..高二上學期期末化學試卷A〔化學反應原理<90分鐘,100分>本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1體C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Ca:40一、選擇題〔每小題只有一個選項符合題意,請將你的選擇填在答題卡上,每小題3分,共48分1．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl<SO4>2溶液D．NaI溶液

2.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是4．以鉻酸鉀為原料,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是

A．在陰極式,發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

B．在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?是因為陽極區(qū)H＋濃度增大,使平衡2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O向右移動

C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時鉻酸鉀的轉化率為1－〔d/2

5．下列電解質(zhì)溶液的有關敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c<Ba2+>增大

C．含lmolKOH的溶液與lmolCO2完全反應后,溶液中c<K+>＝c<HCO3－>

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c<Na+>＝c<CH3COO－>

6．將右圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是

A.Cu電極上發(fā)生還原反應

B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C.片刻后甲池中c<SO42->增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

7．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是

A．圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中,開關由M改置于N時,Cu—Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中,接通開關時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中,Zn—MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

8．用滴定法測定Na2CO3<含NaCl雜質(zhì)>的質(zhì)量分數(shù),下列操作會引起測定值偏高的是

A．試樣中加入酚酞作指示劑,用標準酸液進行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標準酸液進行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接加入待測溶液進行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取20.00mL進行滴定

9．電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小。室溫下,用0.100mol·L－1NH3·H2O滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1HCl和CH3COOH的混合液,電導率曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A．①溶液中c<H+>為0.200mol·L－1B．溶液溫度高低為①>③>②

C．③點后因離子數(shù)目減少使電導率略降低D．③點溶液中有c<Cl－>>c<CH3COO－>10．常溫下,下列有關敘述正確的是

A．0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋后,各離子濃度均減小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c〔NH+4=c<Cl－>

C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液顏色變淺

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c〔HCO－3>c〔OH－

11．常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下：實驗編號c<HA>/mol·L－1c<NaOH>/mol·L－1反應后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判斷不正確的是

A.c1一定大于0.2mol·L-1

B.HA的電離方程式是HAH++A－

C.甲反應后溶液中：c<Na+>>c<OH－>>c<A－>>c<H+>

D.乙反應后溶液中：c<Na+><c<HA>+c<A－>

12．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．溶液①、②等體積混合后pH>7,則c<NH4+><c<NH3·H2O>

C．向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后,溶液中c<NH4+>：①>②

D．向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后,兩溶液中的離子種類相同

13．常溫下,稀釋0.1mol·L-1Na2CO3溶液,右圖中的縱坐標可以表示

A．CO32-水解的平衡常數(shù)B．溶液的pH

C．溶液中HCO3-離子數(shù)D．溶液中c<CO32->

14．已知反應AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反應。設計如圖裝置〔C1、C2均為石墨電極,分別進行下述操作。

Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液

結果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉．據(jù)此,下列判斷正確的是

A．操作Ⅰ過程中,C1為正極

B．操作Ⅱ過程中,鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液

C．Ⅰ操作過程中,C2棒上發(fā)生的反應為：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

D．Ⅱ操作過程中,C1棒上發(fā)生的反應為：2I－=I2＋2e－

15．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L鹽酸時,如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi),反應完畢后,溶液的pH范圍是

A．6.9～7.1B．3.3～10.7C．4.3～9.7D．6～8

16．實驗室為標定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度,稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1HCl標準溶液滴定,恰好完全中和時消耗標準鹽酸19.00mL,若燒堿中只含有一種雜質(zhì),則不可能是

A.NaHCO3B.Na2CO3C.Ca<OH>2D．NaCl

第II卷非選擇題〔共52分二、填空題

17．<12分>氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料。

〔1已知：CH4〔g+H2O〔g==CO〔g+3H2〔gΔH=206.2kJ·mol-1

CH4〔g+CO2〔g==2CO〔g+2H2〔gΔH=247.4kJ·mol-1

甲烷和H2O〔g反應生成H2和CO2的熱化學方程式為。

〔2工業(yè)合成氨的反應原理為N2<g>+3H2<g>2NH3<g>ΔH=-92.4kJ·mol-1

某溫度下,把10molN2與28molH2置于容積為10L的密閉容器內(nèi),10min時反應達到平衡狀態(tài),測得氮氣的平衡轉化率為60%,則10min內(nèi)該反應的平均速率v<H2>=mol·L-1·min-1,則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=。

