高三化學高考一輪復習常見考點特訓反應熱的計算（二）【原卷】一、單選題（共15題）1.己知。已知的摩爾燃燒焓，的燃燒熱，1mol液態水蒸發為氣態水的焓變為。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態水的為()A.-658 B.-482 C.-329 D.-2852.根據如圖所示的物質轉化關系，下列說法錯誤的是()A.相同質量的和，前者具有的能量高B.相同質量的和，破壞兩種物質中所有的化學鍵，后者所需的能量多C.D.，則3.催化重整反應為。已知：①②③則為()A.B.C.D.4.已知：，。現有CO、、組成的混合氣體67.2L（標準狀況下），經完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為()A.80% B.50% C.60% D.20%5.和的能量關系如圖所示（M=Ca、Mg）：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是()A.B.C.D.對于和，6.黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為。已知：；；。則x為()A.B.C.D.7.室溫下，、與其水溶液之問轉化的焓變關系如圖所示。已知溶于水后溶液溫度降低；溶于水后溶液溫度升高。下列有關說法錯誤的是()A.B.1mol的總能量大于1mol與1mol的總能量C.D.從硫酸銅溶液中析出的焓變8.煤燃燒排放的煙氣中含有的和，會污染大氣。采用溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，發生的相關反應如下：①②③④下列有關說法正確的是()A.隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B.反應①、②均為氧化還原反應C.反應的D.9.標準狀況下，氣態分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H鍵、H—O鍵和O=O鍵的鍵焓分別為、和。下列熱化學方程式正確的是()A.B.C.D.10.已知充分燃燒乙炔氣體生成液態水和1mol二氧化碳氣體時，放出熱量，則下列關于乙炔氣體燃燒熱的熱化學方程式正確的是()A.B.C.D.11.某些化學反應的能量變化如圖所示。下列有關判斷合理的是()A.500mL2.0溶液和500mL2.0溶液反應的能量變化符合圖1B.鐵絲在氧氣中燃燒的能量變化符合圖2C.符合圖1能量變化的反應,一定不需加熱即可發生D.碳酸鈣分解制備CaO的能量變化符合圖112.下列各組中兩個反應的反應熱,其中△H1>△H2(

)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1

;

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2

C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1

;

2SO3(g)=O2(g)+2SO2(g)

ΔH2

D.已知反應:C(金剛石,s)=C(石墨,s)ΔH<0,

C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH213.已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態和生成物的最終狀態有關，下列各反應熱關系中不正確的是()A.B.C.D.14.氫鹵酸能量關系如圖。下列說法不正確的是()A.一定條件下氣態原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，則該條件下B.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的C.相同條件下，HCl的與HI的一樣大D.相同條件下，HCl的比HBr的小15.下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ/mol

