第二章《分子結構與性質》測試題一、單選題（共12題）1．某物質M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個未成對電子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列說法正確的是A．電負性：Y>Z>WB．最簡單氫化物沸點：Y<ZC．X2Y2是極性分子D．Z的最高價氧化物的空間構型為三角錐形2．下列分子結構的空間構型為正四面體的是A．四氯化碳 B．1，2-二氯乙烯 C．二氯甲烷 D．氨氣3．某物質在水溶液中得到了如圖所示的結構，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數依次增大的短周期元素。下列說法錯誤的是A．非金屬性：Z＞YB．該結構中Z均滿足8電子穩定結構C．M的焰色試驗呈黃色D．氫鍵的存在使該物質在水中的溶解性較大4．下列物質中，酸性最強的是A． B． C． D．5．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO26．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發生反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產品氯化銨。下列說法正確的是A．CO中C原子的軌道雜化類型為sp3B．相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度C．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3D．NaHCO3的熱穩定性比Na2CO3強7．下列說法錯誤的是A．丁烷有兩種同分異構體，它們的沸點不同，是因為分子間作用力不同B．苯和四氯化碳均為非極性分子，難溶于水C．乙烯分子中σ鍵與π鍵之比5：1D．CCl2F2可作冰箱的制冷劑，是一種手性分子8．下列敘述錯誤的是A．非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是共價鍵B．化學鍵包含σ鍵、π鍵兩種類型C．π鍵不能單獨存在，一定和σ鍵共存D．成鍵的兩原子間原子軌道重疊程度越大，共價鍵越牢固9．下列說法正確的是A．極性溶質一定易溶于極性溶劑，非極性溶質一定易溶于非極性溶劑B．和均是極性分子，是非極性分子，所以難溶于而易溶于C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于D．是極性分子，可溶于，因此是極性分子10．N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列說法錯誤的是A．N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角B．上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1C．若生成標準狀況下2.24LN2F4，轉移電子0.2molD．N2F4作氧化劑時，其還原產物可能是N2和HF11．下列物質中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S12．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結構也相同的是A． B． C． D．二、非選擇題（共10題）13．二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用，應用極廣。回答下列問題：(1)基態鈦原子的價電子排布式為_______，基態中的核外電子有_______個空間運動狀態。(2)是一種儲氫材料，可由和反應制得。①由和構成，的空間構型是_______，B原子的雜化軌道類型是_______，中各元素的電負性大小順序為_______。②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M逐級失去電子的部分電離能如下表所示，M是_______填元素符號。元素M電離能(kJ/mol)73814517733105401363014．回答下列問題：(1)的名稱是：_______，若該有機物是由炔烴加成而來，則該炔烴可能的結構有_______種。(2)氯乙烷的沸點(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之間，其原因是_______。15．回答下列問題：(1)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子_______。(2)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；(3)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：H2S中心原子的雜化方式為_______雜化，VSEPR構型為_______，分子的立體構型為_______。(4)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于_______；H2O比H2S更穩定，這是由于_______。16．釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學的研究得到了很大發展。釩及其化合物也廣泛應用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結構相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構型__________。(2)生理條件下的釩以多種氧化態存在，各種氧化態可以相互轉化。通常細胞外的釩是V(V)，。而細胞內的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應，寫出該反應的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構型是唯一的，畫出它的空間構型圖__________。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產生手性的原因__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發出的優良雙折射光學晶體，在光電產業中得到廣泛應用。可以在弱堿性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質鐵離子含量降至一定數量級。設每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由__________。②通過計算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-3817．(1)酸性強弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應的離子方程式表示)：___________。