人類對原子結構的認識原子結構模型的演變原子核外電子排布原子核的結構人類對原子結構模型的演變原子核外電子排布原子核的結構1

至今發現和創造了35000多萬種化學物質，其中2000多萬種化學物質由原子構成，而人類對原子的認識和探索已經歷了2500多年。直到20世紀80年代，科學家才用掃描隧道顯微鏡觀察到物體表面的原子。閱讀思考P27-28人類認識原子結構經歷了哪幾個階段？至今發現和創造了35000多萬種化學物質，其中2002湯姆生原子模型（1897年）：葡萄干面包式模型盧瑟福原子模型（1911年）：波爾原子模型(1913年):現代原子模型:道爾頓原子模型（1803年）：原子是實心球帶核的原子結構模型分層模型電子云模型一、原子結構模型的演變湯姆生原子模型（1897年）：葡萄干面包式模型盧瑟福原子模型3道爾頓模型（1803）湯姆生模型（1904）盧瑟福模型（1911）波爾模型（1913）電子云模型（1935）道爾頓模型（1803）湯姆生模型盧瑟福模型（1911）波爾模4二、核外電子的分層排布+2He+18Ar1、分層排布+10Ne該電子層上的電子核電荷數電子層原子核+1H+8O+12Mg二、核外電子的分層排布+2He+18Ar1、分層排布+105+12第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數2822、原子結構示意圖Mg核電荷數＝原子序數＝核外電子數=質子數（由內到外，能量逐漸升高）+12第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷6對于多電子原子,核外電子是分層排布的對于多電子原子,核外電子是分層排布的7一般規律：1.

K層為最外層時，最多容納電子數------------。2.其他各層為最外層最多容納電子數------------。2個8個先排能量最低,排滿后再排能量較高的電子層能量最低原理：先排K層，排滿K層后再排L層。一般規律：1.K層為最外層時，最多容納電子數-------8稀有氣體原子電子排布序號名稱符號K層L層M層N層O層P層2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321883、與元素性質的關系⑴穩定結構：最外層8e-結構（K層時2e-）不易得失e-稀有氣體原子電子排布序號名稱符號K層L層M層N層O層P層2氦9+12Mg+8O+12Mg2++8O2-原子最外層的電子數小于8個時，在化學反應中總是得到或失去電子而達到最外層8電子的穩定結構。⑵不穩定結構：原子最外層電子數<4時，易失e-最外層電子數>4時，易得e-化學反應中，原子核不發生變化，原子的最外層電子可能發生變化。如Na、Mg、Al如F、O、Cl+12Mg+8O+12Mg2++8O2-原子最外層的電子數小10+1182Na++1788

2Cl-Na+

Cl-

Na+11812Cl+17872氯化鈉的形成Mg+12228O

+8622e－Mg2++1228O2-

+882Mg2＋O2-+1182Na++17882Cl-Na+Cl-11Mg+12228O

+862Mg2++1228O2-

+882失去2個電子得到2個電子陰離子：陽離子：核外電子數=核電荷數-電荷數核外電子數=核電荷數+電荷數結論：動腦時間離子：質子數=核外電子數?Mg+12228O+862Mg2++1228O2-12金屬Na、Mg能分別與非金屬O2、Cl2反應生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學式。

