2021-2022學年山東省濰坊市石家莊中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法正確的是(

)

A．根據溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽

B．根據分散質微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

C．根據化合物是否來自于有機體，將化合物分為有機物和無機物

D．根據溶液導電性強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質參考答案：B略2.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則()A．反應過程中得到6.72L的氣體(標況)B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L參考答案：C略3.參考答案：A4.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是

A.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4

B.原子序數由小到大的順序為W<X<Y<Z

C.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

D.Y、Z兩元素簡單離子的半徑：Y>Z參考答案：C略5.下列方法或操作正確且能達到預期目的的是序號實驗目的方法及操作①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中④檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判斷不同反應的反應速率的大小比較不同反應的反應熱數據的大小A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．②③⑤參考答案：C知識點：化學實驗操作實驗鑒別

解析：水比乙醇中羥基氫的活潑性強，和Na反應現象是浮游溶響紅，而乙醇與Na反應現象相反，故①正確；醛基也能使酸性高錳酸鉀褪色，故②錯誤；蛋白質鹽析可逆，故③正確；溴乙烷中的溴不是以離子形式存在的，故需要用水解或消去反應將Br原子變成離子在進行檢驗，先加入稀硝酸進行酸化去除雜質，在滴加硝酸銀看是否有黃色沉淀生成，故④正確；反應速率與反應熱無關，故⑤錯誤；所以正確的是①③④選擇C思路點撥：本題考查了課本上一些常見的化學實驗操作及實驗現象，因而平時學習是應更多關注基礎知識。6.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略7.鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性環境中可把Mn2+氧化為MnO4-在調節該溶液的酸性時,不應選用的酸是A稀硫酸

B.鹽酸 C.硝酸

D.濃硫酸參考答案：A8.只用一種試劑，可區別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（

）A．HCl

B．BaCl2C．AgNO3

D．NaOH參考答案：D解：A．加入鹽酸，與以上四種物質都不反應，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B錯誤；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故C錯誤；D．分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，有刺激性氣味的氣體產生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸鎂溶液，開始時有白色沉淀生成，隨氫氧化鈉量的增多，沉淀溶解的是氯化鋁溶液，無明顯變化的是硫酸鈉溶液，故D正確．故選D．9.將0.2moLAgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu，此時在另一極收集到氣體體積為（標況）（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L參考答案：B【考點】電解原理．【專題】電化學專題．【分析】依據電解原理和電解質溶液中離子放電順序分析得到先后發生的反應：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陰極析出0.3moLCu，可以計算轉移電子的量，依據電子守恒列式計算另一極得到的氣體的物質的量．【解答】解：三種物質溶于水時，AgNO3與KCl反應后溶液中含有0.2molKNO3、0.4molCu（NO3）2和0.4molKCl．當有0.3molCu生成時，先后發生反應：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陽極上先后生成Cl2和O2．n（Cl2）=n（KCl）=×0.4mol=0.2mol，根據電子守恒有：0.3mol×2=0.2mol×2+4n（O2），解得n（O2）=0.05mol，所以陽極共產生氣體體積為（0.2mol+0.05mol）×22.4L?mol﹣1=5.6L．故選B．【點評】本題考查了電解池原理的分析應用，主要是電極反應和電子守恒的計算，依據電解原理和電解質溶液中離子放電順序分析電極反應，結合題干離子物質的量和電子轉移來確定發生電解反應的物質和生成產物，依據電子守恒列式計算得到即可．10.麥考酚酸結構簡式如圖所示,下列有關麥考酚酸說法正確的是(

)

A．分子結構中含有4個碳碳雙鍵

B．1mol麥考酚酸最多能和5molH2發生加成反應

C．麥考酚酸可以與濃溴水發生取代反應

D．1mol麥考酚酸與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH參考答案：D略11.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NOB．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL1mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．硫代硫酸鈉溶液中加入適量稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O參考答案：答案：AD12.下列關于有機物的敘述不正確的是A.甲烷和乙烯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C.蛋白質完全水解的產物都是氨基酸D.含4個碳原子的烴分子中至少含有4個氫原子參考答案：D略13.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（）

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1：1

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：答案：D解析：因X、Y均為短周期元素，X為第IA族元素，所以X可能為H或Li或Na元素，由于X與Y可形成化合物X2Y，分析化合價Y為-2價，所以Y為第ⅥA族的O或S元素。根據同周期同主族原子半徑的變化規律可以判斷A選項錯誤；Na＋與O2－的電子層結構均為Ne的電子層結構，故B選項錯誤；X與Y除形成化合物X2Y，也可以形成X2Y2型化合物H2O2、Na2O2，所以C選項錯誤；X2Y可以是H2S、H2O等共價化合物，也可以Na2O、Na2S等離子化合物，所以D選項正確。高考考點：元素周期表、電子層結構、化合物類型。易錯提醒：忽略H、Na與O元素形成的H2O2和Na2O2而錯選C；對原子半徑的比較規律掌握不熟悉，而錯選A。備考提示：對元素周期表，要熟練掌握短周期內各種元素的電子層結構特點、以及有關物質的特性。14.下表各組物質中，可以實現（每步只發生一個反應)所示轉化的選項是參考答案：B略15.在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2OH++C1－+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中發生的變化是

