第九章化學平衡課時化學平衡1、概念：在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態。反應平衡的建立與反應途徑無關。2、特征：動、定、變3、實質：V正=V逆≠0[習題1]將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：當反應達到平衡時，[H2]=0.5mol/L,[HI]=4mol/L,則[NH3]=?

NH4I（s）NH3（g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)4、判斷可逆反應達到平衡的方法達到平衡的根本標志：（1）V正=V逆，即指體積不變時，某一物質在同一瞬間生成的物質的量與消耗的物質的量相等。（2）反應混合物中各物質組成成分的質量分數保持不變。（不是相等）列舉反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定②各物質的質量或各物質的質量分數一定③各氣體的體積或體積分數一定④總體積、總壓力、總物質的量一定正、逆反應速率的關系①在單位時間內消耗了mmolA同時生成了mmolA②在單位時間內消耗了nmolB同時消耗了pmolC③VA:VB:VC:VD=m:n:p:q④在單位時間內生成了nmolB，同時消耗了qmolD平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定不一定列舉反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)壓強①m+n≠p+q,總壓力一定（其它條件一定）②m+n=p+q,總壓力一定（其它條件一定）混合氣體的平均分子量①平均分子量一定時，當m+n≠p+q②平均分子量一定時，當m+n=p+q溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）體系的密度密度一定其他如體系顏色不再變化等平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡例1、在一定溫度下定容密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡的是，簡述理由：A、混合氣體的密度B、混合氣體的壓強C、混合氣體的總物質的量

D、B的物質的量濃度例2、下列方法可以證明2HIH2+I2（g）已達到平衡狀態的是①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂③百分組成HI%=I2%④反應速率V（H2）=V（I2）=1/2V（HI）⑤c（HI）:c（H2）:c（I2）=2:1:12HIH2+I2（g）⑥溫度與體積一定時，某一生成物濃度不再發生變化⑦溫度與體積一定時，容積內壓強不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化⑨溫度與體積一定時，混合氣體的顏色不再發生變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發生變化化學平衡移動1、化學反應速率、化學平衡狀態和化學平衡移動的內在關系2、原因：反應條件的變化3、結果：速率、各組成成分的百分含量與原平衡相比均有變化4、方向：5、影響化學平衡的因素濃度：其它條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；反之向逆反應方向移動。VtV正1V逆1V逆2V正2壓強：對有氣體參加的反應，反應前后體積發生變化時，若其它條件不變，加大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，反之向氣體體積增大的方向移動。氣體體積在反應前后保持不變，則改變壓強對平衡無影響。VV正1V逆1V逆2V正2A(g)+2B(g)C(g)+D(g)t增大壓強:溫度：其它條件不變時，升溫使平衡向吸熱方向移動；降溫使平衡向放熱方向移動。A(g)+2B(g)C(g)+D(g);△H＜0升高溫度:VV正1V逆1V逆2V正2t催化劑對化學平衡無影響，但能縮短達到平衡的時間。VV正1V逆1t下列改變一定能說明化學平衡發生移動的是（）A、反應混合物中各種物質濃度的改變B、反應物轉化率的改變C、正逆反應速率相等D、反應容器中壓強的改變對于達平衡的可逆反應X＋YW＋Z，增大壓強則正、逆反應速度（v）的變化如上圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態可能是（）。(A)Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體(B)Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體(C)X，Y之一為氣體，Z、W為非氣體(D)X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體VV正1V逆1V逆2V正2t可逆反應A（g）+BC（g）+D，下列說法錯誤的是（）A、增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體B、增大壓強，平衡不移動說明B，D都是氣體C、升高溫度，C的百分含量減少，說明正反應是放熱反應D、若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大勒沙特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡會向能減弱這種改變的方向移動。溫度、濃度、壓強對轉化率的影響：（1）在兩種以上反應物中，如只增加一種物質的濃度，可使另一種物質的轉化率增大，而增添物質的轉化率要減小。（2）溫度改變，平衡發生移動，反應物的轉化率一定改變。（3）壓強改變，反應物的轉化率不一定改變。對于兩邊氣體體積相等的反應，壓強改變，平衡不移動，轉化率不變。下列判斷不正確的是（）A、對于反應N2+3H22NH3，已達到平衡，若在恒溫恒容下充入一定量的Ar，平衡不移動。B、對于反應N2+3H22NH3，已達到平衡，若在恒溫恒容下充入一定量的N2，平衡不移動。C、對于反應CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH已達到平衡，若加入適量的NaOH，則平衡右移，酯的水解程度增大D、當溶液中HS-+H2OH3O++S2-達到平衡時，加入CO32-后，能使其中S2-濃度增加。溫度、壓強、濃度變化B%=百分含量、轉化率B%t/s圖象題0時間t/sX的轉化率ba圖中a曲線表示在一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采取下列哪些措施并簡述理由A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強在固定容積的4L密閉容器中，進行反應X（g）+2Y（g）2Z（g）并達到平衡，在此過程中，以Y為濃度表示的反應速率V正和V逆與時間的關系如圖。則圖中陰影部分的面積表示：A、X的濃度減少B、Y的物質的量減少C、Z的濃度增加D、X的物質的量減少VYt/sV正V逆Y=反應物的轉化率、生成物的生成率、各組成的百分含量YP3P2P1T/℃反應L(s)+G(g)2R(g)；△H＞0,受溫度、壓強影響的變化如圖，則Y軸表示A、平衡混合氣體R的質量分數B、平衡混合氣體中G的質量分數C、G的轉化率D、L的轉化率YP3P2P1t/℃P1＜P2＜P3等效平衡—兩種平衡狀態中，對應各物質的百分含量相同。mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)是否為等效平衡，可轉化為起始濃度相等來判斷。一、m+n≠p+q1、恒容——轉化為對應物質的量（物質的量、質量、體積等）數值相等。2、恒壓——對應物質的量（物質的量、質量、體積等）比值相等。二、m+n=p+q不論恒容、恒壓均只要求對應物質的量（物質的量、質量、體積等）成比