實(shí)驗(yàn)IVB族(Ti)IVA族(Si、C)元素性質(zhì)的一、實(shí)驗(yàn)?zāi)苛私釺iO2、SiO2、CO2的酸堿二、實(shí)驗(yàn)原(一)TiO2、SiO2、CO2的酸堿性都很弱。在加熱條件下能溶于濃堿和濃H2SO4。TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2OTiO2+稱(chēng)為鈦酰離子，易發(fā)生水解，若加堿于新的鈦酰離子的溶液中，即得到偏鈦為料納鈦。TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4TiO(OH)2=TiO2+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OCaO+SiO2? 能與水反應(yīng)生成碳酸，與酸不反應(yīng)，可與堿和堿性氧化物反應(yīng)，生成碳CO2+CaO=CaCO3(二)鈦酸鹽、硅酸鹽、碳酸鹽性質(zhì)比屬鈦酸鹽土金屬鈦酸鹽等天然存在的鈦酸鹽CaTiO3（鈣鈦礦FeTiO3（鈦鐵礦。一Na2SiO3+2HCl=H2SiO3? M2++SiO2=MSiO 3CaSiO（CuSiO（CoSiO（MnSiO（3藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試劑變紅色，如：Na2CO3、NaHCO3、K2CO3等。碳酸鹽的共同化學(xué)性質(zhì)是能與常見(jiàn)的酸反應(yīng)，生成的碳酸(H2CO3)很不穩(wěn)定，可3成CO2和水，這是里二氧化碳的基本原理，也是檢驗(yàn)一種物質(zhì)中是否含CO2-的3CaCO3+2HCl=(三)鈦酸酯、硅酸酯和碳酸酯的水鈦酸四乙酯在水中能迅速水解，生成難溶性的TiO2沉淀TiO(OH)2=TiO2+H2O硅酸四乙酯遇水逐漸水解生成難溶性 SiO2沉淀，酸和堿均能催化其水解反應(yīng)H2SiO3=SiO2+H2O

C2H5OCOOC2H5+H2O=當(dāng)溶液中存在Ca(OH)2時(shí)，釋放的CO2將與其生成CaCO3白色沉淀CO2+Ca(OH)2=(四)鈦、碳元素的其他性2在中等酸度的鈦(IV)H2O2，可生成較穩(wěn)定的棕紅色的過(guò)氧鈦酸根離子TiO2+：2TiO2++H2O2=將棕紅色的過(guò)氧鈦酸離子沉淀下來(lái)，得到白色的過(guò)氧鈦酸H2Ti(O2)O2沉淀：44過(guò)氧碳酸鈉是碳酸鈉和過(guò)氧化氫的加成化合物，遇熱或空氣潮濕及雜質(zhì)存在的情況下，a2322和穩(wěn)定劑（Mg2a2Si3三、實(shí)驗(yàn)儀儀器：離心機(jī)，塑料離心管，試管，燒杯，pH（.（.（.（.（A.R.（A.R.（A.R.（A.R.（A.R.（G.R.（A.R.（A.R.（A.R.（A.R.（A.R.（A.R.（C..0.5mol/L硫酸氧鈦溶液，6%過(guò)氧化氫溶液，6mol/L氨水溶液，0.2mol/L碳酸鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液，0.2mol/L碳酸氫鈉溶液，0.1mol/L氯化銅溶液，0.1mol/L氯化鐵溶液，20%硅酸鈉水溶液，飽和氯化銨溶液，6mol/L鹽酸溶液，飽和氫氧化鈣溶液四、實(shí)驗(yàn)步(一硅酸鹽、碳酸鹽性質(zhì)比120%6mol/L的鹽酸溶液，觀察250mL燒杯20%Na2SiO3100mL，用鑷子將選好的三氯化鐵、氯150.2mol/L80.1mol/L(二)鈦酸酯、硅酸酯和碳酸酯的水(三 Ti(IV)的鑒定、過(guò)氧鈦酸和過(guò)氧碳酸鈉的生Ti(IV)的鑒定與過(guò)氧鈦酸的生Ti(IV)的鑒過(guò)氧鈦酸的五、思考六、注意事參考資[1]，基礎(chǔ)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，高等教育[2]，，，元素化學(xué)實(shí)驗(yàn)，華東師范大學(xué)[3]大