（）A.pH增大，HClO濃度減小

B.pH減小，HClO濃度增大C.pH增大，HClO濃度增大

D.pH減小，HClO濃度減小參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質。為測定樣品純度，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：【甲同學】稱取mg樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液。過濾，向沉淀中加入過量鹽酸，再過濾，將殘留固體洗滌后進行烘干，冷卻后稱得質量為m1g。（1）．BaCl2溶液必須過量的原因是

。（2）．洗滌殘留固體的方法是

。（3）．判斷殘留固體質量m1g能夠作為實驗測定值代入計算式，推算樣品純度，必須補充的實驗操作是

?！疽彝瑢W】稱取mg樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取VmL于錐形瓶中，用濃度為cmol/L的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點。反應關系為：SO32-+MnO4-??SO42-+Mn2+（未配平）（4）．配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是

（錯選扣分）。

A．容量瓶

B．玻璃棒

C．滴定管

D．燒杯

（5）．滴定終點的判斷依據是

。6．滴定管液面變化如右圖所示，圖Ⅰ顯示初讀數為

mL，根據圖Ⅱ所示末讀數，可得樣品純度計算式為

。（缺少的數據用A代替，數量級與本題一致）

參考答案：（1）.確保SO42-沉淀完全（2）.在過濾器中加水至浸沒固體，使其自然流下，重復2~3次（3）.重復烘干、冷卻、稱量，所得質量與m1的差值小于0.001g（4）.C（5）.滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且半分鐘不褪色（6）.2.30、

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）【化學——有機化學基礎】已知A的分子式為C3H4O2，下圖是A～H間相互轉化的關系圖，其中F中含有一個七元環；H是一種高分子化合物。（提示；羥基與雙鍵碳原子相連的醇不穩定；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不穩定）。請回答下列問題：（1）A中含有的官能團名稱：

；（2）請寫出下列有機物的結構簡式：C

；H

（3）請指出下列反應的反應類型：BD

；G丙二酸

（4）請寫出D和E生成F的化學方程式：

參考答案：（1）碳碳雙鍵；羥基

（2）（3）水解（取代）；氧化略18.丙烯是一種重要的化工原料，可通過丁烯催化裂解或丁烯與甲醇耦合制備。Ⅰ．丁烯催化裂解生產丙烯的反應方程式是2C4H8(g)2C3H6(g)+C2H4(g)。(1)已知C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0kJmol－1、2050.0kJmol－1、1410.0kJmol－1，則該反應的ΔH＝_______kJmol－1。下列操作既能提高C4H8的平衡轉化率，又能加快反應速率的是_________。A．升高溫度

B．增大壓強C．增大C4H8的濃度

D．使用更高效的催化劑(2)某溫度下，在體積為2L的剛性密閉容器中充入2.00molC4H8進行上述反應，容器內的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：反應時間t/min024681012總壓強p/kPa4.004.514.804.914.965.005.00

則0~10min內υ(C4H8)＝_______molL－1min－1，該溫度下的平衡常數K＝_______kPa（用氣體的分壓表示）。Ⅱ．將甲醇轉化耦合到丁烯裂解過程中生產丙烯，主要涉及下列反應：①2C4H8(g)2C3H6(g)+C2H4(g)ΔH＞0②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH＜0③C2H4(g)+C4H8(g)2C3H6(g)ΔH＜0已知：甲醇吸附在催化劑上，可以活化催化劑；甲醇濃度過大也會抑制丁烯在催化劑上的轉化。(3)圖1是C3H6及某些副產物的產率與n(CH3OH)/n(C4H8)的關系曲線。最佳的n(CH3OH)/n(C4H8)約為_________。(4)圖2是某壓強下，將CH3OH和C4H8按一定的物質的量之比投料，反應達到平衡時C3H6的體積分數隨溫度的變化曲線。由圖可知平衡時C3H6的體積分數隨溫度的升高呈現先升高后降低，其原因可能是__________________________________________________。(5)下列有關將甲醇轉化耦合到丁烯裂解過程中生產丙烯的說法正確的是________。A．增大甲醇的通入量一定可以促進丁烯裂解B．甲醇轉化生成的水可以減少催化劑上的積碳，延長催化劑的壽命C．提高甲醇與丁烯的物質的量的比值不能提高丙烯的平衡組成D．將甲醇轉化引入丁烯的裂解中，可以實現反應熱效應平衡，降低能耗參考答案：(1)＋90.0

A

(2)0.0500

1

(3)1

(4)300~500℃時，丁烯裂解（反應①）為主要反應，是吸熱反應，升高溫度，平衡正移，使C3H6的體積分數增大；溫度高于500℃時，反應②③均為主要反應，是放熱反應，升高溫度，平衡逆移，使C3H6的體積分數降低，同時溫度升高易發生副反應，C3H6可能轉化為C2H4、C3H8、C4H10、C5＋等，使C3H6的體積分數降低

