為，故其密度為；根據化合物中各元素正、負化合價代數和為0知，，解得；故答案為：；。17．

4

或0.1875

13：3

(1)據圖可知，Cu原子之間最短距離x為截面長方形長邊的四分之一，即面對角線的四分之一，所以x=pm；Mg原子之間的最短距離為截面長方形對角線的四分之一，即體對角線的四分之一，所以y=pm；(2)根據均攤法可知晶胞中Li+的個數為=4，所以每個晶胞中含有4個LiFePO4單元；據圖可知在Li1-xFePO4晶胞中Li+的個數為=，原晶胞中含有4個LiFePO4單元，則每個LiFePO4單元失去個Li+，所以x=或0.1875；設Fe2+的個數為x，Fe3+的的個數為y，則有=8、x+y=1，解得x=、y=，所以個數比為13：3；(3)觀察晶胞(a)(b)，將圖(b)周圍緊鄰的八個晶胞的體心連接，就能變成圖(a)所示晶胞，圖(b)體心上的Pb2+就是8個頂點，即圖(a)中的Ti4+，圖(b)頂點中的I-就為體心，即圖(a)的Ca2+的位置，圖(b)面心上的就是棱心，即圖(a)中的O2-的位置；所以圖(b)Pb2+與圖(a)中Ti4+的空間位置相同；根據圖(b)可知晶胞中I的個數為=3，Pb2+的個數為1，的個數為=1，所以晶胞的質量為g，晶胞參數為anm，所以晶胞的體積為a3nm3=a3×10-7cm3，所以晶體的密度為=g?cm-3。18．在氨硼烷的2×2×2的超晶胞結構中，共有16個氨硼烷分子，晶胞的長、寬、高分別為2apm、2bpm.2cpm，若將其平均分為8份可以得到8個小長方體，則平均每個小長方體中占有2個氨硼烷分子，小長方體的長、寬、高分別為apm、bpm、cpm，則小長方體的質量為，小長方體的體積為abc×10-30cm-3，因此，氨硼烷晶體的密度ρ=。19．(1)

取少量反應后溶液加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入新制氯水，溶液沒有變紅色，說明反應已經完全(2)

鐵容易被空氣中氧氣氧化

(3)分子晶體(4)

3.42×10-11

溶液中加入溶液，氫氧根離子濃度增大，平衡向生成氫氧化鐵沉淀的方向移動在氬氣氣氛中，在堿性條件下，100℃攪拌回流3h，得到成分為Fe和的黑色沉淀，過濾后洗滌、烘干、焙燒得到復合物產品；（1）在氬氣氣氛中，在堿性條件下，100℃攪拌回流3h，得到成分為Fe和的黑色沉淀，則三頸燒瓶內發生反應的離子方程式為；檢驗反應是否進行完全，就是檢驗反應后亞鐵離子是否過量，故操作可以為：取少量反應后溶液加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入新制氯水，溶液沒有變紅色，說明反應已經完全；（2）鐵容易被空氣中氧氣氧化，故焙燒需在隔絕空氣條件下進行；50mL中氯化亞鐵為0.05mol，根據化學方程式可知，生成Fe和各0.0125mol，總質量為0.0125mol×（56g/mol+232g/mol）=3.6g，故實驗所得產品的產率為；（3）已知：為共價化合物，熔點是306℃，則的晶體類型屬于分子晶體；（4），3.42×10-11mol/L，故使溶液中c(Fe3+)≤10-6mol/L，則溶液中c(OH-)≥3.42×10-11mol/L。溶液中加入溶液，氫氧根離子濃度增大，平衡向生成氫氧化鐵沉淀的方向移動，從而將鐵離子除去。20．(1)d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i(2)平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下(3)飽和食鹽水(4)吸收，防止空氣中水蒸氣進入B中(5)

A裝置用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，生成的氯氣中含有HCl與水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣進入B中與鉻反應生成，因易吸水，因此在B裝置后應接一個盛有堿石灰的干燥管，用于除去過量氯氣同時防止空氣中的水蒸汽進入B中，影響產物，據此分析解答。（1）由以上分析可知各管口的連接順序為a→d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i，故答案為：d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i；（2）裝置A中橡皮管可以連接分液漏斗與錐形瓶，可以起到平衡分液漏斗與錐形瓶內壓強，便于濃鹽酸順利流入錐形瓶，故答案為：平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；（3）裝置C中的試劑X應盛放飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，故答案為：飽和食鹽水；（4）由以上分析可知裝置D中盛放堿石灰的作用為吸收，防止空氣中水蒸氣進入B中，故答案為：吸收，防止空氣中水蒸氣進入B中；（5）由化學式可知中心原子為Cr，其化合價為+3，，該配合物的中心微粒為，1mol該配合物中含有6molH2O，1molH2O中含有2mol鍵，6mol水中含12mol鍵，同時配合離子中含有6mol配位鍵，配位鍵屬于鍵，1mol該配合物中共含有18mol鍵，個數為18NA，故答案為：；；21．(1)取少量上層清液，滴加2~3滴溶液，若存在，可觀察到溶液變成血紅色(2)既能消除反應產生的，同時又能額外提供，實現硫酸亞鐵的循環利用(3)

用電子天平稱取固體，并置于燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻后用玻璃棒轉移至容量瓶中(已驗漏)，再用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液一并轉移至容量瓶中

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