3-1-2電離平衡（電離平衡常數(shù)）一、教學目標1．通過實驗測定、數(shù)據(jù)計算、類比遷移，了解電離平衡常數(shù)的意義、影響電離平衡常數(shù)大小的因素以及電離平衡常數(shù)的大小與弱電解質(zhì)相對強弱的關系。2．通過課堂演練，能正確書寫電離常數(shù)表達式，能進行電離常數(shù)氫離子濃度的簡單計算；能用符號表征多元弱酸的電離平衡。3．通過類比化學平衡常數(shù)與濃度商的關系，會運用電離常數(shù)與濃度商的關系分析外界條件改變對電離平衡的影響，構(gòu)建電離常數(shù)模型，并能應用模型解釋弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的變化。4．通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應實驗探究，結(jié)合實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等證據(jù)素材，引導學生初步形成認識水溶液中離子反應與平衡的基本思路。二、教學過程環(huán)節(jié)要點教師活動學生活動教學環(huán)節(jié)1：類比化學平衡常數(shù)，認識電離平衡常數(shù)。【引入】與化學平衡一樣，當弱電解質(zhì)達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的弱電解質(zhì)分子的濃度之比是一個常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。【任務1】書寫醋酸的電離常數(shù)表達式，并思考電離常數(shù)有何意義？【講解】電離常數(shù)的大小表明弱電解質(zhì)電離程度的大小，即電離常數(shù)是表征弱電解質(zhì)相對強弱的特征值。聆聽、思考。書寫、討論、回答。聆聽、思考。教學環(huán)節(jié)2：通過實驗測定數(shù)據(jù)，計算電離平衡常數(shù)。【過渡】電離常數(shù)與什么因素有關？【講解】與化學平衡常數(shù)一樣，對于同一弱電解質(zhì)的稀溶液來說，電離常數(shù)只與溫度有關。弱電解質(zhì)電離時，一般需要吸收熱量，所以升高溫度，促進電離，電離常數(shù)會增大。由于電離常數(shù)隨溫度變化不大，所以室溫時可以不考慮溫度對電離常數(shù)的影響。【任務2】例題1：上節(jié)課我們用pH傳感器測定了0.10mol/LCH3COOH及其稀釋1000倍后溶液的pH。請大家用自己實驗測定的數(shù)據(jù)計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka。【講解】利用實驗測定0.10mol/LCH3COOH稀釋1000倍前后溶液的pH，計算、講解醋酸的電離常數(shù)。讓學生直觀感受到電離常數(shù)與濃度無關。聆聽、思考、討論、總結(jié)。思考、計算、解答。聆聽、筆記。教學環(huán)節(jié)3：應用K、Q間關系，鞏固電離平衡模型；以電離常數(shù)數(shù)據(jù)表，再次認識電離常數(shù)。【過渡】電離常數(shù)對于我們分析、判斷電離平衡有什么用途？【任務3】類比化學平衡常數(shù)K與濃度商Q的關系，分析判斷外界條件改變對醋酸電離平衡的K與Q的影響，小組交流、討論，完成活動表格。【展示】展示課本附錄中“某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)數(shù)據(jù)表”。【過渡】分析比較表中不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)有何實用意義？【講解】不同弱電解質(zhì)具有不同的電離常數(shù)，K值越小，表明弱電解質(zhì)越難電離，所以電離常數(shù)是表征弱電解質(zhì)相對強弱的特征值，可以用于比較常見弱酸(或弱堿)在相同條件下的酸性(或堿性)強弱。思考思考、討論、交流、填表。觀察、思考。聆聽、思考。教學環(huán)節(jié)4：以電離常數(shù)數(shù)據(jù)表，認識多元弱酸電離，了解分步電離特征。【提問】從電離常數(shù)數(shù)據(jù)表中你還發(fā)現(xiàn)有什么特點？如何理解多元弱酸有多個電離常數(shù)？【講解】多元弱酸或弱堿在水中的電離是分步進行的，每一步電離都是可逆的，因此存在對應的多級電離常數(shù)，可以依次用Ka1、Ka2、Ka3表示。【任務4】書寫碳酸的電離方程式及其對應的電離常數(shù)表達式。【問題】比較同一種多元弱酸的逐級電離常數(shù)的數(shù)據(jù)大小，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？如何應用這一規(guī)律？【講解】同一種多元弱酸的逐級電離常數(shù)之間差距較大，往往呈現(xiàn)Ka1>>Ka2>>Ka3的特點。因此，當計算多元弱酸中的c(H+)或比較多元弱酸的酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。【實驗】視頻展示實驗3-2，通過實驗現(xiàn)象及分析，驗證醋酸電離常數(shù)Ka大于碳酸一級電離常數(shù)Ka1。思考、回答。聆聽、思考。書寫、筆記。思考、回答。聆聽、思考。觀看、思考。教學環(huán)節(jié)5：例題鞏固課堂小結(jié)【任務5】例題2：已知25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5。(1)當向醋酸中加入一定量的鹽酸時，CH3COOH的電離常數(shù)是否發(fā)生變化？為什么？(2)若初始時醋酸中CH3COOH的濃度為0.010mol/L，則達到電離平衡時溶液中的c(H+)是多少？【講解】CH3COOH的電離常數(shù)不會發(fā)生變化，因為其電離常數(shù)只與溫度有關，溫度沒變其電離常數(shù)不變。已知電離常數(shù)和溶液濃度，利用平衡常數(shù)和平衡“三段式”計算模式，列式計算c(H+)，同時講解近似計算。【小結(jié)】課堂總結(jié)本節(jié)課的學習思路和主要知識點，提升學生對電離常數(shù)的意義及其應用的認識。思考、討論、回答、交流。觀看、傾聽、思考、回答、歸納、總結(jié)。教學環(huán)節(jié)6：課堂練習【例題1】下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大B．同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小D．H2CO3的電離常數(shù)表達式為【例題2】向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是()A．NH3·H2O的電離程度增大B．c(NH3·H2O)增大C．NH4+的數(shù)目增多D．增大【例題3】已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10－4、②2.6×10－4、③4.9×10－10分別是下列三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2、NaCN+HF＝