(2)沸點：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)實驗室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質量分數ω(Na2CO3)，實驗步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應，得到沉淀的質量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數字)。寫出簡要的計算過程。18．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個數為__。(2)已知CO和CN-與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為__。HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為___。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數之比為__。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個數為__，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數為__。19．桂皮中含有肉桂醛()，是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。(1)肉桂醛分子中共平面的原子最多有____個，碳原子的雜化方式為____。(2)某同學為檢驗肉桂醛中含有的官能團，做如表實驗：步驟操作1向試管中加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，邊振蕩邊滴入2%的硫酸銅溶液4-6滴；2向試管中再加入少量肉桂醛，加熱充分反應，出現磚紅色沉淀；3取實驗后試管中的清液少許，加入_____，溶液褪色。步驟2中發生的化學方程式為：____；步驟3中空白處的基本操作是：____。(3)肉桂醛有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式___。①遇FeCl3溶液呈現紫色；②核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3。(4)是工業合成肉桂醛的主要原料；工業合成的路線如圖：X，該流程中設計I、II兩步的目的是____。20．二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的高效安全消毒劑，其熔點為-59.0℃，沸點為11.0℃。某同學查得工業上制取ClO2的一種方法：在60℃時用潮濕的KClO3與草酸(H2C2O4)反應。該同學設計如圖裝置，模擬工業制取并收集ClO2。回答下列問題：(1)ClO2易溶于水但不與水發生化學反應，從分子結構的角度解釋其易溶于水的原因___________；ClO2分子中存在離域π鍵，則a的數值為___________。(2)裝置A中的生成物還有K2CO3和ClO2等，寫出該反應的化學方程式___________。(3)裝置B的作用是___________。(4)該同學設計的裝置A中還應安裝的玻璃儀器是___________；裝置C存在安全隱患，改進的方法是___________。(5)將收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。為測定溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成50.00mL試樣，量取10.00mL試樣加入錐形瓶中；步驟2：調節試樣的pH=2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發生反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL。①步驟1中準確量取ClO2溶液所用的儀器是___________。②步驟2的目的是___________(用離子方程式表示)。③原溶液中ClO2的含量為___________mg·L-1。21．肼()可作火箭發射的燃料。某實驗興趣小組利用氨和次氯酸鈉反應制備，并探究的性質。肼的制備裝置如下圖所示：回答下列問題：(1)反應前試管a盛裝的固體為_______，儀器b的作用是_______。(2)裝置C中發生的離子方程式為_______。(3)上述裝置存在一處缺陷會導致的產率降低，改進措施是_______。(4)探究的性質。將制得的分離提純后，進行如下實驗。【查閱資料】AgOH不穩定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。【提出假設】黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。【實驗驗證】設計如下方案，進行實驗。操作現象結論i.取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體全部溶解，產生無色氣體，遇空氣馬上變為紅棕色黑色固體中有_______ii.取少量黑色固體于試管中，加入足量_______，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有則肼具有的性質是_______。(5)根據酸堿質子理論，結合質子()的物質是堿，結合質子的能力越強，堿性越強。已知,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,請從物質結構理論解釋其原因_______。22．A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數依次增大，A的核外電子總數與其所在周期序數相同；D原子的L層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相同，并且無空軌道；B原子的L層中未成對電子數與D相同，但有空軌道；D與E同族。請回答下列問題：(1)A與B、C、D、E元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學式為_______，其中心原子的雜化方式為_______；A分別與B、C、D形成的共價化合物中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是_______(填化學式，任意寫出三種)。(2)這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價層電子對數為3的是_______(寫兩種即可)；酸根離子呈三角錐形的是_______。(3)分子的空間結構為_______；根據原子軌道重疊方式的不同，該分子中共價鍵的類型為_______。(4)B的一種氫化物的相對分子質量是26，其分子中鍵與鍵的數目之比為_______。參考答案：1．C由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價鍵的數目分別為1、2、、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有一個未成對電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素。