元素常見化合價最外層電子數得失電子數Na1Mg2O6Cl-1填入下表：Na2O、MgO、NaCl、MgCl2化合物中元素化合價元素種類得失電子化合價正負數值金屬

活潑非金屬

失電子得電子正價失電子數負價得電子數元素化合價：失去的電子數=正價數值，且最高正價=最外層電子數得到的電子數=負價數值+11+22-2271金屬Na、Mg能分別與非金屬O2、Cl2反應生成氧化物和氯化131．化學反應中，原子核不發生變化，但原子的核外電子排布發生變化，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子。2．鎂等金屬元素的原子，最外層電子數較少，與活潑非金屬反應時，易失電子，形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子。3．氧、氯等非金屬元素的原子，最外層電子數較多，與活潑金屬反應時，易得電子，形成與稀有氣體元素原子電子層排布相同的陰離子。要點總結1．化學反應中，原子核不發生變化，但原子的核外電子排布發生變14人類對原子結構的認識原子結構模型的演變原子核外電子排布原子核的結構人類對原子結構模型的演變原子核外電子排布原子核的結構151、原子是構成物質的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些微粒構成的？原子1個原子核若干電子（e－）質子（Z）中子（N）1、原子是構成物質的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以162、組成原子的微粒有怎樣的電荷關系？電量電性質子1.602×10－19C1個質子帶1個單位正電荷中子不帶電不顯電性電子1.602×10－19C1個電子帶1個單位負電荷核內質子數=核外電子數=核電荷數2、組成原子的微粒有怎樣的電荷關系？電量電性質子1.602×17質子數Z+中子數N=質量數A≈相對原子質量原子質子數Z中子數N質子數+中子數A相對原子質量F9101918.998Na11122322.990Al13142726.982X——元素符號A——代表質量數；Z——代表質子數；AZX練一練：請用AZX表示上表中原子的組成。3、組成原子的微粒有怎樣的質量關系？原子質子數中子數質子數+中子數相對原子質量F9101918.18粒子符號質子數中子數質量數用AZX表示O818S1632Ar1822Cl3517ClH11H10188O163216S0114018354018Ar17小試牛刀粒子符號質子數中子數質量數用AZX表示O818S1632Ar19AZ±dXc±X——元素符號A——代表質量數；Z——代表質子數；c±——代表離子的所帶電荷；±d——代表化合價n——原子的個數n試試看：你能從下邊的符號中讀出些哪些信息？（1）3115P；（2）4020Ca2+；（3）3717Cl－AZ±dXc±X——元素符號n試試看：你能從下邊的符號中讀出20質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)相對原子質量(Mr)≈X|元素符號質量數——A質子數——Z核電荷數3、數量關系：原子序數=核電荷數=質子數(Z)=核外電子數2、表示方法n——原子個數（計量數）q±——離子所帶的電荷數化合價|±m一、原子結構1.微粒構成原子核核外電子質子中子質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)相對原子質量(Mr)21核組成質子數中子數質量數學名俗稱

1

1

1

1

1

0

2

3

2

氕

氘

氚

重氫

超重氫H11H21H31試比較三種原子的異同，指出它們之間的關系。1、質子數相同2、中子數不同，質量數不同屬同種元素不同種原子質子數決定元素的種類質子數和中子數決定原子的種類核組成質子數中子數質量數學名俗稱122具有一定質子數和一定中子數的一種原子稱為一種核素。核素同位素質子數相同、質量數（或中子數）不同的核素互稱為同位素。特點H2和D2是兩種不同的單質，化學性質基本相同1、質子數相同核外電子數相同

化學性質幾乎完全相同2、中子數不同物理性質不同用途不同具有一定質子數和一定中子數的一種原子稱為一種核素。核素同位素23常見的同位素126C136C146C11H21H31H

氕氘氚DT23492U23592U23892U制造氫彈考古斷代常見的同位素126C136C242.元素：具有相同質子數的同一類原子的總稱。3.同位素：質子數相同而中子數不同的核素的互稱。1.核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。二、有關概念H、H、H112131氫、重氫、超重氫氕H、氘D、氚T3種核素1種元素互為同位素化學性質幾乎相同，物理性質略有差異。同位素原子：質量數不同，核外電子層結構相同。同位素原子及其形成的單質和化合物2.元素：具有相同質子數的同一類原子的總稱。3.同位素：質子25小結核素1核素2…同位素元素小結核素1核素2…同位素元素26說明自然界中大多數元素都有同位素,目前已知的元素有118種,但同位素已發現2000多種.元素種類由質子數決定,同位素由質子數,中子數共同決定.同一元素的各種同位素的原子,化學性質幾乎完全相同,在周期表中處于同一位置.

說明自然界中大多數元素都有同位素,目前已知的元素有118種27

原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念，原子的構成屬于重要的化學基本理論，下列八種化學符號：11H

21H146C63Li2311Na147N73Li2412Mg

（1）涉及到的核素共有（）種（2）互為同位素的是（）和（）（3）質量數相等，但不能互稱為同位素的是（）和（）（4）中子數相等，但質子數不相等的是（）和（）【隨堂練習】146C82412Mg

