抓概念理論找共性分類

記特殊典型建網絡聯系

談元素化合物的教學編輯ppt化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然學科。但化學與物理不同，物理研究物質的運動，如高一的力學，不論何種物體，是大是小，都可以把它看作是一質點，因此有確定的公式和模型，如勻加速直線運動的位移公式都可以表示為s=V0t+at2。編輯ppt而化學是建立在對具體物質研究的基礎上的，自然界的物質已近3000萬種，中學化學涉及的具體物質也有300多種。各種物質的性質是各不相同的，不可能像物理那樣用一個公式可以精確表達一種運動。而對物質的性質進行研究又必須以具體的物質作為基礎，也就是說具體的元素化合物知識是化學學科知識和能力的載體，也是建立化學概念和理論的基石。編輯ppt顯而易見，元素化合物知識在化學學科中起著無可替代的作用。又由于各種物質千姿百態，性質不一，這就給掌握元素化合物知識帶來了較大困難，也是造成一些同學對這部分內容死記硬背，效率不高的原因。如何將零散的元素化合物整理為較有序的材料，在解決問題時可以信手拈來、得心應手地使用呢？編輯ppt基于以上考慮，建議在元素化合物的推進教學與復習中做到四點：一是注意與基本概念和基本理論結合；二是通過分類找出不同物質的共性；三是對于特殊的物理性質和化學性質、典型的實驗現象要下大力氣記住，這往往是解題的突破口，是確定物質的關鍵；四是構建同一元素化合物彼此發生化學反應的網絡圖以及不同元素同類性質的表格圖。編輯ppt

1．注重與基本概念和基本理論的結合具體的元素化合物知識的教學，一定要結合相應的基本概念和基本理論。例如碳酸鈣會和鹽酸生成氯化鈣并釋放出二氧化碳氣體，就應該聯想到鹽和酸的反應，即其它酸如硝酸、醋酸也可以發生類似的反應，原因是生成可溶性鹽又釋放氣體。這里涉及的理論是電解質的強弱問題，但若生成的鈣鹽不溶則不能持續反應，如就不能用硫酸與碳酸鈣作用制取二氧化碳。編輯ppt（2001理綜9）當下列物質：①大理石②鐘乳石③鍋垢④貝殼⑤蛋殼，分別滴加醋酸時，會產生相同作用的（）A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．全部編輯ppt解析：本題考查學生對自然界和日常生活中有關物質的常識性了解。大理石、鐘乳石等礦物的主要成分為碳酸鈣，鍋垢是自然界含較多碳酸氫鈣等的硬水，在煮沸時形成的，它的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。貝殼和蛋殼中都含有碳酸鈣。初中化學教材中就有一個關于蛋殼的家庭小實驗。碳酸鈣與酸反應生成CO2也是檢驗碳酸根的方法。把這一內容與酸和鹽的理論知識結合起來，并加以推廣有利于對這一元素化合物知識的掌握。編輯ppt

2．分類找共性所謂分類找共性就是要把具有相同性質的元素或者物質歸為一類。我們知道，在數學中，分類討論是一種基本的學科方法。同樣這種方法在化學元素化合物的學習中也是十分重要，只有通過分類，才能使我們對元素化合物的知識有一個輪廓的認識，既可為下一步確定具體物質做好準備，還可以區分不同類別的物質。編輯ppt（2003江蘇11）若溶液中由水電離產生的c（H+）=1×10-14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．Al3+、Na+、NO3—、Cl—

B．K+、Na+、NO3—、Cl—

C．K+、Na+、AlO2—、Cl—

D．NH4+、K+、NO3—、SO42—

編輯ppt解析：此題除首先應掌握這是一個強酸或強堿溶液的概念外，可采用分類的方法認識陰陽離子，K+、Na+等堿金屬離子無論在強酸或強堿條件下均可大量存在于溶液；而弱堿金屬陽離子NH4+、Al3+、Fe3+等在堿性條件不能大量存在于溶液中；編輯pptCl－、NO3－、SO42－這些強酸的酸根離子在酸性、堿性溶液中均可存在（須注意NO3－在酸性條件下的氧化性）,但AlO2－、CO32－等弱酸的酸根離子在酸性條件下不能大量共存。通過這些分類和分析可知溶液既可能是強酸性，也可能是強堿性，因此只有B項符合題目要求。編輯ppt

3．記特殊典型特性是指一物質區別于它物質的獨有的性質。由于化學研究的是具體的物質，因此，記住一些物質特有的性質非常重要。尤其是在框圖推斷題中更是如此。特性有溶解性、顏色、狀態、氣味、與酸堿的反應，與試紙作用的現象等。編輯ppt(2004理綜28)