A．元素的非金屬性越強，電負性越大，氯元素的非金屬性強于硫元素，則電負性強于硫元素，故A錯誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點高于硫化氫，故B錯誤；C．過氧化氫的空間構型為結構不對稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數為3、孤對電子對數為0，分子的空間構型為平面正三角形，故D錯誤；故選C。2．AA．四氯化碳中心原子價層電子對數為4，中心原子上無孤電子對，空間構型為正四面體，A正確；B．1，2-二氯乙烯中6個原子在同一平面上，空間構型不是正四面體，B錯誤；C．二氯甲烷空間構型是四面體結構，C—H和C-Cl的鍵長不同，二氯甲烷空間構型不是正四面體，C錯誤；D．氨氣分子中心原子價層電子對數為4，中心原子上孤電子對數為1，空間構型是三角錐形，不是正四面體，D錯誤；故答案選A。3．DX、Y、Z和M是原子序數依次增大的短周期元素，M形成+1價陽離子，M是Na元素；X形成1個共價鍵，X是H元素；Y形成4個共價鍵，Y是C元素；Z形成2個共價鍵，Z是O元素。A．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：O＞C，故A正確；B．O最外層有6個電子，該化合物中O顯-2價，O均滿足8電子穩定結構，故B正確；C．M是Na元素，Na元素的焰色試驗呈黃色，故C正確；D．該物質是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子通過氫鍵形成雙聚離子，不利于和水分子形成氫鍵，所以氫鍵的存在使該物質在水中的溶解性降低，故D錯誤；選D。4．C電負性，羧酸中與-COOH連接的碳原子上有2個F原子，其酸性最強，故答案選C。5．A原子數和價電子總數分別都相等的互為等電子體，據此解答。NO中含有的原子數是4個，價電子數是24。則A．SO3中含有的原子數是4個，價電子數是24，A符合；B．P4中含有的原子數是4個，價電子數是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數是5個，價電子數是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數是3個，價電子數是17，D不符合；答案選A。6．BA．中C原子價層電子對數=3+=3，故C原子的軌道雜化類型為sp2雜化，A錯誤；B．依據NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產品氯化銨，可知相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，B正確；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉反應都生成碳酸鈣沉淀，二者現象相同，無法鑒別，C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以熱穩定性弱于碳酸鈉，D錯誤；故答案選B。7．DA．丁烷有兩種同分異構體：正丁烷和異丁烷，它們的相對分子質量相同，但由于異丁烷分子中含有的支鏈多，分子間作用力較小，導致物質的沸點較低，因此物質的沸點：正丁烷＞異丁烷，A正確；B．苯和四氯化碳均為非極性分子，水分子是極性分子，根據相似相溶原理可知：由非極性分子構成的溶質易溶于由非極性分子構成的溶劑中，而在由極性分子構成的溶劑中不容易溶解，因此苯和四氯化碳均難溶于水，B正確；C．乙烯分子結構簡式是CH2=CH2，分子中含有4個C-H鍵和1個碳碳雙鍵，共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中1個是σ鍵，1個是π鍵，故該分子中含有5個σ鍵和1個π鍵，分子中σ鍵與π鍵數目比是5：1，C正確；D．CCl2F2在常溫下呈液態，氣化時需吸收大量熱，使周圍環境溫度降低，因此可作冰箱的制冷劑，由于C原子連接2個Cl原子，2個F原子，而不是連接4個不同的原子或原子團，故C原子不是手性碳原子，則CCl2F2不是一種手性分子，D錯誤；故合理選項是D。8．BA．非金屬元素原子間只能形成共價鍵，A項正確；B．化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，共價鍵包括σ鍵、π鍵兩種類型，B項錯誤；C．分子中共價單鍵均為可鍵，共價雙鍵和三鍵中含σ鍵和π鍵兩種類型，π鍵不能單獨存在，一定和σ鍵共存，C項正確；D．成鍵的兩原子間原子軌道重疊程度越大，電子在核間出現的概率就越大，所形成的共價鍵就越牢固，D項正確。故選：B。9．CA．“相似相溶”規律是經驗規律，存在特殊情況，部分有機物分子是極性分子，但因為極性很弱，所以大部分難溶于水，故A不正確；B．是非極性分子，是極性分子，是非極性分子，根據“相似相溶”，難溶于而易溶于，故B不正確；C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于，故C正確；D．是非極性分子，溶于時，部分與反應生成，故D不正確；答案選C。10．DA．F的電負性強于H的，對成鍵電子對吸引能力更強，成鍵電子對離中心原子更遠，成鍵電子對之間排斥力更小，致使N2F4的鍵角小于N2H4，故A正確；B．由2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1，故B正確；C．若生成標準狀況下2.24LN2F4物質的量，轉移電子的物質的量是0.2mol，故D正確；D．由于電負性：F>N，則N2F4中F為-1價，N為+2價，作氧化劑時只有N元素化合價才能降低，則還原產物可能是N2，HF不變價，故D錯誤；故選D。11．BA．NaOH由Na+和OH-構成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；B．H2O2的結構式為H-O-O-H，含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D．H2S的結構式為H-S-H，只含有極性共價鍵，D不符合題意；故選B。12．AA．BeCl2中Be原子價層電子對數為且不含孤電子對，采取sp雜化，CO2中C原子價層電子對數為且不含孤電子對，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價層電子對數為且含有2個孤電子對，采取sp3雜化，分子構型為V型，SO2中S原子價層電子對數為且含有1個孤電子對，采取sp2雜化，分子構型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價層電子對數為且不含孤電子對，采用sp3d2雜化，分子構型為正八面體，CH4中價層電子對數為且不含孤電子對，采用sp3雜化，分子構型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價層電子對數為且含有1個孤電子對，分子構型為三角錐形，BF3中B原子價層電子對數為，且不含孤電子對，采用sp2雜化，分子構型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。13．(1)