21H11H

63Li73Li147N2311Na原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念2812553【練習】1.某醫院正在研究用一種放射性碘I治療腫瘤。該碘原子的核內的中子數與核外電子數之差是_____。2.某二價陰離子，核外有18個電子，質量數為32，則其中子數為________。3.填表：粒子符號質子數電子數NH4+OH-AXn+aAYm-b161110910a-nb-m4.某元素的某種離子X2-核外共有a個電子，核內有b個中子，X原子應表示為________。19Xa+b-2a-2125【練習】1.某醫院正在研究用一種放射性碘I治療29D5.以下說法正確的是A.原子是最小的粒子B.所有原子都有中子C.原子呈電中性，所以原子不含電荷D.原子質量主要集中在原子核上6.關于37Cl敘述錯誤的是A.質量數為37 B.中子數為20C.電子數為17 D.相對原子質量為35.5D7.下列粒子中與NH4+具有相同質子數和電子數的是A.Na+B.F－C.OH－D.H3O+ADD5.以下說法正確的是6.關于37Cl敘述錯誤的是D7.下列30作業課本P341、2、3、4頂尖課課練P20-23作業課本P341、2、3、431人類對原子結構的認識原子結構模型的演變原子核外電子排布原子核的結構人類對原子結構模型的演變原子核外電子排布原子核的結構32

至今發現和創造了35000多萬種化學物質，其中2000多萬種化學物質由原子構成，而人類對原子的認識和探索已經歷了2500多年。直到20世紀80年代，科學家才用掃描隧道顯微鏡觀察到物體表面的原子。閱讀思考P27-28人類認識原子結構經歷了哪幾個階段？至今發現和創造了35000多萬種化學物質，其中20033湯姆生原子模型（1897年）：葡萄干面包式模型盧瑟福原子模型（1911年）：波爾原子模型(1913年):現代原子模型:道爾頓原子模型（1803年）：原子是實心球帶核的原子結構模型分層模型電子云模型一、原子結構模型的演變湯姆生原子模型（1897年）：葡萄干面包式模型盧瑟福原子模型34道爾頓模型（1803）湯姆生模型（1904）盧瑟福模型（1911）波爾模型（1913）電子云模型（1935）道爾頓模型（1803）湯姆生模型盧瑟福模型（1911）波爾模35二、核外電子的分層排布+2He+18Ar1、分層排布+10Ne該電子層上的電子核電荷數電子層原子核+1H+8O+12Mg二、核外電子的分層排布+2He+18Ar1、分層排布+1036+12第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數2822、原子結構示意圖Mg核電荷數＝原子序數＝核外電子數=質子數（由內到外，能量逐漸升高）+12第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷37對于多電子原子,核外電子是分層排布的對于多電子原子,核外電子是分層排布的38一般規律：1.

K層為最外層時，最多容納電子數------------。2.其他各層為最外層最多容納電子數------------。2個8個先排能量最低,排滿后再排能量較高的電子層能量最低原理：先排K層，排滿K層后再排L層。一般規律：1.K層為最外層時，最多容納電子數-------39稀有氣體原子電子排布序號名稱符號K層L層M層N層O層P層2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321883、與元素性質的關系⑴穩定結構：最外層8e-結構（K層時2e-）不易得失e-稀有氣體原子電子排布序號名稱符號K層L層M層N層O層P層2氦40+12Mg+8O+12Mg2++8O2-原子最外層的電子數小于8個時，在化學反應中總是得到或失去電子而達到最外層8電子的穩定結構。⑵不穩定結構：原子最外層電子數<4時，易失e-最外層電子數>4時，易得e-化學反應中，原子核不發生變化，原子的最外層電子可能發生變化。如Na、Mg、Al如F、O、Cl+12Mg+8O+12Mg2++8O2-原子最外層的電子數小41+1182Na++1788

2Cl-Na+

Cl-

Na+11812Cl+17872氯化鈉的形成Mg+12228O

+8622e－Mg2++1228O2-

+882Mg2＋O2-+1182Na++17882Cl-Na+Cl-42Mg+12228O

+862Mg2++1228O2-

+882失去2個電子得到2個電子陰離子：陽離子：核外電子數=核電荷數-電荷數核外電子數=核電荷數+電荷數結論：動腦時間離子：質子數=核外電子數?Mg+12228O+862Mg2++1228O2-43金屬Na、Mg能分別與非金屬O2、Cl2反應生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學式。