B．取50mL0.55mol/LNaOH(aq)和50mL0.50mol/LHCl(aq)進行中和熱的測定實驗，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使中和熱ΔH偏小C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ?mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ?mol-1，則O2比O3穩定二、填空題（共3題）16.回答下列問題：（1）工業上利用和在一定條件下反應生成甲醇等產物。已知：25℃，101kPa下：寫出和生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式：________。（2）合成氨工業中，合成塔中每產生，放出92.2kJ熱量。①工業合成氨的熱化學方程式是________。②若起始時向容器內放入和，達平衡后放出的熱量為，則________（填“>”“<”或“=”）184.4kJ。③已知：1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于______kJ。（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和氣體的熱化學方程式：_________。17.隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中的含量及有效地開發利用引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①是置換反應，則其化學方程式可以是_______。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ途徑Ⅱ先制成水煤氣：再燃燒水煤氣：則途徑Ⅰ放出的熱量_______（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量；的數學關系式是_______。（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：方法一方法二在25℃、l01kPa下，1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：______。（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：已知：則的=________。（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：已知：則轉化為的熱化學方程式為_________。18.、、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式分別為①，②，③。（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠甲烷與在酶的催化作用下產生的能量存活，在甲烷細菌使1mol甲烷轉化為氣體與液態水的過程中，放出的能量_______（填“>”“<”或“=”）890.3kJ。（2）甲烷與可用于生產合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：，1g完全反應可釋放15.46kJ的熱量。則：①下圖能表示該反應過程的能量變化的是___________（填序號）。②若將物質的量均為1mol的與充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱景隨著時間的變化曲線如圖所示，則的轉化率為________。（3）與很難發生反應，所以的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出的反應熱_________。2022屆高三化學高考一輪復習常見考點特訓反應熱的計算（二）【含答案】一、單選題（共15題）1.己知。已知的摩爾燃燒焓，的燃燒熱，1mol液態水蒸發為氣態水的焓變為。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態水的為()A.-658 B.-482 C.-329 D.-2851.答案：B解析：給編號為①，由題意知②，③，④，根據蓋斯定律，由①-②+③+④得，則2mol氫氣完全燃燒生成氣態水的熱化學方程式為，B項正確。2.根據如圖所示的物質轉化關系，下列說法錯誤的是()A.相同質量的和，前者具有的能量高B.相同質量的和，破壞兩種物質中所有的化學鍵，后者所需的能量多C.D.，則2.答案：D解析：變為需要吸收熱量，故相同質量的和，的能量高于，A項正確；，所以破壞所含的化學鍵需要吸收的能量比形成所含的化學鍵放出的能量少，B項正確；由蓋斯定律可知，，C項正確；，，因，故，D項錯誤。3.催化重整反應為。已知：①②③則為()A.B.C.D.3.答案：B解析：根據蓋斯定律可得，B項正確。4.已知：，。現有CO、、組成的混合氣體67.2L（標準狀況下），經完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為()A.80% B.50% C.60% D.20%4.答案：B解析：標準狀況下混合氣體的物質的量為，其中的物質的量為，完全燃燒生成液態水時放出的熱量為，由于在中不燃燒，則混合氣體中CO完全燃燒放出的熱量為710.0kJ-285.8kJ=424.2kJ，，故原混合氣體中CO的體積分數為。5.和的能量關系如圖所示（M=Ca、Mg）：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是()A.B.C.D.對于和，5.答案：C解析：根據已知信息，離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。由于，所以的離子鍵強于，由于化學鍵斷裂需要吸熱，故，A項正確；由于只與相關，故，B項正確；根據能量關系圖可知，由于，故，而，故，，C項錯誤；由于，而，故，D項正確。6.黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為。已知：；；。則x為()A.B.C.D.6.答案：C解析：分析已知的3個熱化學方程式與中反應物、生成物及化學計量數的關系，根據蓋斯定律可知，，則，C項正確。7.室溫下，、與其水溶液之問轉化的焓變關系如圖所示。已知溶于水后溶液溫度降低；溶于水后溶液溫度升高。下列有關說法錯誤的是()A.B.1mol的總能量大于1mol與1mol的總能量C.D.從硫酸銅溶液中析出的焓變7.答案：D解析：由蓋斯定律可知，A項正確；由已知信息得圖中，故1mol的總能量大于1mol與1mol的總能量，B項正確；由已知信息得，，且，則，C項正確；，則從硫酸銅溶液中析出的焓變，D項錯誤。8.煤燃燒排放的煙氣中含有的和，會污染大氣。采用溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，發生的相關反應如下：①②③④下列有關說法正確的是()A.隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B.反應①、②均為氧化還原反應C.反應的D.8.答案：A解析：A項，由反應①和④可知，隨著吸收反應的進行，不斷消耗，因此吸收劑溶液的pH逐漸減小，正確；B項，反應①沒有元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，錯誤；C項反應的離子方程式為，該離子反應不是反應③的遞反應，因此該反應的，錯誤；D項，根據蓋斯定律，可得④=①+②-③，所以，錯誤。9.標準狀況下，氣態分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H鍵、H—O鍵和O=O鍵的鍵焓分別為、和。下列熱化學方程式正確的是()A.B.C.D.9.答案：D解析：化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要釋放能量，根據，該反應的能量變化為，化學反應逆向進行，反應熱數值不變，符號相反，化學方程式化學計量數加倍，反應熱加倍，則，選D。10.已知充分燃燒乙炔氣體生成液態水和1mol二氧化碳氣體時，放出熱量，則下列關于乙炔氣體燃燒熱的熱化學方程式正確的是()A.B.C.D.10.答案：B解析：生成1mol消耗0.5mol，故乙炔的燃燒熱是，B項正確。11.某些化學反應的能量變化如圖所示。下列有關判斷合理的是()A.500mL2.0溶液和500mL2.0溶液反應的能量變化符合圖1B.鐵絲在氧氣中燃燒的能量變化符合圖2C.符合圖1能量變化的反應,一定不需加熱即可發生D.碳酸鈣分解制備CaO的能量變化符合圖111.答案：A解析：圖1表示放熱反應,圖2表示吸熱反應。A項,1mol與1mol反應生成放出57.3kJ熱量,正確;B項,該反應為放熱反應,錯誤;C項,某些放熱反應需加熱才能發生,錯誤;D項,分解為吸熱反應,錯誤。12.下列各組中兩個反應的反應熱,其中△H1>△H2(