9(2)

正四面體形

Mg【解析】(1)鈦原子為22號元素，其基態原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2，則鈦原子的價電子排布式為3d24s2；Ti失去4個電子得到Ti4+，則基態Ti4＋中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；s能級有一個原子軌道，p能級有3個原子軌道，因此Ti4＋中的核外電子占據的原子軌道數為1+1+3+1+3=9，占據幾個軌道就有多少種空間運動狀態，則基態中的核外電子有9個空間運動狀態；(2)①中有4個σ鍵，無孤電子對，的空間構性為正四面體；雜化軌道數等于價層電子對數，即中B的雜化類型為sp3；中H顯-1價，B顯+3價，則H的電負性大于B，Ti為金屬，Ti的電負性小于B，電負性大小順序是H＞B＞Ti；②根據電離能的概念，從表中數據得知，I3＞＞I2，從而推出該元素最外層有2個電子，M是第三周期金屬元素，因此推出M為Mg。14．(1)

3，5-二甲基-3-乙基庚烷

2(2)氯乙烷的相對分子質量大于乙烷，乙醇存在分子間氫鍵【解析】(1)的最長碳鏈有7個碳原子，根據烷烴命名規則，其名稱是：3，5-二甲基-3-乙基庚烷；若該有機物是由炔烴加成而來，則碳碳叁鍵位置的碳原子至少連接兩個氫原子，符合要求的位置只在乙基中，故該炔烴可能的結構有：，同個碳原子上的兩個乙基等效，共2種。(2)三者都是分子晶體，氯乙烷的相對分子質量大于乙烷，分子間作用力氯乙烷大于乙烷，沸點亦較高；乙醇存在分子間氫鍵，氯乙烷分子間沒有氫鍵，乙醇的分子間作用力大于氯乙烷，沸點亦較高，故沸點：乙醇>氯乙烷>乙烷。15．(1)(2)

>

<(3)

sp3

正四面體

V形(4)

水分子之間存在氫鍵

O的半徑小于S，O-H鍵的鍵長短，鍵能大（1）碳原子上連有四個不同的原子或者基團的具有手性，該分子中具有手性碳原子；（2）同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，H2SO4中S元素化合價為+6價，H2SO3中S元素化合價為+4價，故酸性H2SO4>H2SO3HClO3中CI元素化合價為+5價，HClO4中C1元素化合價為+7價，故酸性HClO3<HClO4；（3）H2S分子價層電子對數=2+(6-12)-2=4，有兩對孤電子對，則中心原子S原子采取sp3雜化，VSEPR構型為正四面體型，分子的立體構型為V形；（4）水分子之間存在氫鍵，沸點高于同族其它元素氫化物，所以H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高。O與S是同主族元素，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，元素最簡單的氫化物越穩定，故H2O比H2S更穩定；16．

VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

分子的手性來源于鰲環的扭曲導致鏡面對稱性破缺

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O

(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，Fe(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。

采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+

(4)V2O74-以下畫法不扣分。VO2(H2O)4+

等等，未畫成雙鍵不扣分。1-2

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

1-31-3-11-3-2分子的手性來源于鰲環的扭曲導致鏡面對稱性破缺。

1-4

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未畫↓不扣分)

(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，Fe(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3517．

＜

C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

＞

水分子之間存在氫鍵

73.10%(1)我們可利用強酸制弱酸的原理比較酸性強弱，根據苯酚鈉與碳酸反應生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點會出現反常，水分子間存在氫鍵，則沸點：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；(3)加入AgNO3后，發生如下反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3設4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol，NaCl為ymol，則可得以下等量關系式：①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。18．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

