2021-2022學(xué)年江蘇省無(wú)錫市宜興官林第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（

）A．39克Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為NAB．2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．32gO2中所含的氧原子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)為NA參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖

可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略3.下列有關(guān)Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣C．不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pHD．1L0.1mol/L該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10g沉淀參考答案：C【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．溶液中不能存在還原性離子；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，結(jié)合鈣離子生成硫酸鈣沉淀；C．溶液具有漂白性；D．和足量的CO2充分反應(yīng)，生成碳酸氫鈣和HClO．【解答】解：A．ClO﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ClO﹣+SO32﹣═CaSO4↓+Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．溶液具有漂白性，則不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，可選pH計(jì)測(cè)定，故C正確；D．和足量的CO2充分反應(yīng)，生成碳酸氫鈣和HClO，則不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，涉及離子共存、氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，選項(xiàng)BD均為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．4.（15分）已知反應(yīng)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（1）基態(tài)Fe原子核外共有

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)___。（2）NaH的電子式為

；1molNaOH含有的d鍵數(shù)目為_(kāi)____，其中O原子的雜化類型為

；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說(shuō)明配位原子配位能力

（填“強(qiáng)”或“弱”）。（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為

晶體；NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH，主要原因是

。（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為_(kāi)___；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為

。參考答案：（1）26；

（2）；NA；sp3；弱（3）離子；H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能

（4）8；試題分析：（1）鐵的原子序數(shù)是56，則基態(tài)Fe原子核外共有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Fe3+的價(jià)電子排布圖為。（2）NaH是離子化合物，電子式為；單鍵是鍵，則1molNaOH含有的鍵數(shù)目為NA，其中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則雜化類型為sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說(shuō)明配位原子配位能力弱。（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為離子晶體；由于H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH。（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為8，晶胞中含有2個(gè)碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，則晶胞中鐵的體積是，晶胞的邊長(zhǎng)是，體積是，因此單質(zhì)鐵的原子空間利用率為。5.下列說(shuō)法中不正確的是A．常溫下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為10-5B．常溫下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3—、CH3COO-能大量共存C．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成CuD．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解參考答案：C試題分析：A．常溫下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，則溶液中氫離子濃度與醋酸根濃度都等于10-3mol/L，CH3COOH的電離平衡常數(shù)==10-5，故A正確；B．硝酸鉀和醋酸銨都呈中性，故B正確；C．將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸，氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，然后氫氧化鐵又被鹽酸溶解，故D正確；故選C。6.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加人3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1g。則下列敘述中不正確的是

(

)A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mI。B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是O．4molC．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9．6g>m>3．6gD．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2．24I。參考答案：D知識(shí)點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

答案解析:D解析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的3mol/L

NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g/17g/mol=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol。A．若硝酸無(wú)剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液體積=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，正確；

B．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=8/3n（金屬）=0.15mol×8/3=0.4mol,正確。C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，正確；D．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了混合物有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運(yùn)用和解決復(fù)雜問(wèn)題的能力，是一道考查能力的好題，難度較大。7.下列敘述正確的是A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

B．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加

C．將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略8.在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）

2C（g）；△H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是（）

xyA溫度混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量B壓強(qiáng)B的濃度C再加入AC的體積分?jǐn)?shù)D再加入CA的百分含量

參考答案：答案：B9.（2分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．將過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣+Ca2+=2HClO+CaCO3↓D．將0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：DA．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式兩邊正電荷不相等，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C．將過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)溶液體積為1L，1L0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，1L0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol鋇離子、0.6mol氫氧根離子，兩溶液等體積混合后生成0.2mol氫氧化鋁沉淀、0.3mol硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發(fā)生率B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)C．研發(fā)易降解塑料，防止白色污染D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：B【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A、根據(jù)安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生進(jìn)行解答；B、把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定；C、根據(jù)塑料難以降解容易造成白色污染進(jìn)行解答；D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面．【解答】解：A、安裝煤炭“固硫”裝置，可以減少二氧化硫的排放，降低酸雨發(fā)生率，故A正確；B、把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定，工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔堑墓潭ǎ参镆材芄痰蔅錯(cuò)誤；C、塑料難以降解容易造成白色污染，所以研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染，故C正確；D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題目是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，要求學(xué)生熟記所學(xué)知識(shí)，學(xué)以致用．11.某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A.用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B.用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）C.用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物參考答案：B略12.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是

