2021-2022學年江蘇省鎮江市揚中新壩中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制太陽能電池需要高純硅，工業上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現：300℃

950℃

①Si+3HCl(氣)===SiHCl3(氣)+H2

②SiHCl3(氣)+H2=====Si+3HCl(氣)

對上述兩個反應的敘述錯誤的是

A．都是置換反應

B．都是氧化還原反應

C．反應中硅元素都被還原

D．都不是離子反應參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）A．在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱B．酸和堿發生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ參考答案：C3.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是參考答案：D略4.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是（

）

參考答案：D略5.據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是

（

）參考答案：B略6.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是（

）①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：C略7.下列關于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉精銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極參考答案：A略8.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數目為4NAC．1mol甲基的電子數目為10NAD．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．標準狀況下，戊烷的狀態不是氣體；B．乙烯分子中含有4個碳氫鍵、1個碳碳雙鍵，總共含有6個共用電子對；C．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子；D．三者的最簡式為CH2，根據最簡式計算出14g混合氣體中含有的原子數．解答：解：A．標況下戊烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L戊烷的物質的量，故A錯誤；B.28g乙烯的物質的量為1mol，1mol乙烯分子中含有4mol碳氫鍵、1mol碳碳雙鍵，總共含有6mol共用電子對，含共用電子對數目為6NA，故B錯誤；C．甲基為中性原子團，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數目為9NA，故C錯誤；D．乙烯、丙烯、丁烯的最簡式為CH2，14g混合物中含有14g最簡式CH2，含有1molCH2，則含有3mol原子，原子數為3NA，故D正確；故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的轉化關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，還要明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區別，為易錯點9.下列變化中，由加成反應引起的是A.乙炔通入高錳酸鉀酸性溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B.在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇C.新制的Cu(OH)2中加入乙醛加熱，有紅色沉淀產生D.在濃硫酸存在下，加熱乙醇和乙酸的混合液，有芳香油狀液體生成參考答案：B略10.某有機物A(C4H4O3)10.0g與足量NaHCO3充分反應，可生成CO22.24L（標準狀況），且A中所有碳原子在同一直線上。下列關于A的敘述正確的是

A.1molA充分燃燒消耗4mol氧氣

B.A一定可在銅催化條件下與O2反應生成醛

C.符合上述條件的A的同分異構體有2種

D.A可發生的反應類型有取代、加成、消去、氧化參考答案：B11.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為

；放電時，CO32-移向電池的

（填“正”或“負”）極。（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是

（用離子方程式和必要的文字說明）。參考答案：

略12.下列敘述中正確的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素參考答案：C考點：元素周期表的結構及其應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、根據F元素無正化合價，只有負價和零價；B、根據第六周期有一格叫做鑭系元素，大大超過了18種；C、根據只有主族才有非金屬元素；D、根據堿金屬指除H之外的第ⅠA族的元素；解答：解：A、在短周期中，F元素無正化合價，只有負價和零價，而F在ⅥⅠA族，故A錯誤；B、第六周期有32種元素，故B錯誤；C、副族元素全部是金屬元素，故C正確；D、堿金屬指除H之外的第ⅠA族的元素，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．13.右圖曲線a表示放熱反應

X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是：A．升高溫度

B．加大X的投入量C．加催化劑

D．增大體積參考答案：C略14.下列有關利用乙醛制備銀鏡過程的說法不正確的是A.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解為止B.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中C.將盛有乙醛與銀氨溶液混合液的試管置于熱水浴中加熱D.在銀氨溶液的配制過程中溶液pH增大參考答案：B略15.下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是．A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-

B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-

D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.除去粗鹽中雜質得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液（1）選取必要的步驟和正確的操作順序為：

（2）寫出以下方程式：

步驟②

。

步驟④

。

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(18分)(1)物質的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

。(2)比較下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：①0．1mol·L-1Na2CO3溶液——0．1mol·L-1NaHCO3溶液②0．1mol·L-1NH4Cl溶液

0．01mol·L-1NH4C1溶液(3)把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

。(4)將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是

。(5)氯化鐵溶液呈

性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：

(6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH

7(填“>”“<”或“=”)，離子反應總方程式為：

。參考答案：

略18.下列說法正確的是（

）

A.兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小溶解度越小

B.欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑越多越好

C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈

D.溫度一定時，當