北京第十四中2022高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH=－565.2kJ·molˉ1，下列說法不正確的是A．CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

ΔH=－282.6kJ·molˉ1B．2molCO(g)與1molO2(g)反應生成2molCO2(s)放出熱量小于565.2kJC．相同條件下，2molCO(g)和1molO2(g)的總能量大于2molCO2(g)的總能量D．拆開2molCO和1molO2的化學鍵所需總能量低于形成2molCO2化學鍵所放出總能量參考答案：B2.下列化學反應的熱量變化可用：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合C．0.1mol/L的醋酸溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合參考答案：B3.剛榨出的蘋果汁是綠色的。一段時間后由于發生了氧化反應而變暗，加入維生素C可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有：A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略4.X原子的M電子層有2個電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個電子；則X與Y結合形成的化合物的化學式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y參考答案：A略5.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質可能是A.氯化鈉

B.固體硝酸銨

C.生石灰

D.蔗糖參考答案：B略6.下列說法正確的是(

)A.在標準狀況下，11.2L某氣體的質量為22g，則該氣體的相對分子質量是44g/molB.16gO2和16gO3含的氧原子個數一樣多C.在標準狀況下，水、氧氣和氮氣分子間的平均距離都相等D.1mol氯化鈣溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物質的量濃度為1mol/L參考答案：B試題分析：A、n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，質量為22g，則M=22g÷0.5mol=44g/mol，相對分子質量為44，錯誤；B、O2和O3都由O元素組成，質量相等時，原子個數相等，正確；C、物質的聚集狀態不同，分子間距離不同，標準狀況下，氧氣和氮氣相等，水的最小，錯誤；D、1mol氯化鈣含有2molCl-，溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol/L，錯誤。7.圖中三位同學正在討論某一物質，他們所描述的物質是()A．HClB．SO2

C．CO2

D．Cl2參考答案：B解析：SO2是造成酸雨的主要因素。8.根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是

（

）①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4[A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2參考答案：B略9.下面有關電化學的圖示，完全正確的是（

）

參考答案：D10.下列電子式或結構式錯誤的是（

）A．OH-的電子式

B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式

D．H2O的結構式H-O-H

參考答案：C略11.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成的是（

）A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑B．NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O高溫

C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

D．SiO2+2C==Si+2CO↑參考答案：C略12.下列實驗操作中錯誤的是（）A．蒸發操作時，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．蒸發時不能蒸干；B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度；C．分液時避免上下層液體混合；D．萃取時，不發生反應，溶質在萃取劑中溶解度大．【解答】解：A．蒸發時不能蒸干，則殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干，故A正確；B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平，故B正確；C．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時，不發生反應，溶質在萃取劑中溶解度大，不需要考慮萃取劑的密度，故D錯誤；故選D．13.目前人類認為钚（94Pu）是最毒的元素，其一種原子的中子數是質子數的1.596倍。該原子的質量數為A.94 B.150 C.244.024 D.244參考答案：D【詳解】原子符號中左下角的為質子數，中子數是質子數的1.596倍，則中子數=質子數×1.596=94×1.596=150.024，中子數一定是整數，取整為150。質量數=質子數+中子數=94+150=244。D項符合題意。【點睛】需要注意的是該題中的C項很具有迷惑性，但是要注意一種原子中不管是中子數還是質子數，都是整數，不是小數。14.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】在自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此判斷．【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯誤；B、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因為氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發生，故C正確；D、因為氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發生，故D正確；故選A．15.在常溫常壓下，向一個密閉容器中通入aLNO和bLO2會發生反應：2NO+O2=2NO2，反應后容器內氮原子和氧原子個數之比為(

)A．a：b

B．a：2b

C．a：(a+2b)

