2021-2022學年廣東省深圳市實驗學校高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（4分）

現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進行如下五步實驗：①A+D→溶液+氣體 ②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀 ④A+B→溶液+沉淀

⑤經(jīng)過濾后，將④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味氣體。根據(jù)以上實驗事實，請回答下列問題：（1）寫出NaHSO4的電離方程式

（2）A、B兩種無色溶液分別為：

、

。(用化學式表示）參考答案：略2.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì)

B．淀粉

C．油脂

D．聚乙烯參考答案：C3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，11.2LH2O所含的原子數(shù)為1.5NAC.常溫常壓下，1molCO2的質(zhì)量等于NA個CO2分子的質(zhì)量之和D.標準狀況下，1molCO2的體積等于NA個CO2分子的體積之和參考答案：CA.32gO2的物質(zhì)的是為1mol，其中含2molO，所以32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA，A不正確；B.常溫常壓下水是液體，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，其中所含原子的物質(zhì)的量不是1.5mol，所以原子數(shù)不是1.5NA，B不正確；C.1molCO2所含的分子數(shù)為NA，其質(zhì)量等于NA個CO2分子的質(zhì)量之和，C正確；D.氣體的體積主要由分子數(shù)和分子間的距離決定，而分子本身的大小對體積的影響可忽略不計，所以標準狀況下，1molCO2的體積遠遠大于NA個CO2分子的體積之和，D不正確。本題選C。點睛：溫度和壓強可影響氣體的體積以及與體積相關的物理量（如密度等），不能影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量。使用氣體摩爾體積時，一要看清對象是不是氣體，二要看清是不是標準狀況。4.下列有關0.1mol/L的Na2CO3溶液的說法正確的是A．1L水中溶解了0.1molNa2CO3

B．1L溶液中含有10.6gNa2CO3C．將10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液

D．1L溶液中含有0.2molNa+參考答案：BD略5.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

(

)A．X2YZ4

B.XYZ3

C.X3YZ4

D.X4Y2Z7參考答案：A略6.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是(

)A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液

C．加熱 D．配成溶液后通入CO2參考答案：C略7.強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學反應：2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀

B．生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D．有SO2和SO3兩種氣體同時逸出參考答案：B8.下列實驗操作中錯誤的是

（

）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略9.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略10.用10mL的0.1mol?L﹣1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3 D．3：1：1參考答案：C考點：化學方程式的有關計算．分析：根據(jù)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比．解答：解：由相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

1

1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1

1

1又體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為：1：1=1：3：3，故選C．點評：本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計算，明確發(fā)生的化學反應及硫酸根離子守恒是解答本題的關鍵，難度不大，不需要利用鋇離子的物質(zhì)的量代入計算11.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

（

）A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A略12.下列家庭小實驗中，不涉及化學變化的是A.“84”消毒液對炊具消毒

B.利用太陽能蒸發(fā)海水制取淡水C.過氧化鈉漂白羽毛、織物

D.用少量食醋除去水壺中的水垢參考答案：B“84”消毒液含有次氯酸鈉，具有強氧化性，能夠起到殺菌消毒作用，化學變化；A錯誤；海水蒸發(fā)制淡水過程為物理變化；B正確；過氧化鈉具有強氧化性，能夠漂白羽毛、織物等，化學變化；C錯誤；食醋與水垢（主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂等）發(fā)生反應生成可溶性物質(zhì)，化學變化；D錯誤；正確選項：B。13.實現(xiàn)下列變化的有機反應的類型，不正確的是A.CH3CH3→CH3CH2Cl取代反應 B.CH2==CH2→CH2BrCH2Br加成反應C.CH2==CH2→CH3CH2OH取代反應 D.CH≡CH→CHBr==CHBr加成反應參考答案：C試題分析：A．CH3CH3→CH3CH2Cl為取代反應，A正確；B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br為加成反應，B正確；C．CH2═CH2→CH3CH2OH為加成反應，C錯誤；D．CH≡CH→CHBr═CHBr為加成反應，D正確，答案選C。14.能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是

A．苯的一溴代物沒有同分異構體

B．苯的間位二溴代物只有一種C．苯的對位二溴代物只有一種

D．苯的鄰位二溴代物只有一種

參考答案：D15.同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質(zhì)往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是()A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律．用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（Ｈ２Ｓ的水溶液）中．

圖1

圖2（1）過氧化氫的電子式:________________________;（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______，反應前需要的操作是:________________;（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）_____________;（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是___________a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體

b．H2S不如HCl穩(wěn)定c．H2SO3的酸性弱于HClO3

d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈參考答案：(1)

(2)A

檢驗裝置氣密性

(3)O2+2H2S=2S↓+2H2O

(4)bd解析：（1）過氧化氫是共價化合物，電子式為；（2）反應不需要加熱，根據(jù)裝置圖可知選擇A裝置了制備氧氣。反應前需要的操作是檢驗裝置氣密性；（3）氧氣能把H2S氧化為單質(zhì)S，說明氧元素非金屬性強于硫，反應的化學方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O；（4）a．非金屬性強弱與單質(zhì)的狀態(tài)沒有關系，a錯誤；b．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，H2S不如HCl穩(wěn)定說明氧元素非金屬性強于硫，b正確；c．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，H2SO3與HClO3均不是最高價含氧酸，c錯誤；d．非金屬性越強，越容易與氫氣化合，S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈說明氧元素非金屬性強于硫，d正確，答案選bd。【點睛】準確判斷出元素是解答的關鍵，難點是非金屬性強弱比較。注意掌握比較的角度，除了題干中的方法以外，還有①由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。②按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。③非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海帶中含有豐富的碘。資料顯示：海帶中碘元素以I－形式存在；濃H2SO4、濃的新制氯水等強氧化劑，能夠?qū)—-直接氧化成IO3-；苯的沸點是80.1℃，單質(zhì)碘在150℃以上很易升華。某興趣小組同學根據(jù)查閱的資料，按照課本實驗的思路，設計下列實驗方案，擬從海帶中提取碘。請你參與他們的實驗過程并回答下列問題：(1)步驟③實驗操作的名稱是

。(2)步驟④中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2(滴加稀硫酸)，你選擇的合適試劑是

，反應中I－轉(zhuǎn)化為I2的離子反應方程式為

。(3)步驟⑤實驗室提取碘時需要的玻璃儀器為

。參考答案：

略0.012Kg

12C所含的碳原子數(shù)約為

①

個；3.01×1023個氫分子的物質(zhì)的量為

②

mol；標況下，2.24LCO的物質(zhì)的量為

③

mol，其中原子數(shù)目共有

④

個；1gCO與

⑤

gN2所含分子數(shù)相同；同溫同壓下，同體積的N2和SO2原子總數(shù)之比為

⑥

，密度之比為

⑦

。參考答案：①6.02×1023個；②0.5mol；③0.1mol；

④1.204×1023或0.2NA；⑤

1；⑥2：3

；

⑦7：16；略19.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁

②蔗糖

③SiO2

④H2SO4

⑤NaOH

⑥FeSO4溶液

⑦Ba(OH)2

⑧氫氧化鐵膠體（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_________。（填序號）（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現(xiàn)象為___________。（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式為H++OH－=H2O，則該反應的化學方程式為_____。（4）若在⑧中緩慢加入⑤，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③與⑥溶液反應的化學方程式為________，工藝師常用______（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃。參考答案：（1）④⑤⑦

（2）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（4）產(chǎn)生紅褐色沉淀

（5）SiO2+2NaOH=Na2SiO3