)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1

;

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2

C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1

;

2SO3(g)=O2(g)+2SO2(g)

ΔH2

D.已知反應:C(金剛石,s)=C(石墨,s)ΔH<0,

C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH212.答案：A13.已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態和生成物的最終狀態有關，下列各反應熱關系中不正確的是()A.B.C.D.13.答案：D解析：根據蓋斯定律可知只要反應物和生成物確定，無論經過怎樣的途徑反應熱都相等，如果反應物和生成物互換則反應熱數值相等、符號相反。的，所以的，A正確；的，B正確；焓變為0，所以，C正確；的，的，所以，D不正確。14.氫鹵酸能量關系如圖。下列說法不正確的是()A.一定條件下氣態原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，則該條件下B.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的C.相同條件下，HCl的與HI的一樣大D.相同條件下，HCl的比HBr的小14.答案：D15.下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ/mol

B．取50mL0.55mol/LNaOH(aq)和50mL0.50mol/LHCl(aq)進行中和熱的測定實驗，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使中和熱ΔH偏小C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ?mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ?mol-1，則O2比O3穩定15.答案：D二、填空題（共3題）16.回答下列問題：（1）工業上利用和在一定條件下反應生成甲醇等產物。已知：25℃，101kPa下：寫出和生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式：________。（2）合成氨工業中，合成塔中每產生，放出92.2kJ熱量。①工業合成氨的熱化學方程式是________。②若起始時向容器內放入和，達平衡后放出的熱量為，則________（填“>”“<”或“=”）184.4kJ。③已知：1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于______kJ。（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和氣體的熱化學方程式：_________。16.答案：（1）（2）①；②<；③391（3）解析：（1）由①，②，結合蓋斯定律可知，①×3-②可得和生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式為。（2）①產生，放出92.2kJ熱量，其熱化學方程式為。②當與完全反應時放出184.4kJ熱量，但該反應為可逆反應，不能完全反應，故。③焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，設斷裂1molN-H鍵吸收的能量為，則，。（3）將題中熱化學方程式編號，①，②，③，根據蓋斯定律，①×3-②-③×2得，即。17.隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中的含量及有效地開發利用引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①是置換反應，則其化學方程式可以是_______。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ途徑Ⅱ先制成水煤氣：再燃燒水煤氣：則途徑Ⅰ放出的熱量_______（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量；的數學關系式是_______。（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：方法一方法二在25℃、l01kPa下，1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：______。（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：已知：則的=________。（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