3-1-2電離平衡（電離平衡常數）一、教學目標1．通過實驗測定、數據計算、類比遷移，了解電離平衡常數的意義、影響電離平衡常數大小的因素以及電離平衡常數的大小與弱電解質相對強弱的關系。2．通過課堂演練，能正確書寫電離常數表達式，能進行電離常數氫離子濃度的簡單計算；能用符號表征多元弱酸的電離平衡。3．通過類比化學平衡常數與濃度商的關系，會運用電離常數與濃度商的關系分析外界條件改變對電離平衡的影響，構建電離常數模型，并能應用模型解釋弱電解質在水溶液中發生的變化。4．通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應實驗探究，結合實驗現象、數據等證據素材，引導學生初步形成認識水溶液中離子反應與平衡的基本思路。二、教學過程環節要點教師活動學生活動教學環節1：類比化學平衡常數，認識電離平衡常數。【引入】與化學平衡一樣，當弱電解質達到電離平衡時，弱電解質電離生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的弱電解質分子的濃度之比是一個常數，叫做電離平衡常數，簡稱電離常數。【任務1】書寫醋酸的電離常數表達式，并思考電離常數有何意義？【講解】電離常數的大小表明弱電解質電離程度的大小，即電離常數是表征弱電解質相對強弱的特征值。聆聽、思考。書寫、討論、回答。聆聽、思考。教學環節2：通過實驗測定數據，計算電離平衡常數。【過渡】電離常數與什么因素有關？【講解】與化學平衡常數一樣，對于同一弱電解質的稀溶液來說，電離常數只與溫度有關。弱電解質電離時，一般需要吸收熱量，所以升高溫度，促進電離，電離常數會增大。由于電離常數隨溫度變化不大，所以室溫時可以不考慮溫度對電離常數的影響。【任務2】例題1：上節課我們用pH傳感器測定了0.10mol/LCH3COOH及其稀釋1000倍后溶液的pH。請大家用自己實驗測定的數據計算CH3COOH的電離常數Ka。【講解】利用實驗測定0.10mol/LCH3COOH稀釋1000倍前后溶液的pH，計算、講解醋酸的電離常數。讓學生直觀感受到電離常數與濃度無關。聆聽、思考、討論、總結。思考、計算、解答。聆聽、筆記。教學環節3：應用K、Q間關系，鞏固電離平衡模型；以電離常數數據表，再次認識電離常數。【過渡】電離常數對于我們分析、判斷電離平衡有什么用途？【任務3】類比化學平衡常數K與濃度商Q的關系，分析判斷外界條件改變對醋酸電離平衡的K與Q的影響，小組交流、討論，完成活動表格。【展示】展示課本附錄中“某些弱電解質的電離常數數據表”。【過渡】分析比較表中不同弱電解質的電離常數有何實用意義？【講解】不同弱電解質具有不同的電離常數，K值越小，表明弱電解質越難電離，所以電離常數是表征弱電解質相對強弱的特征值，可以用于比較常見弱酸(或弱堿)在相同條件下的酸性(或堿性)強弱。思考思考、討論、交流、填表。觀察、思考。聆聽、思考。教學環節4：以電離常數數據表，認識多元弱酸電離，了解分步電離特征。【提問】從電離常數數據表中你還發現有什么特點？如何理解多元弱酸有多個電離常數？【講解】多元弱酸或弱堿在水中的電離是分步進行的，每一步電離都是可逆的，因此存在對應的多級電離常數，可以依次用Ka1、Ka2、Ka3表示。【任務4】書寫碳酸的電離方程式及其對應的電離常數表達式。【問題】比較同一種多元弱酸的逐級電離常數的數據大小，你發現什么規律？如何應用這一規律？【講解】同一種多元弱酸的逐級電離常數之間差距較大，往往呈現Ka1>>Ka2>>Ka3的特點。因此，當計算多元弱酸中的c(H+)或比較多元弱酸的酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。【實驗】視頻展示實驗3-2，通過實驗現象及分析，驗證醋酸電離常數Ka大于碳酸一級電離常數Ka1。思考、回答。聆聽、思考。書寫、筆記。思考、回答。聆聽、思考。觀看、思考。教學環節5：例題鞏固課堂小結【任務5】例題2：已知25℃時，CH3COOH的電離常數Ka=1.75×10-5。(1)當向醋酸中加入一定量的鹽酸時，CH3COOH的電離常數是否發生變化？為什么？(2)若初始時醋酸中CH3COOH的濃度為0.010mol/L，則達到電離平衡時溶液中的c(H+)是多少？【講解】CH3COOH的電離常數不會發生變化，因為其電離常數只與溫度有關，溫度沒變其電離常數不變。已知電離常數和溶液濃度，利用平衡常數和平衡“三段式”計算模式，列式計算c(H+)，同時講解近似計算。【小結】課堂總結本節課的學習思路和主要知識點，提升學生對電離常數的意義及其應用的認識。思考、討論、回答、交流。觀看、傾聽、思考、回答、歸納、總結。教學環節6：課堂練習【例題1】下列說法正確的是()A．電離平衡常數隨著弱電解質的濃度增大而增大B．同一弱電解質，電離平衡常數只與溫度有關，與濃度無關C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數減小D．H2CO3的電離常數表達式為【例題2】向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是()A．NH3·H2O的電離程度增大B．c(NH3·H2O)增大C．NH4+的數目增多D．增大【例題3】已知下面三個數據：①7.2×10－4、②2.6×10－4、③4.9×10－10分別是下列三種酸的電離平衡常數，若已知這三種酸可發生如下反應：NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2、NaCN+HF＝