2021-2022學年河南省商丘市喬集中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發生反應：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反應經過10min達到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（）A．這10min內氧氣的平均反應速率為0.005mol·mol－1·min－1

B．SO3的分解率為20％C．容器里氣體的密度為40g/L

D．硫酸銀與三氧化硫的化學反應速率相同參考答案：D略2.下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體的是（

）

A．丙烷

B．丁烷

C．異丁烷

D．新戊烷參考答案：D略3.如圖a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是

A．U形管中溶液堿性增強

B．c上析出紅色物質C．a極和Pt都有氣泡產生

D．x是正極，y是負極參考答案：D略4.下列化學用語正確的是（

）A．鋰離子的結構示意圖：

B．碳原子的軌道表示式：C．丁烷的最簡式：C2H5

D．氯化鎂的電子式：Mg2＋[Cl]2－

參考答案：C略5.下列說法中，正確的是（

）A、芳香烴的通式為CnH2n－6（n≥6）B、不同物質的分子中，原子數目一定不同C、－CH3，OH－基團中，均含有一個未成對電子D、石油主要是由烷烴組成參考答案：A略6.下列與化學反應能量變化相關的敘述中正確的是（）A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．利用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數無關參考答案：C考點：化學能與熱能的相互轉化．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A．化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應一定伴隨能量變化；B．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關；C．反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關；D．△H的單位“每摩爾”是指每摩爾反應，其大小與熱化學方程式的計量系數有關．解答：解：A．化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學反應過程中，發生物質變化的同時一定發生能量變化，故A錯誤；B．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關，故B錯誤；C．反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關，根據蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數有關，與參加反應的物質的物質的量無關，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學變化特征、影響反應速率的因素、蓋斯定律、熱化學方程式等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．7.能用鍵能大小作為主要依據來解釋的是（

）A.常溫常壓下氯氣呈氣態，而溴單質呈液態

B.硝酸是揮發性酸，而硫酸、磷酸是不揮發性酸C.稀有氣體一般難以發生化學反應

D.空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩定參考答案：D略8.在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是A．苯的同系物分子中，碳原子數比苯多

B．苯環受側鏈影響，易被氧化C．側鏈受苯環影響，易被氧化D．由于側鏈與苯環的相互影響，使側鏈和苯環均易被氧化參考答案：C略9.下列說法正確的是（

）A．HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HFB．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態或氣態C．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數比為1:1、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物參考答案：D略10.在測定液態BrF3導電性時發現，20℃時導電性很強，其他實驗證實存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推測液態BrF3電離時的陽、陰離子是：A．Br3+，F—

B．BrF2+，F—

C．BrF2+，BrF4—

D．BrF2+，BrF32—參考答案：C11.下列有機物不能通過乙烯的加成反應制取的是

A．CH3CH2Cl

B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH

D．CH3—COOH

參考答案：D略12.下列有關金屬的說法不正確的是A．金屬的導電性、導熱性、延展性都與自由電子有關B．六方最密和面心立方最密的原子堆積方式空間利用率最高C．鈉晶胞結構如右圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數為6D．溫度升高，金屬的導電性將變小參考答案：C略13.某物質的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），晶體中A、B、C的原子個數比依次為A．1：3：1

B．2：3：1C．2：2：1

D．1：3：3參考答案：A14.下列說法中,正確的是（）A．液態的植物油經過催化加氫可以生成硬化油B．天然油脂大多是由單甘油酯分子組成C．油脂在酸性條件下水解,可提高肥皂的產量D．脂肪分子里烴基的相對含量大,熔點就高參考答案：A試題分析：液態的植物油經過催化加氫可以生成硬化油,A正確;天然油脂大多是由混甘油酯分子組成,B錯誤;皂化反應是油脂在堿性條件下水解,可提高肥皂的產量,C錯誤;脂肪分子里飽和烴基的相對含量大,熔、沸點就高,D錯誤。故答案A。15.同分異構體數目與C6H14相同的化合物是（）A．C4H8

B．C4H9Cl

C．C4H10O

D．C4H8O2參考答案：A考點：同分異構現象和同分異構體．分析：根據減碳法作取代基，利用碳鏈異構書寫C6H14的所有同分異構體，然后再分別判斷各個選項中同分異構體的個數即可．解答：解：C6H14屬于烷烴，主鏈為6個碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構體共有5種；A、C4H8可以是1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基﹣1﹣丙烯、環丁烷、甲基環丙烷，總共5種，故A相同；B、C4H9Cl可以看做是丁烷上的1個H被Cl取代生成的產物，丁基總共有4種，故此有機物同分異構體為4，故B不同；C、C4H10O，若為醇類，可以看做羥基取代H生成的，丁基有4種，故有4種同分異構體，若為醚類，可以是甲丙醚、乙醚和丙甲醚等，多于5種，故C不同；D、C4H8O2可以為羧酸，也可以為酯類，羧酸類有正丁酸與異丁酸2種，酯類有：甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4種，多于5種，故D不同，故選A．點評：本題考查同分異構體的書寫，難度不大，注意掌握烷烴同分異構體的書寫方法以及酯類的同分異構體判斷．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_________

___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____

_______________。（2）該實驗可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___

__。當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），則該中和反應放出熱量為_____________kJ（填表達式），ΔH=___________kJ/mol（填表達式）。參考答案：（1）大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒

保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失

（2）保證鹽酸完全被中和散熱太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②條件：

；理由

；③條件：

；理由

；（2）實驗②平衡時B的轉化率為

；實驗③平衡時C的濃度為

；（3）該反應的

0，判斷其理由是

。參考答案：（1）②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應略18.塑料電鍍是近幾十年來發展起來的表面處理新技術，廣泛用于電子、家用電器、汽車、建筑等工業。它先是在塑料、陶瓷等非金屬表面采用化學沉積的方法沉積出一層金屬層，再用電解的方法鍍上銅層，電解液為CuSO4水溶液。（1）請寫出電解時，陰極上可能發生的反應：

①

；

②

。

（2）設通過0.01mol電子后，陰極上沉積出銅0.2879g,陰極上還可能放出的氣體是

。計算標準狀況下陰陽極共放出氣體的體積

。參考答案：（1）①

Cu2++2e-=

Cu

；

②2H++2e-=H2↑

。

（2）

H2

；

0.0672L

。

略19.維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下：取10mL6mol·L－1CH3COOH溶液，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上