元素常見化合價最外層電子數得失電子數Na1Mg2O6Cl-1填入下表：Na2O、MgO、NaCl、MgCl2化合物中元素化合價元素種類得失電子化合價正負數值金屬

活潑非金屬

失電子得電子正價失電子數負價得電子數元素化合價：失去的電子數=正價數值，且最高正價=最外層電子數得到的電子數=負價數值+11+22-2271金屬Na、Mg能分別與非金屬O2、Cl2反應生成氧化物和氯化441．化學反應中，原子核不發生變化，但原子的核外電子排布發生變化，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子。2．鎂等金屬元素的原子，最外層電子數較少，與活潑非金屬反應時，易失電子，形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子。3．氧、氯等非金屬元素的原子，最外層電子數較多，與活潑金屬反應時，易得電子，形成與稀有氣體元素原子電子層排布相同的陰離子。要點總結1．化學反應中，原子核不發生變化，但原子的核外電子排布發生變45人類對原子結構的認識原子結構模型的演變原子核外電子排布原子核的結構人類對原子結構模型的演變原子核外電子排布原子核的結構461、原子是構成物質的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些微粒構成的？原子1個原子核若干電子（e－）質子（Z）中子（N）1、原子是構成物質的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以472、組成原子的微粒有怎樣的電荷關系？電量電性質子1.602×10－19C1個質子帶1個單位正電荷中子不帶電不顯電性電子1.602×10－19C1個電子帶1個單位負電荷核內質子數=核外電子數=核電荷數2、組成原子的微粒有怎樣的電荷關系？電量電性質子1.602×48質子數Z+中子數N=質量數A≈相對原子質量原子質子數Z中子數N質子數+中子數A相對原子質量F9101918.998Na11122322.990Al13142726.982X——元素符號A——代表質量數；Z——代表質子數；AZX練一練：請用AZX表示上表中原子的組成。3、組成原子的微粒有怎樣的質量關系？原子質子數中子數質子數+中子數相對原子質量F9101918.49粒子符號質子數中子數質量數用AZX表示O818S1632Ar1822Cl3517ClH11H10188O163216S0114018354018Ar17小試牛刀粒子符號質子數中子數質量數用AZX表示O818S1632Ar50AZ±dXc±X——元素符號A——代表質量數；Z——代表質子數；c±——代表離子的所帶電荷；±d——代表化合價n——原子的個數n試試看：你能從下邊的符號中讀出些哪些信息？（1）3115P；（2）4020Ca2+；（3）3717Cl－AZ±dXc±X——元素符號n試試看：你能從下邊的符號中讀出51質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)相對原子質量(Mr)≈X|元素符號質量數——A質子數——Z核電荷數3、數量關系：原子序數=核電荷數=質子數(Z)=核外電子數2、表示方法n——原子個數（計量數）q±——離子所帶的電荷數化合價|±m一、原子結構1.微粒構成原子核核外電子質子中子質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)相對原子質量(Mr)52核組成質子數中子數質量數學名俗稱

1

1

1

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1

0

2

3

2

氕

氘

氚

重氫

超重氫H11H21H31試比較三種原子的異同，指出它們之間的關系。1、質子數相同2、中子數不同，質量數不同屬同種元素不同種原子質子數決定元素的種類質子數和中子數決定原子的種類核組成質子數中子數質量數學名俗稱153具有一定質子數和一定中子數的一種原子稱為一種核素。核素同位素質子數相同、質量數（或中子數）不同的核素互稱為同位素。特點H2和D2是兩種不同的單質，化學性質基本相同1、質子數相同核外電子數相同

化學性質幾乎完全相同2、中子數不同物理性質不同用途不同具有一定質子數和一定中子數的一種原子稱為一種核素。核素同位素54常見的同位素126C136C146C11H21H31H

氕氘氚DT23492U23592U23892U制造氫彈考古斷代常見的同位素126C136C552.元素：具有相同質子數的同一類原子的總稱。3.同位素：質子數相同而中子數不同的核素的互稱。1.核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。二、有關概念H、H、H112131氫、重氫、超重氫氕H、氘D、氚T3種核素1種元素互為同位素化學性質幾乎相同，物理性質略有差異。同位素原子：質量數不同，核外電子層結構相同。同位素原子及其形成的單質和化合物2.元素：具有相同質子數的同一類原子的總稱。3.同位素：質子56小結核素1核素2…同位素元素小結核素1核素2…同位素元素57說明自然界中大多數元素都有同位素,目前已知的元素有118種,但同位素已發現2000多種.元素種類由