B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D.氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是參考答案：A13.有100mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2、NO組成，將此氣體通過(guò)濃H2SO4，氣體體積減少30mL，再通過(guò)固體Na2O2后，氣體體積又減少15mL，最后通過(guò)水后，變?yōu)?5mL(同溫同壓，水蒸汽體積不計(jì))，則原混合氣體中各成份的體積之比：正確的是

(

)A．3∶0∶1∶6

B．0∶6∶3∶1C．6∶0∶3∶11

D．3∶2∶1∶4參考答案：略14.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是A．常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gB．用筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盤(pán)天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略15.表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由分子組成，下列說(shuō)法正確的是(

)A.37g該氯氣樣品含個(gè)氯氣分子B.0.1mol中有0.2個(gè)氯原子C.11.2L該氯氣樣品質(zhì)量是37gD.0.1個(gè)氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl—)=0.2mol/L參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）(1)

回答下列問(wèn)題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_(kāi)_

_（填序號(hào)）。A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D.FeCl3溶液

此步涉及反應(yīng)的離子方程式為

。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

____。D裝置的作用：

。（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過(guò)濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用

。②為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理

(填”合理”或”不合理”)。參考答案：(1)

B

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2)

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

.

除去H2中的水蒸氣（3）①Cl2+

2Fe2+=2Fe3++2Cl-②不合理

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E、F六種化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均呈黃色，B、C、E均由三種元素組成，B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為

(填序號(hào))。

A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵

D．氫鍵

(2)下表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容：

序號(hào)主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①在含有B的溶液中，加入稀H2S04，產(chǎn)生淺黃色渾濁和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。②20ml沸水中滴加F的飽和溶液1～2ml，所得液體呈紅褐色③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到紅棕色固體

寫(xiě)出B與稀H2S04反應(yīng)的離子方程式：

；

寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4一、H十、H20、X2Y82一(C中含有的陰離子)、XY42一完成一個(gè)離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO4一需氧化劑的物質(zhì)的量為

。(4)化合物D和E可以相互轉(zhuǎn)化：若有D和E·XH20的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過(guò)濃H2S04增重3．42g，剩余氣體通過(guò)堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為

，E·XH20的化學(xué)式為

。參考答案：（12分，每空2分）(1)AC(2)

(3)2．5mol

(4)8．4g

Na2C03·7H20略18.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體。己知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石然料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比l:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______；（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中有單質(zhì)生成，該單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）____________；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）_______。（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（4）檢驗(yàn)W氣體的方法是_____________。參考答案：(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)N2

NO2

(3)1:2

(4)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH3

解析：I、X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，說(shuō)明這三種氣體能和堿反應(yīng)，X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要?dú)怏w，所以X是SO2；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，且氯氣有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車(chē)尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應(yīng)的氮氧化物是二氧化氮，則Z是NO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答：（1）反應(yīng)前后元素的種類不變，所以得到兩種酸中，一種含有氯元素，一種含有硫元素，可以據(jù)此來(lái)判斷．故X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1，在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4；（2）Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，即二氧化氮和氨氣的反應(yīng)（即6NO2+8NH37N2+12H2O），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是N2；則化合價(jià)降低的為氧化劑，故為NO2。（3）在Z與水的反應(yīng)中，即二氧化氮與水的反應(yīng)（即3NO2+H2O=2HNO3+NO），則可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。（4）因?yàn)榘睔鉃閴A性氣體，則檢驗(yàn)W氣體的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH3。

19.氮化鋁是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮?dú)饬髦杏裳趸X與焦炭在電爐中加熱制得。方程式為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應(yīng)中原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有C、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)。步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4溶液至樣品全部溶解；步驟2：檢驗(yàn)生成產(chǎn)物中含有NH4＋；寫(xiě)出AlN與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）Al4C3與水