D．a：2(a+b)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）下圖是石油的蒸餾裝置，該實驗裝置有無錯誤？如果有,請用文字指出錯在哪里和如何改正(不必再畫圖，可不填滿)。（1）_____________________________（2）_____________________________（3）_____________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）過氧化鈣穩定性好、無毒，是一種應用廣泛的多功能無機過氧化物。CaO2和Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。①CaO2屬于_____（填“離子化合物”或“共價化合物”），其電子式為____。②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；鈣原子最外電子層的符號為____。（2）下述物質①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，屬于糖類的是____；屬于高分子化合物的是____；能水解的是____。（3）實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示，則②號試管中所用試劑為_____，反應結束后，分離乙酸乙酯的方法為____。參考答案：(1)①離子化合物

②二

VIA

N

(2)①③

③④

②③

(3)飽和碳酸鈉溶液

分液【詳解】（1）①CaO2和Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方，均含有過氧根離子，均為離子化合物，其電子式為；②氧元素位于元素周期表中第二周期第VIA族，鈣原子最外電子層為第四層，符號為N；（2）①葡萄糖為單糖，不能水解②植物油為酯類，可以水解③淀粉為多糖，且為高分子化合物，可以水解④聚乙烯為聚合物且不能水解；故屬于糖類的是①③，屬于高分子化合物的是③④，能水解的是②③；（3）②號試管中所用試劑為飽和碳酸鈉溶液，可以吸收體系中揮發出的乙醇和乙酸，同時能降低乙酸乙酯的溶解度，反應結束后，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液的上層，分離乙酸乙酯的方法為分液。

18.下列物質：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖（1）屬于電解質的是_____________；屬于非電解質的是___________；導電的是____________。（用序號填寫）（2）寫出⑥⑧反應的離子反應方程式為______________________________。（3）Al2（SO4）3在水中的電離方程式為__________________________，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質的量為___________，SO42﹣的粒子數為_____________________________，SO42﹣的物質的量濃度為____________。參考答案：(1)③⑥⑦⑧⑨

⑤⑩

①②④

(2)H++OH－＝H2O

(3)Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－

3mol

1.806×1024

12mol/L【分析】（1）溶于水或熔融狀態下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質；溶于水和熔融狀態下都不能夠電離出陰陽離子的化合物是非電解質；含有自由移動電子或離子的物質可以導電；（2）酸堿中和反應實質是酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子反應生成水；（3）硫酸鋁電離出硫酸根和鋁離子，據此解答即可。【詳解】（1）①Na是金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；②NaCl溶液是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；③Na2O是金屬氧化物，不能導電，但是熔融狀態下能導電，屬于電解質；④CO2溶液能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑤CO2不能導電，屬于非電解質；⑥NaOH不能導電，溶于水或熔融狀態下能導電，屬于電解質；⑦Al2（SO4）3不能導電，溶于水或熔融狀態下能導電，屬于電解質；⑧HCl不能導電，溶于水能導電，屬于電解質；⑨BaSO4不能導電，熔融狀態下能導電，屬于電解質；⑩蔗糖不能導電，屬于非電解質，故屬于電解質的是③⑥⑦⑧⑨，屬于非電解質的是⑤⑩，導電的是①②④；（2）⑥⑧反應即氫氧化鈉和氯化氫發生中和反應，其反應的離子反應方式為H++OH－＝H2O；（3）硫酸鋁是強電解質，能完全電離，電離方程式為Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量是3mol，其粒子數為3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1024，SO42-的物質的量濃度為3mol÷0.25L＝12mol/L。【點睛】本題主要考查了電解質與非電解質的概念、粒子的導電性，注意電解質和導電性的關系，導電的不一定是電解質，電解質不是任何條件下都導電。19.氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常見的含氮化合物。(1)氮氣常用作食品袋中填充氣和某些場合下的保護氣，與此相關的氮氣的性質是______。(2)上述4種含氮化合物中，屬于鹽的是_________，屬于堿的是___________。(3)NH3常用作制冷劑，其在空氣中與HCl相遇產生白煙，這里“白煙”是_________，打開盛濃硝酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧出現，這里“白霧”是___________。(4)Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為________________________。該反應中硝酸表現出的