7共價單鍵全是鍵，雙鍵含1個鍵和1個π鍵，三鍵含1個鍵和2個π鍵，據此解答。(1)分子內含有2個碳氧雙鍵，雙鍵中一個是鍵，另一個是π鍵，則中含有的鍵個數為(1.204×1024)；(2)的結構式為，推知的結構式為，含有1個鍵、2個π鍵，即CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為1:2；的結構式為，分子的結構式為，分子中鍵與π鍵均為2個，即CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為1:1；(3)反應中有鍵斷裂，即有參加反應，生成和，則形成的鍵有；(4)設分子式為，則，合理的是，n=4，即分子式為，結構式為，所以一個分子中共含有5個鍵和1個鍵，即該分子中σ鍵與π鍵的個數之比為5:1；(5)1個乙醛分子中存在1個碳氧雙鍵，5個單鍵，1個分子中存在1個碳氧雙鍵，6個單鍵，故乙醛中含有鍵的個數為6NA(3.612×1024)，1個分子中含有7個鍵。19．(1)

18

sp2(2)

+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

硫酸酸化，再滴入幾滴溴水(3)(4)保護碳碳雙鍵，防止被氧化由題意可知，題給實驗的實驗目的是檢驗肉桂醛中含有的官能團為醛基和碳碳雙鍵，先用氫氧化銅懸濁液檢驗醛基，排出醛基對碳碳雙鍵檢驗的干擾，再用硫酸酸化后，用溴水檢驗碳碳雙鍵。（1）由結構簡式可知，肉桂醛分子中的苯環、碳碳雙鍵、醛基都是平面結構，由于單鍵可以旋轉，所以分子中共平面的原子最多有18個，分子中苯環、碳碳雙鍵和醛基上的碳原子的雜化方式都為sp2雜化，故答案為：18；sp2；（2）由分析可知，步驟2中發生的反應為堿性條件下，肉桂醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱發生氧化反應生成肉桂酸鈉、氧化亞銅和水，反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；步驟3為用硫酸酸化后，用溴水檢驗肉桂醛分子中的碳碳雙鍵，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；硫酸酸化，再滴入幾滴溴水；（3）肉桂醛的同分異構體遇氯化鐵溶液呈現紫色，說明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3，說明分子中含有碳碳三鍵和1個甲基，則符合條件的,結構簡式為，故答案為：；（4）由有機物的轉化關系可知，與氯化氫發生加成反應生成，在銅做催化劑的條件下與氧氣發生催化氧化反應生成，在氫氧化鈉醇溶液中共熱發生消去反應生成，由和分子中都含有碳碳雙鍵可知，流程中設計Ⅰ、Ⅱ兩步的目的是保護碳碳雙鍵，防止被氧化；故答案為：保護碳碳雙鍵，防止被氧化。20．(1)

ClO2的空間結構為V形，屬于極性分子，水分子也為極性分子

5(2)H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O(3)冷凝收集ClO2(4)

溫度計

導管末端連接球形干燥管(5)

酸式滴定管(25.00mL)

2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O

8100裝置A為發生裝置，KClO3與H2C2O4反應生成ClO2，經過裝置B冷凝得到液態ClO2，裝置C為尾氣處理裝置，以此解題。(1)ClO2中心Cl原子含2個σ電子對，同時Cl自身還有孤電子對，根據價層電子對互斥理論知ClO2空間構型為V形，極性分子，H2O也為V形極性分子，根據相似相溶原理知ClO2易溶于水；ClO2中分子中Cl提供孤電子對，O提供空軌道，兩者之間形成配位鍵，Cl自身剩余1個2p能級上電子，與2個O原子2p能級上2個電子形成離域大π鍵，如圖所示，；(2)根據題意，初步確定反應為：KClO3+H2C2O4→ClO2↑+CO2↑+K2CO3+H2O，根據得失電子守恒和元素守恒配平得完整方程式為：H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；(3)由于ClO2的熔點很低，裝置B可用于冷凝收集ClO2；(4)由于該反應需控制溫度60℃，故裝置A還應安裝溫度計以控制反應溫度；CO2、ClO2等氣體溶于NaOH溶液會引發溶液倒吸，故需將裝置C改進引入防倒吸裝置，可以導管末端連接球形干燥管；(5)①由于量取ClO2溶液需精確到小數點后兩位，故需選用酸式滴定管(25.00