2021-2022學年廣東省云浮市蔡揚鳴中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作能達到相應實驗目的的是（

）選項目的實驗A實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗Na2SO3已經變質向Na2SO3溶液中先加入Ba(

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑

參考答案：B【詳解】A．濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時產生的熱量使乙酸大量揮發，即制備乙酸乙酯時藥品添加順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，A錯誤；B．SO2和酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應而被除去，再通過濃硫酸進行干燥，可得純凈的CO2，B正確；C．即使沒有變質，Na2SO3和Ba(NO3)2反應也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-將BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗Na2SO3是否變質，C錯誤；D．濃硝酸有強氧化性，常溫下，濃硝酸將Fe鈍化，不能比較Fe和Cu的活潑性，D錯誤。答案選B。【點睛】NO3-在酸性環境下有強氧化性。2.四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結構，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數之和為15，下列敘述正確的是（

）A.b元素最高價氧化物對應的水化物為強酸B.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：b＞cC.c為第二周期第VIIA族元素D.原子半徑：d>c>b>a參考答案：A【分析】四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數依次增大，則a為H；b、d的簡單離子具有相同電子層結構，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來解答．【詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價氧化物對應的水化物硝酸為強酸，故A正確；B．非金屬性O＞N，則氣態氫化物的熱穩定性：b＜c，故B錯誤；C．c為O元素，核電荷數為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯誤；故答案為A。

3.

參考答案：（1）4、8、XY2（或寫成Y2X）（3分）

（2）12（1分）

（3）正四角體（1分）（4）4.下列各項操作中發生先沉淀后溶解現象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤參考答案：C略5.下列關于硫酸工業生產過程的敘述錯誤的是

A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑

B．在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源

C．把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率

D．該反應采用450℃~500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好參考答案：D本題通過硫酸工業生產考查考生化學與技術，意在考查考生對硫酸工業的理解。硫酸工業生產中，在接觸室中用鐵觸媒作催化劑，使SO2氧化為SO3，A項錯誤；使用熱交換裝置可節約能源，B項正確；把硫鐵礦磨碎可增大其與氧氣的接觸面，使反應更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C項正確；反應溫度采用450～500℃是因為該溫度下催化劑活性最高，D項正確。6.下表中的事實與推論不符的是選項事實推論A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S＞CDHCl熱穩定性比H2S強非金屬性：Cl＞S

參考答案：C解析：SO2與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，說明酸性亞硫酸大于碳酸，但亞硫酸不最高價氧化物對應的水化物，不能證明非金屬性S大于C，選C。7.已知反應2HI(g)

H<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是(

)A.反應放出的熱量一定相同B.此時體系的壓強一定相同C.反應物的轉化率可能相同D.此時HI的濃度一定相同參考答案：

A略8.下列離子反應方程式正確的是A．氨水吸收過量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O參考答案：D略9.在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉。發現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下列說法錯誤的是A．導致易拉罐變癟的反應是：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．導致易拉罐又鼓起來的反應是：2Al+2OH－+6H2O=2Al[(OH)4]－+3H2↑C：取易拉罐內反應后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，只能發生3個化學反應D．如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象參考答案：C解析：A、導致易拉罐變癟是因為CO2和NaOH反應，壓強減小，正確；B、導致易拉罐又鼓起來，因為Al和NaOH反應放出氫氣，壓強增大，正確；C、取易拉罐內反應后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，能發生4個化學反應，錯誤；D、NH3和HCl反應生成NH4Cl，Al和鹽酸反應放出氫氣，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象，正確；選C。10.下列物質的溶液，能和小蘇打反應，且既無氣體也無沉淀產生的是

A．蘇打

B．氯化氫

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：D略11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是(

