酸、堿、鹽溶液導電性一、溶液的導電性干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體、都不導電，酒精、蒸餾水也不導電。一、溶液的導電性氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠導電，蔗糖和酒精的水溶液不能夠導電。？為什么氯化鈉在干燥時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？干燥的氯化鈉晶體中沒有能夠自由移動的粒子？為什么氯化鈉在干燥時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？氯化鈉溶于水后，產生了自由移動的Na+和Cl-？為什么氯化鈉在干燥時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？在氯化鈉溶液中接通直流電源后，Na+向陰極移動，Cl-向陽極移動，帶電粒子的定向移動就形成了電流，因此氯化鈉的水溶液能夠導電。現在，你來解釋一下為什么有下面的現象？物質導電的原因金屬中有帶電的，能自由移動的電子。這些溶液中有自由移動且帶電的粒子。結論:酸，堿，鹽的溶液可以導電；有機物的溶液一般不導電電離

定義：物質溶解于水后，離解成自由移動的離子的過程。

表示方法：電離方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-

（1）離子所帶電荷數和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團的化合價數值及正負性有何關系？（2）在電離過程中，原子團拆不拆開？（3）電離出的陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數有什么關系？請同學們分析討論：討論：溶液可以導電，溶液顯電性嗎？在能導電的溶液里，由于陽離子所帶正電荷總數和陰離子所帶負電荷總數，電量相等，電性相反，所以整個溶液不顯電性。二、酸、堿、鹽

1酸：

鹽酸、硝酸和硫酸都能夠導電，說明在水溶液中電離生成了能夠自由移動的離子。電離方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4-電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。全部酸溶液的特征：一個酸分子完全電離產生的氫離子個數，等于酸根離子所帶的負電荷數。酸的分類：

1按酸中是否含氧元素分：

含氧酸H2SO4HNO3

無氧酸HClH2S2按酸完全電離產生的氫離子個數分：一元酸HClHNO3

二元酸H2SO4H2S

三元酸H3PO4酸的命名：

含氧酸：某酸

無氧酸：氫某酸

2堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇的溶液也能夠導電，說明在水溶液中電離出能夠自由移動的離子。電離方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。全部堿溶液的特征：

在堿溶液里，一個金屬離子所帶的正電荷總數，等于堿完全電離時產生的氫氧根離子的個數。堿的分類：1按溶解性分：可溶性堿和難溶性堿2按堿完全電離產生的氫氧根離子個數分：一元堿：NaOHKOH二元堿：Ca（OH）2

Ba（OH）2三元堿：Al（OH）3Fe（OH）3堿的命名氫氧化某

3鹽碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠導電，說明在水溶液中電離出能夠自由移動的離子。電離方程式：Na2CO3=2Na++CO3BaCl2=Ba2++2Cl-電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

通過對酸、堿、鹽電離出離子的特點，你判斷一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3應該屬于哪一類化合物？

鹽溶液的特征：在鹽的溶液里，金屬離子所帶正電荷總數和酸根離子所帶負電荷總數相等。鹽的分類：1按溶解性分：可溶性鹽：鉀，鈉，銨和硝酸鹽都可溶微溶性鹽和難溶性鹽；2按陽離子分：鉀鹽，鈉鹽，鋇鹽銅鹽等3按陰離子分：碳酸鹽，硫酸鹽，鹽酸鹽等4按酸根是否含氧分：含氧酸鹽和無氧酸鹽鹽的命名：

含氧酸鹽：某酸某無氧酸鹽：某化某常見物質的溶解性酸酸都可溶堿鉀，鈉，銨，鋇堿可溶；鈣微溶,其余不溶鹽鉀，鈉，銨鹽和硝酸鹽均可溶

鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇（鈣、銀微溶）碳酸鹽，磷酸鹽大多都難溶。小結電離內因離子化合物：物質結構中含有離子，如：堿、鹽等。共價化合物：分子中共用電子對偏移程度較大，如：酸等。外因：溶于水后，在水分子作用下電離。溶液的導電性可用下式表示：酸堿鹽化合物溶于水電離自由移動的離子外電場作用導電定向移動形成電流酸：