(5)BD【分析】Ⅰ．（1）已知：C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0kJmol－1、2050.0kJmol－1、1410.0kJmol－1，則：①C4H8（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2710.0kJ·mol－1；②2C3H6（g）+9O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H2=-4100.0kJ·mol－1；③C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-1410.0kJ·mol－1；根據蓋斯定律，①×2-②-③可得：2C4H8(g)2C3H6(g)+C2H4(g)，即可計算△H；再結合影響反應速率的因素和平衡的移動分析判斷；(2)在恒溫恒容的密閉容器中，壓強與氣體的總物質的量成正比，當反應進行到10min時達到平衡，此時容器內氣體總物質的量為2mol×=2.5mol，設反應生成的C2H4(g)的物質的量為nmol，則：2C4H8(g)2C3H6(g)+C2H4(g)起始物質的量（mol）2

0

0變化物質的量（mol）2n

2n

n平衡物質的量（mol）2-2n

2n

n則（2-2n）+2n+n=2.5，解得：n=0.5；結合反應速率和平衡常數公式進行計算；Ⅱ．(3)根據圖1分析C3H6產率最高時n(CH3OH)/n(C4H8)的比值；(4)結合溫度對反應速率的影響和對反應①②③平衡時的影響分析；(5)結合平衡移動原理逐一分析判斷各選項?！驹斀狻竣瘢?）已知：C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0kJmol－1、2050.0kJmol－1、1410.0kJmol－1，則：①C4H8（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2710.0kJ·mol－1；②2C3H6（g）+9O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H2=-4100.0kJ·mol－1；③C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-1410.0kJ·mol－1；根據蓋斯定律，①×2-②-③×2可得：2C4H8(g)2C3H6(g)+C2H4(g)，則此反應的△H=（-2710.0kJ·mol－1）×2-（-4100.0kJ·mol－1）-（-1410.0kJ·mol－1）=＋90.0kJ·mol－1；A．升高溫度，反應速率加快，且平衡向正反應方向移動，能提高C4H8的平衡轉化率，故A正確；B．增大壓強，反應速率加快，但平衡向逆反應方向移動，降低C4H8的平衡轉化率，故B錯誤；C．增大C4H8的濃度，反應速率加快，但C4H8的平衡轉化率降低，故C錯誤；D．使用更高效的催化劑，反應速率加快，但平衡不移動，不影響C4H8的平衡轉化率，故D錯誤；故答案為A；(2)在恒溫恒容的密閉容器中，壓強與氣體的總物質的量成正比，當反應進行到10min時達到平衡，此時容器內氣體總物質的量為2mol×=2.5mol，設反應生成的C2H4(g)的物質的量為nmol，則：2C4H8(g)2C3H6(g)+C2H4(g)起始物質的量（mol）2

0

0變化物質的量（mol）2n

2n

n平衡物質的量（mol）2-2n

2n

n則（2-2n）+2n+n=2.5，解得：n=0.5；故0~10min內υ(C4H8)＝mol·L－1·min－1=0.0500mol·L－1·min－1；該溫度下的平衡常數K＝=1kPa；Ⅱ．(3)由圖1可知當n(CH3OH)/n(C4H8)約為1時C3H6的產率是最高；(4)由圖2可知，300~500℃時，丁烯裂解(反應①)為主要反應，是吸熱反應，升高溫度，平衡正移，使C3H6的體積分數增大；溫度高于500℃時，反應②③均為主要反應，是放熱反應，升高溫度，平衡逆移，使C3H6的體積分數降低，同時溫度升高易發生副反應，C3H6可能轉化為C2H4、C3H8、C4H10、C5＋等，使C3H6的體積分數降低。(5)A．反應②中生成的C2H4抑制反應①中C4H8(g)的分解，則增大甲醇的通入量不一定可以促進丁烯裂解，故A錯誤；B．碳和水在高溫度下生成CO和H2，則甲醇轉化生成的水可以減少催化劑上的積碳，延長催化劑的壽命，故B正確；C．反應②中生成的C2H4促進反應③中C4H8(g)轉化為C3H6(g)，有利于提高丙烯的產量，則適當提高甲醇與丁烯的物質的量的比值可以提高丙烯的平衡組成，故C錯誤；D．反應②中提高甲醇的量，可利用反應放出的熱量促進反應①平衡正向移動，達到反應熱效應平衡，降低能耗效果，故D正確；故答案為BD。【點睛】有關蓋斯定律的習題，首先要根據所求的反應分析以下幾點：1、所求反應中的反應物在哪個反應？是反應物還是生成物？2、所給反應中哪些物質是所求反應中沒有的？3、如何才能去掉無用的？然后通過相互加減，去掉無關物質；將所對應的△H代入上述化學方程式的加減中即可。

19.（14分）氧化銅在工業生產中有多種用途。某中學化學興趣小組對氧化銅的制備及性質進行了如下探究。（1）制取氧化銅，兩位同學設計了如下兩個方案：甲方案：加熱硫酸銅。反應原理：3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2