有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：

圖表

ABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓—↓—編輯ppt⑴A的化學式是

，G的化學式是

，判斷的理由是

。⑵寫出其余幾種物質的化學式：B：

，C：

，D：

，E：

，F：

。

編輯ppt解析：此題為不加試劑型的鑒別題，此題的突破口應當是找出“最少與最多”，即產生沉淀最少的物質和產生沉淀最多的物質，這就要求學生注意在6種物質中，只有氯化鉀僅與硝酸銀發生反應，生成AgCl沉淀，與其它物質都沒有明顯現象；生成沉淀最多的是AgNO3，它與Na2CO3、Na2SO4、KCl、MgCl2和Ba(OH)2溶液均生成沉淀。由此可判斷出A為KCl、G為AgNO3。進而推測出其它物質。編輯ppt幾乎每年高考都有一道無機框圖推斷題，顯然解答此類問題的關鍵在于尋找并打開突破口（也稱“題眼”）。實際上無機框圖推斷題的突破口只有4個：一是特殊的化學性質二是特殊的轉化關系三是特殊的反應條件四是特殊的物理性質這些知識點教師必須給學生總結歸納，然后讓學生重點記憶。編輯ppt（2005年上海，22）含8.0gNaOH的溶液通入一定量的H2S后，將得到溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質是（）Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS編輯ppt學生們對一定量的NaOH溶液中通入CO2氣體后，已知生成物的質量，判斷生成物的成分是非常熟悉的，所謂“極端法判產物，守恒法搞計算”。8.0gNaOH為0.2mol,完全生成Na2S應為0.1mol，質量為7.8g；若完全生成NaHS應為0.2mol，質量為11.2g。現在無水物質量7.9g恰好介于7.8g和11.2g之間，所以應為Na2S和NaHS的混合物,選C選項。這種思考問題的方法似乎是正確的，實際上是錯誤的，因為沒有注意本題中，生成物的質量變化的特點。編輯pptNa2S——NaOH——NaHS7.8g8.0g11.2g若全部生成物Na2S其質量小于NaOH的質量，若全部生成NaHS其質量大于NaOH的質量，現生成物的質量為7.9g，既介于7.8和8.0之間，又介于7.8和11.2之間，所以既可能是Na2S和NaOH的混合物，也可能Na2S和NaHS的混合物，但無論是那種情況，但都一定含有Na2S所以正確選項應該是D、一定含有Na2S。若生成物的質量為8.1g，介于8.0和11.2之間只能是Na2S和NaHS的混合物，不可能是NaOH和NaHS的混合物，因為二者不能共存。編輯ppt但在含8.0gNaOH的溶液中通入CO2氣體后無論是全部生成Na2CO3還是全部生成NaHCO3質量均大于NaOH的質量。NaOH——Na2CO3——NaHCO38.0g10.6g16.8g若生成物質量介于8.0和10.6之間,只能是NaOH和Na2CO3的混合物；若生成物的質量介于10.6和16.8之間，也只能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。由于這兩個題目生成物質量變化數據的特點不同，所以結果也必然不同，這就是數據的特殊性。編輯ppt

4．建網絡看變化由于不少元素可以有不同價態，即使是無變價元素，也可以組成不同的物質。因此，建立不同價態和不同物質的轉化關系，畫成相應的圖形，一目了然，似有綱舉目張的感覺。

編輯ppt這是復習元素化合物內容必須的一個程序。常見的轉化關系圖有鐵三角、鋁三角等。鐵三角主要表現的是氧化還原關系，而鋁三角主要表現金屬鋁及其化合物的兩性，此外還有直線轉化關系、交叉型轉化關系，對于典型的元素即中學教材和考試大綱要求的元素，都要畫出其相應的轉化關系圖，以便使元素化合物知識有序化、條理化，不但會減輕記憶的壓力，而且可以提高學習的興趣。

編輯ppt三角轉化關系：編輯ppt連續轉化關系：

連續轉化關系還有編輯ppt置換關系：金屬置換金屬金屬置換非金屬非金屬置換非金屬非金屬置換金屬編輯ppt網絡的建立，比機械記憶效果好的多，它是對記特殊的升華。另一類網絡應該具有相同性質物質的歸納，它是分類抓共性的具體化，做成圖表更有利于自己的感知。

編輯ppt我們談了上述元素化合物的教學和復習的四點做法，這四點應該是同時共用的，不可偏重，也不可隨意拋棄某一點。但是無論哪一點，都應當積極思考，多問幾個為什么。如與基本概念、基本理論結合，可以再想一想，為什么醋酸、鹽酸能夠與碳酸鈣作用，深層次的原因可以用平衡理論來解釋，由于生成的鹽可溶，且反應生成的CO2以氣體形式脫離反應體系，使自由離子濃度減小，反應能夠進行到底。

編輯ppt至于分類找共性，一般也能找出其深層次的原因，如在含氧酸中，最高價氧化物的水化物，非金屬性強的就一定是強酸；至于特殊性，有些是找不出什么原因的，如Fe(OH)3是紅褐色，就不能窮追什么原因了。

編輯ppt元素化合物知識的核心是其化學性質及應用，應該引導學生從以下幾個方面來理解物質的化學性質：①物質的結構決定物質的化學性質。元素的原子結構（核外電子排布）決定元素的金屬性和非金屬性；構成物質的分子中化學鍵的強弱決定物質分子的穩定性等。②由物質的屬類（酸、堿、鹽、氧化物、單質類別）來理解物質的有關性質，使之系統化、條理化。編輯ppt③根據元素的價態變化規律分析物質的氧化性