)A.l8gH2O中含有的電子數為10NAB.46gNO2和46gN2O4中含有的原子數均為3NAC.1LImol·L-1的鹽酸中所含HCl分子數為NAD.標準狀況下，l1.2LO3中含1.5NA個氧原子參考答案：C試題分析：A、H2O的摩爾質量為18g/mol,所以18g水物質的量為1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序數=電子數,H和O的原子序數分別為1和8,所以一個H2O含電子數為10,1molH2O含電子數10mol,即10NA，A項正確；B、如果46g完全是NO2,則NO2的物質的量是46g÷46g/mol=1mol,一個分子中含有3個原子,所以1molNO2含有的原子的物質的量是1mol×3=3mol,數目是3NA.，如果46g完全是N2O4,則N2O4的物質的量為46g÷92g/mol=0.5mol,一個分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物質的量是0.5mol×6=3mol,其數目為3NA.綜上,無論是46g的NO2,還是46g的N2O4,還是46g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數均為3NA．B項正確；C、1L1mol·L-1的鹽酸中，沒有HCl分子，C項錯誤；D、標準狀況下，11.2LO3物質的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物質的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5NA，D項正確；答案選C。12.下列事實中，能證明NH3·H2O是弱電解質的是（）

A．常溫時，稀氨水的導電性比稀NaOH溶液的導電性弱B．常溫時，等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，混合液pH小于7C．1mol·L－1的氨水可以使酚酞試液變紅色

D．液氨不導電參考答案：答案;B13.下列反應中，有黃色物質生成的是A、

雞蛋白和幾滴濃硝酸混和，微熱

B、磷酸溶液與硝酸銀溶液混和C、H2S氣體通過灼熱的玻璃管

D、苯酚溶液與FeCl3溶液作用參考答案：AC14.下列有關用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林（乙酰水楊酸）的說法中不正確的是A．阿司匹林分子中有1個手性碳原子B．水楊酸和阿司匹林都屬于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否含有未反應完的水楊酸D．1mol阿司匹林最多可與2mol的NaOH溶液反應參考答案：AD略15.下列說法中，正確的是A．食鹽不屬于食品添加劑B．熟吃西紅柿要比生吃時維生素C的損失小C．大部分藥物都有毒副作用，應該在醫生指導下使用D．人體內沒有能使纖維素水解的酶，因此人類不需要攝入纖維素參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某興趣小組為探究Na2O2滴入酚酞試液中時溶液顏色變化的原因，設計如下方案。將2角匙Na2O2加入滴有3~4滴酚酞試劑的蒸餾水(10ml)中，發現有如下現象：①立即有大量氣泡生成。②無色透明的酚酞溶液迅速變紅,振蕩后,溶液中的紅色褪去,重新變為無色。③反應放出大量的熱量，試管壁手觸感覺很燙。請回答：

(1)該興趣小組同學認為酚酞試液顏色變化的原因可能是：

①

。

②Na2O2與水反應生成的NaOH溶液濃度太大,使得酚酞變性,不顯顏色。③可能是反應放出的熱量，使紅色消失。(2)假如是原因②請幫助該興趣小組同學設計補充試驗進一步說明酚酞試液褪色的原因

。(3)為驗證原因③，可以設計補充實驗驗證。請寫出操作過程

。參考答案：）(1)①

有強氧化性物質生成，使酚酞氧化而褪色

（2分）(2)

取該溶液加水稀釋，若變紅，則證明（2）成立

（2分）(3)

取滴加酚酞的稀NaOH溶液加熱，若紅色消失，則證明（3）成立

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質的溶解平衡均屬于化學學習中的動態平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴Na2A溶液顯堿性的原因

(用離子方程式回答)。⑵某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是

。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14

B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)

△H＞0。①降低溫度時，Ksp

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)

。參考答案：（1）A2-+H2O

HA-+OH-

(2)BC

(3)①減小

②增大略18.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和

反應制備，FeCl3可用鐵粉和

反應制備；(2)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：

（列出計算過程）(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為

。(4)取FeCl2溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為

；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在