欲增大氮氣的平衡轉化率,可采取的措施有〔寫一種措施即可。

〔3下圖所示裝置工作時均與H2有關。

圖1圖2圖3

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為。

②圖2所示裝置中,通入H2的管口是〔選填字母代號。

③某同學按圖3所示裝置進行實驗,實驗結束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。該同學據(jù)此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2。該結論〔填"嚴密"或"不嚴密",你的理由是〔用離子方程式和必要的文字說明。

18〔10分．實驗室常利用甲醛法測定<NH4>2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應原理為：

4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋<CH2>6N4H＋[滴定時,1mol<CH2>6N4H＋與1molH＋相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后,完全轉移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20％的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1～2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

〔1根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)〔填"偏高"、"偏低"或"無影響"。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積〔填"偏大"、"偏小"或"無影響"。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察。

A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時,酚酞指示劑由色變成色。

〔2滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010m01·L－1,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為。

19〔8分．<1>室溫時,氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6,室溫時將9mL0.02mol·L—1的氯化鈣溶液與1mLpH=13的氫氧化鈉溶液混合后<溶液體積可直接加和>,溶液中沉淀析出<填"有"或"無">。

<2>某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成〔xCaSO4·yH2O,做如下實驗:將固體加熱,經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

則x:y=。t2~t3時間段固體的化學式為。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體,其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應的化學方程式為。

20．〔12分工業(yè)上由黃銅礦〔主要成分CuFeS2冶煉銅的主要流程如下：

〔1氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收。

A．濃H2SO4B．稀HNO3C．NaOH溶液D．氨水

〔2用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在

〔填離子符號,檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是〔注明試劑、現(xiàn)象。

〔3由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為。

〔4以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅〔含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)的電解精煉,下列說法正確的是。

a．電能全部轉化為化學能b．粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2+向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

〔5利用反應2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為。

21．〔10分蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下圖所示

<1>蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2＋外,還含有的金屬離子是________________。氫氧化物Fe<OH>3Al<OH>3Mg<OH>2開始沉淀pH1.53.39.4<2>進行Ⅰ操作時,控制溶液pH＝7～8<有關氫氧化物沉淀的pH見上表>

Ca<OH>2不能過量,若Ca<OH>2過量可能會導致溶解、沉淀。

<3>從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入________<填入物質(zhì)的化學式>,然后<依次填寫實驗操作名稱>。

<4>物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________<填寫物質(zhì)化學式>。

<5>現(xiàn)設計一個實驗,確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg<OH>2·cH2O中a、b、c的值,請完善下列實驗步驟<可用試劑：濃硫酸、堿石灰>：

①樣品稱量②高溫分解

③____________________________________________。

④____________________________________________。

⑤MgO稱量

<6>18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,產(chǎn)品的化學式中：

a＝____________________,b＝________________,

c＝。高二化學答案1．D2.C3d4．D5．D6．A7．B8．B9．D10．B11．C12．D13．C14．C

15．C16．C

17．〔1CH4〔g+2H2O〔g===CO〔g+4H2〔gΔH=165.0kJ·mol-1

〔20.18,3.6mol-2·L2,增大壓強、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降溫〔答出其中一項即可

〔3①MnO42－－e-＝MnO4－,②d,③不嚴密,產(chǎn)物中含+3價鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應后生成Fe3+,Fe3+可與過量的Fe反應生成Fe2+,

2Fe3++Fe===3Fe2+。

18．〔1①偏高

②無影響

③B

④無粉紅〔或淺紅〔218.85％

19．<1>無

<2>2:3

2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O

2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑20．〔1cd

〔2Fe3+、加入鐵氰化鉀溶液,有藍色沉淀,或：取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色

〔33Cu2O+